某氮的氧化物中，氮元素和氧元素的质量之比为7：20，此氧化物的化学式为

1. A.
   NO
2. B.
   NO₂
3. C.
   N₂O₄
4. D.
   N₂O₅

A.该氮的氧化物所含电子数为偶数

B.该氮的氧化物可由Cu与浓HNO₃反应获得

C.该氮的氧化物是自然固氮的一种产物

D.该氮的氧化物中氮元素的质量分数为0.636

某氮的氧化物和CO在催化剂的作用下充分反应，生成N₂和CO₂，若测定得到N₂和CO₂的物质的量之比为1∶2，则

1. A.
   该氮的氧化物所含电子数为偶数
2. B.
   该氮的氧化物可由Cu与浓HNO₃反应获得
3. C.
   氮的氧化物是自然固氮的一种产物
4. D.
   氮的氧化物中氮元素的质量分数为0.636

        某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH₄⁺和的形式存在，该废水的处理流程如下：

过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。

①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：             。

②用化学平衡原理解释通空气的目的：           。

过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH₄⁺经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是          反应（选题“放热”或“吸热”），判断依据是           。

②1mol NH₄⁺(aq)全部氧化成的热化学方程式是               。

（3）  过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH₃OH，将HNO₃还原成N₂。若该反应消耗转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是           。

某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：

（1）过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃,通空气将氨赶出并回收。

①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：　　　　　　　　　　　。

②用化学平衡原理解释通空气的目的：　                      　。

（2）过程Ⅱ：在微生物作用下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是　　　　反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是　　　　。

②1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是　　　。

（3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3??还原成N2。若该反应消耗32 g　CH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是　　　　。

某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：

（1）过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃,通空气将氨赶出并回收。
①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：　　　　　　　　　　　。
②用化学平衡原理解释通空气的目的：　                     　。
（2）过程Ⅱ：在微生物作用下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：
 
①第一步反应是　　　　反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是　　　　。
②1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是　　　。
（3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3­还原成N2。若该反应消耗32 g　CH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是　　　　。

某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：

（1）过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃,通空气将氨赶出并回收。

①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：　　　　　　　　　　　。

②用化学平衡原理解释通空气的目的：　                      　。

（2）过程Ⅱ：在微生物作用下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是　　　　反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是　　　　。

②1 mol NH (aq)全部氧化成NO (aq)的热化学方程式是　　　。

（3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3­还原成N2。若该反应消耗32 g　CH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是　　　　。