【说明】碱石灰是CaO与NaOH 的固体混合物。E装置中的饱和NaHCO₃溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢，发生的反应为NaHCO₃十HC1==NaCl十CO₂↑十H₂O。
（2）操作步骤 ①连接好装置，检查气密性；②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；③称量G的质量；④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为0. 48g。
（3）问题探究 F中的试剂应为                      ，B装置的作用是                                      ， H装置的作用是                                           。 若没有H装置，则测定的Na₂CO₃的质量分数会                      （填“偏大”、“偏小”、“不变”）。事实上10.0g粗产品只能产生0.44g CO₂。请你仔细分析上述实验，解释实验值0. 48g比正确值0.44g偏大的原因（假设操作均正确）                                                       
4.【数据计算】
①根据正确值0.44g可求得粗产品中Na₂CO₃的质量分数为                     ％。
②NaOH含量的测定：该小组同学又另取10.0g粗产品，逐滴加入20％的盐酸至恰好完全反应时，消耗盐酸的质量为36. 5g．放出CO₂ 0.44g（不考虑二氧化碳气体的溶解）。求原粗产品中NaOH的质量分数。（写出计算过程）

(1)加明矾的作用是________________，图中还缺少一种仪器，该仪器的名称是__________________，其作用是_________________；漏斗下端紧靠烧杯内壁是为了_____________________________。
(2)操作过程中，他发现过滤速度太慢， 产生的原因可能有________________________；
(3)过滤后发现滤液仍浑浊，可能的原因有：________________________________________；
(4)改进后过滤， 得到澄清透明的水， 他兴奋得宣布， 我终于得到了纯水! 对此你在有什么不同的看法？___________________________________，理由________________________，若要制得纯水， 还需采用的净化方法是________________________。