题目内容
Zn与浓硫酸反应的化学方程式：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O．向100ml 18mol/L H2SO4溶液中加入足量的锌粒充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为（ ）
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硫酸锌是制备荧光粉的原料之一．工业上用锌白矿（主要成分是ZnO，还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂质）制备ZnSO4?7H2O的流程如下：
已知：常温下，溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为：3.7、6.5、9.6．
（1）浸取过程中，为提高浸出效率可采用的措施有
（2）加入适量锌粉的作用为：①使溶液中的Fe3+转化为Fe2+；②
（3）氧化过程中，H2O2发生反应的离子方程式为
（4）加入适量Ca（OH）2调节溶液pH、促进Fe3+水解，则Fe3+水解反应的平衡常数表达式K=
；Ca（OH）2不能过量的原因是
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已知：常温下，溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为：3.7、6.5、9.6．
（1）浸取过程中，为提高浸出效率可采用的措施有
将矿石粉碎（或提高浸取时的温度，或适当增大酸的浓度等合理答案均可）
将矿石粉碎（或提高浸取时的温度，或适当增大酸的浓度等合理答案均可）
．（任答一条）ZnO与稀硫酸反应的化学方程式为ZnO+H2SO4（稀）═ZnSO4+H2O
ZnO+H2SO4（稀）═ZnSO4+H2O
．（2）加入适量锌粉的作用为：①使溶液中的Fe3+转化为Fe2+；②
除去Cu2+
除去Cu2+
．（3）氧化过程中，H2O2发生反应的离子方程式为
H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O
H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O
．（4）加入适量Ca（OH）2调节溶液pH、促进Fe3+水解，则Fe3+水解反应的平衡常数表达式K=
| c3(H+) |
| c(Fe3+) |
| c3(H+) |
| c(Fe3+) |
防止生成Zn（OH）2
防止生成Zn（OH）2
．
ZnSO4＋SO2↑＋2H2O制取22.4 L(标准状况)SO2气体。取65.0 g锌粒与98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g·cm-3)110 mL充分反应，锌全部溶解。对于制得的气体，有同学认为可能混有氢气。为此，化学小组的同学设计了如下实验装置，对所制取的气体进行探究。
ZnSO4＋SO2↑＋2H2O制取22.4 L(标准状况)SO2气体。取65.0 g锌粒与98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g·cm-3)110 mL充分反应，锌全部溶解。对于制得的气体，有同学认为可能混有氢气。为此，化学小组的同学设计了如下实验装置，对所制取的气体进行探究。
