题目内容
下列说法不正确的是（ ）
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应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率。
（1）773K、固定体积的容器中，反应CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）过程中 能量变化如下图。曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。若投入amol CO、2amol H2，平衡时能生成0．1a mol CH3OH，反应就具工业应用价值。
（1）773K、固定体积的容器中，反应CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）过程中 能量变化如下图。曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。若投入amol CO、2amol H2，平衡时能生成0．1a mol CH3OH，反应就具工业应用价值。 
① 若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为______________；
②在容器容积不变的前提下，欲提高H2的转化率，可采取的措施（答两项即可）______________、
______________；
③下列与催化剂有关的说法中，正确的是______________ （填字母序号）。
a．使用催化剂，使反应CO(g)＋2H2（g）
CH3OH（g） ΔH>－91 kJ·mol-1
b．使用催化剂，能够提高反应物转化率
c．使用催化剂，不能改变反应的平衡常数K
（2）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的方案，装置如下图I所示。
①Fe电极作____________极（填“阴”或“阳”）；
②Ni电极的电极反应式为：_________________。
②在容器容积不变的前提下，欲提高H2的转化率，可采取的措施（答两项即可）______________、
______________；
③下列与催化剂有关的说法中，正确的是______________ （填字母序号）。
a．使用催化剂，使反应CO(g)＋2H2（g）
CH3OH（g） ΔH>－91 kJ·mol-1 b．使用催化剂，能够提高反应物转化率
c．使用催化剂，不能改变反应的平衡常数K
（2）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的方案，装置如下图I所示。
①Fe电极作____________极（填“阴”或“阳”）；
②Ni电极的电极反应式为：_________________。
（3）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是HNO3发生的一个还原过程的反应式：
NO3-＋4H+＋3e-→NO＋2H2O
① KMnO4、Na2CO3、CuO、KI四种物质中的______________(填化学式)能使上述还原过程发生。
②欲用上图II装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定_________________________推算反应速率。
用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定 
CH3OH（g）过程中
用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定 
CH3OH（g）过程中
用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定
