下列图示只体现物质物理性质的是（　　）

A．

B．

C．

D．

下列所示的实验装置是初中化学的三个重要的实验．请根据图示回答下列问题

（1）除去食盐水中不溶性的杂质最简单的操作应选择；降低水的硬度应选择；
（2）A与B两个实验中水的变化有着本质的不同，请用分子、原子的观点加以解释；
（3）在B装置的实验中，a试管中液体呈碱性，b试管中的液体呈酸性，当电解实验完毕，测得剩余的水pH等于7．请你对此现象可能的原因提出一个合理的猜想．

探究性实验是验证化学理论的一种主要方式，也展示了化学的无穷魅力．
【提出问题】催化剂能加快反应速率，但自身质量和化学性质不变．
【查阅资料】①已知KClO₃分解产生氧气和KCl； ②KClO₃和KCl都能溶于水，MnO₂难溶于水；③MnO₂与浓盐酸在加热时能产生黄绿色的Cl₂．
【设计实验】
实验一、取两份质量相等（约5克）的KClO₃分别放入两只大试管（分别标记A和B）中，往B试管中加入质量为1.0克MnO₂的，然后按图所示组装好仪器，加热．结果发现加了MnO₂的装置收集满一集气瓶的气体所用的时间要少．
实验二、待装置完全冷却之后，将B管中物质置于烧杯中加水溶解、过滤；再将滤出物干燥、称量得质量约为1.0克．
实验三、取少量滤出物与浓盐酸置于反应装置中（放在通风橱中），加热；有黄绿色气体产生．根据以上实验回答下列问题：
（1）实验一说明加了MnO₂之后，KClO₃分解的速率更快，写出这一反应的化学方程式：；如何验证集气瓶中的气体为氧气．
（2）通过上述三个实验能说明．
（3）某同学用KClO₃和KMnO₄的混合物加热，发现产生氧气的速度也很快，该同学就断定KMnO₄在KClO₃分解反应中也能起催化作用，你认为这同学的判断对吗？；为什么？．

根据气体的性质不同，可以对混合气体的成分进行判断．
（1）水煤气是将水蒸气通过灼热的焦炭而生成的气体，主要成分是一氧化碳、氢气及少量的二氧化碳和水蒸气．某课题组同学为验证水煤气的成分，设计的实验装置如图所示．

请分析上面信息后回答：
①你认为验证水煤气中各成分的顺序依次是；
②装置C的目的是，装置D的作用是；
③装置E内观察到的现象是；
④实验中两次用到装置A，其目的分别是，；
⑤请你设计一种尾气处理方案：．
（2）某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种．为确定其组成，某同学取一定量该气体按下图所示装置进行实验（假设每步都充分反应或吸收），结果装置①中无明显变化，装置③增重1.8g，装置④增重2.2g．

下列关于气体X成分的分析中，正确的是
A．一定没有二氧化碳        B．可能只有甲烷
C．可能含有甲烷和氢气      D．可能含有氢气和一氧化碳
E．可能含有甲烷和一氧化碳．