题目内容
下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述，正确的是（ ）
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下列关于化学反应叙述中，正确的是
- A.当1 mol Na2O2与足量SO2反应，转移电子1 mol
- B.用食醋溶解水垢中的碳酸钙，可用离子反应式表示为：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
- C.实验室制SO2气体，可用Na2SO3溶液与稀H2SO4反应
- D.Cu和浓HNO3反应可写成：Cu+4HNO3（浓）=Cu2++2N
+2NO↑+2H2O
试题答案
C| A．当1 mol Na2O2与足量SO2反应，转移电子1 mol | ||
| B．用食醋溶解水垢中的碳酸钙，可用离子反应式表示为：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ | ||
| C．实验室制SO2气体，可用Na2SO3溶液与稀H2SO4反应 | ||
D．Cu和浓HNO3反应可写成：Cu+4HNO3（浓）=Cu2++2N
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+2NO↑+2H2O关于阿伏加德罗常数（用NA表示）的下列叙述完全正确的是
A．1mol羟基（—OH）与17gNH3所含电子数都为NA
B．12.4g白磷（分子式为P4）中含有P－P共价键0.4 NA
C．由铜锌硫酸原电池中，当Cu极生成2.24LH2，则电路通过电子一定为0.2NA
D．将足量的铜屑加入到浓度均为2mol·L－1的HNO3和H2SO4的混合溶液100mL中，充分反应后，转移的电子数为0.45NA
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关于阿伏加德罗常数（用NA表示）的下列叙述完全正确的是
A．1mol羟基（—OH）与17gNH3所含电子数都为NA
B．12.4g白磷（分子式为P4）中含有P－P共价键0.4 NA
C．由铜锌硫酸原电池中，当Cu极生成2.24LH2，则电路通过电子一定为0.2NA
D．将足量的铜屑加入到浓度均为2mol·L－1的HNO3和H2SO4的混合溶液100mL中，充分反应后，转移的电子数为0.45NA
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已知A、B、D为中学常见的气体单质，甲、乙、丙、丁为常见的化合物，甲的水溶液呈碱性．它们之间有如下所示转化关系（部分产物及反应条件已略去）