题目内容

下列过程通过化学变化不能实现的是(  )
①一种核素变成另一种核素
②一种离子变成另一种离子
③一种分子变成另一种分子
④一种单质变成另一种单质
⑤一个质子变成一个中子
⑥一种同素异形体变成另一种同素异形体
⑦混合物变成纯净物
⑧有毒、有污染的物质转化成无毒、无污染的物质
⑨共价化合物转化成离子化合物.
A.①②④⑤B.②③⑥⑧C.①⑤D.③⑥⑨

试题答案

C
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化学与人类的生产、生活及环境都密切相关。
下表是某食品包装上的说明,表中列出了部分配料。
(1)配料中,属于着色剂的是____________(填序号,下同),属于防腐剂的是___________,属于调味剂的是____________。
(2)从上表中可以分析得知,该食品主要提供_____________________等三种营养素。
(3)我国中南地区,通常情况下,雨水量相同的元月份与8月份比较,___________(填:“前者”或“后者”)的雨水的酸性较高。
(4)汽车尾气需要用催化转换器减少有毒气体的排放。写出汽车尾气中CO、NO相互作用生成可参与大气循环的气体的化学方程式:_______________________。
(5)用氯气对居民饮用水进行消毒已有百年历史,但科学研究表明,用氯气对自来水消毒时,氯气能和水中的微量有机物反应生成氯代烃等多种有毒物质。因此,逐步被具有不同优点的铁酸钠(Na2FeO4)、氯胺(NH2Cl)、二氧化氯(ClO2)等消毒剂所替代。?
①铁酸钠(Na2FeO4)起消毒作用后,它同时具有净水作用,其理由:________________________(用离子方程式表示)。
②氯胺(NH2Cl)比次氯酸稳定,可与水作用逐步产生次氯酸,用化学方程式表示氯胺与水的反应:
____________________。
③二氧化氯(ClO2)具有很强的氧化性,与Cl2相比是一种高效消毒剂,其原因是________________。
(6)阅读并回答问题: 2009年12月哥本哈根气候变化峰会的主题是减少二氧化碳的排放、控制温室效应。世界上没有垃圾,只有放错了地方的财富。人类在认识到二氧化碳副作用的同时,应积极寻找并拓展其利用空间。上海世博会已成为低碳世博会。“四川馆”率先采用世界上最新的建筑装饰材料--大豆纤维。中国是唯一拥有“大豆纤维”完全知识产权的国家。“大豆纤维”主要原料是大豆蛋白质和高分子聚乙烯醇,它属于可降解性再生植物蛋白纤维,该纤维具有天然纤维和化学纤维的许多优良性能,被国内外专家誉为“21世纪健康舒适型纤维”。
下列说法不正确的是___________________
A.二氧化碳无毒、分子结构稳定,它可以用于做焊接保护气体。
B.发展二氧化碳地质封存技术并将其与石油开采结合起来,既能减少二氧化碳排放,又实现了石油的绿色开发。
C.从空气中提取CO2,成本较高,如果从冶金、火力发电等工厂排放的烟气中提取二氧化碳,提取成本将大大降低。
D.碳酸饮料中的二氧化碳能够被人体吸收,不会排放到空气中去。
E.不能使用含生物酶的洗涤剂洗涤大豆纤维布料的衣服。
F.大豆纤维是利用大豆中的油脂通过聚合反应合成的。
G.大豆纤维属于合成高分子化合物。
H.废弃的大豆纤维可能造成“白色污染”,最好用填埋法处理。
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(Ⅰ)(2分)下列操作会导致实验结果偏高的是        

A.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时,定容摇匀后,发现液面低于刻度线。

B.配制一定物质的量浓度溶液时,定容时仰视读数,所得溶液的浓度

C.用天平称量20.5g某物质,砝码和药品的位置放反,所得药品的质量

D.10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液

(Ⅱ)(2分)化学实验中,常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理的措施中正确的是    

A.定性检验SO32-,可用HNO3酸化的BaCl2溶液

B. 配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化,减小其水解程度

C.检验某溶液中是否含Cl-,用HNO3酸化的AgNO3溶液

(Ⅲ)、离子反应是中学化学中重要的反应类型,回答下列问题:

(1)(2分)在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在有         (填编号)。

       ①单质  ②氧化物  ③电解质  ④盐  ⑤化合物

(2)(6分)一种无色透明溶液中,可能含有下列离子:K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO3、SO42、HSO3、HCO3、I和Cl,取该溶液进行如下实验:

①将溶液滴在蓝色石蕊试纸上,呈红色。

②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸,有无色气体析出,此气体通空气则立即变成红棕色。

③取少许溶液滴入BaCl2试液,则产生白色沉淀。

④取实验③中的澄清溶液,滴入AgNO3试液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。

⑤另取少许溶液,滴入NaOH溶液,有白色沉淀生成,当NaOH过量时,又有部分白色沉淀溶解。

根据以上现象判断,原溶液中肯定不存在的离子是             ;肯定存在的离子是                 ;不能作出判断的离子是                  

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某化学实验兴趣小组为探究实验室制备Cl2 的过程中有水蒸气和HCl挥发来,同时证明氯气的某些性质,甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略):

试回答下列问题:
(1)下列方法中,可制得氯气的是
①②③④⑤
①②③④⑤

①MnO2和浓盐酸混合共热    ②MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热③次氯酸钠和浓盐酸混合    ④KClO3和浓盐酸混合共热
⑤KMnO4和浓盐酸混合
(2)若用含有0.2mol HCl 的浓盐酸与足量MnO2反应制取Cl2,制得的Cl2在标准状况下的体积总是小于1.12L的原因是
浓盐酸的浓度随反应的不断进行逐渐变稀,变稀后将不再反应
浓盐酸的浓度随反应的不断进行逐渐变稀,变稀后将不再反应

(3)①装置B的作用是
证明有水蒸气产生
证明有水蒸气产生
,现象是
白色固体变蓝色
白色固体变蓝色
.②装置C和D出现的不同现象说明的问题是
氯气无漂白性,次氯酸有漂白性
氯气无漂白性,次氯酸有漂白性

③装置E 的作用应该是
吸收氯气
吸收氯气
.④写出装置F中发生反应的离子方程式
Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓

(4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能确认最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种,为了保证实验结论的可靠性,证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种,乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置.你认为该装置应加在
E与F
E与F
之间(填装置字母序号),装置中应加入
碘化钾淀粉试液
碘化钾淀粉试液
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(13分)某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质,装置如下图所示(A装置未画出),其中A为气体发生装置。A中所用试剂,从下列固体物质中选取:

a. NH4HCO3   b. NH4Cl    c. Ca(OH)2    d. NaOH

检查装置气密性后,先将C处铂丝网加热至红热,再将A处产生的气体通过B装置片刻后,撤去C处酒精灯。部分实验现象如下:铂丝继续保持红热,F处铜片逐渐溶解。

(1)实验室制取A中气体时若只用一种试剂,该试剂是             (填代表备选试剂的字母);此时A中主要的玻璃仪器有            (填名称)。

(2)A中产生的物质被B中Na2O2充分吸收,写出任意一个B中发生反应的化学方程式:                                                   

(3)对于C中发生的可逆反应,下列说法正确的                   

a. 增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率

b. 工业上进行该反应时,可采取高压的条件提高反应物转化率

c. 该反应在一定条件下达到平衡时,反应物的平衡浓度之比一定是4:5

d. 使用铂丝网可以使正反应速率增大,同时也增大逆反应速率

(4)请在如图坐标中画出C装置中反应发生过程中的能量变化示意图(具体能量数值不用标出),并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式。

(5)待实验结束后,将B中固体混合物溶于500 mL 1 mol·L1 的盐酸中,产生无色混合气体甲,溶液呈中性,则实验前B中原有Na2O2的物质的量是             mol,甲在标准状况下体积为          L(忽略气体溶解)。

 

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某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质,装置如下图所示(A装置未画出),其中A为气体发生装置。A中所用试剂,从下列固体物质中选取:
a. NH4HCO3 b. NH4Cl c. Ca(OH)2 d. NaOH
检查装置气密性后,先将C处铂丝网加热至红热,再将A处产生的气体通过B装置片 刻后,撤去C处酒精灯。部分实验现象如下:铂丝继续保持红热,F处铜片逐渐溶解。
(1)实验室制取A中气体时若只用一种试剂,该试剂是_________(填代表备选试剂的字母);此时A中主要的玻璃仪器有_________(填名称)。
(2)A中产生的物质被B中Na2O2充分吸收,写出任意一个B中发生反应的化学方程式:
__________________。
(3)对于C中发生的可逆反应,下列说法正确的_________。
a. 增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率
b. 工业上进行该反应时,可采取高压的条件提高反应物转化率
c. 该反应在一定条件下达到平衡时,反应物的平衡浓度之比一定是4:5
d. 使用铂丝网可以使正反应速率增大,同时也增大逆反应速率
(4)请在下图坐标中画出C装置中反应发生过程中的能量变化示意图(具体能量数值不用标出),并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式。
(5)待实验结束后,将B中固体混合物溶于500 mL 1 mol·L-1 的盐酸中,产生无色混合气体甲,溶液呈中性,则实验前B中原有Na2O2的物质的量是_________mol,甲在标准状况下体积为_________L(忽略气体溶解)。
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某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质,装置如下图所示(A装置未画出),其中A为气体发生装置。A中所用试剂,从下列固体物质中选取:

a. NH4HCO3    b. NH4Cl    c. Ca(OH)2    d. NaOH

       检查装置气密性后,先将C处铂丝网加热至红热,再将A处产生的气体通过B装置片   刻后,撤去C处酒精灯。部分实验现象如下:铂丝继续保持红热,F处铜片逐渐溶解。

       (1)实验室制取A中气体时若只用一种试剂,该试剂是              (填代表备选试剂的字母);此时A中主要的玻璃仪器有             (填名称)。

       (2)A中产生的物质被B中Na2O2充分吸收,写出任意一个B中发生反应的化学方程式:                                                    

       (3)对于C中发生的可逆反应,下列说法正确的                   

a. 增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率

b. 工业上进行该反应时,可采取高压的条件提高反应物转化率

c. 该反应在一定条件下达到平衡时,反应物的平衡浓度之比一定是4:5

d. 使用铂丝网可以使正反应速率增大,同时也增大逆反应速率

       (4)请在图坐标中画出C装置中反应发生过程中的能量变化示意图(具体能量数值不用标出),并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式。

       (5)待实验结束后,将B中固体混合物溶于500 mL 1 mol·L1 的盐酸中,产生无色混合气体甲,溶液呈中性,则实验前B中原有Na2O2的物质的量是              mol,甲在标准状况下体积为           L(忽略气体溶解)。

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