下列表述，错误的是（　　）

A．氢氧化钠溶液易潮解

B．甲烷是最简单的有机物

C．生铁和钢的主要成分相同

D．水是相对分子质量最小的氧化物

（1）按图1简易装置电解水，A、B是电源的两个电极．
①通电一段时间后，量筒a中收集到的气体是，B是电源的极．
②电解水的实验中，加入适量的NaOH可以增加水的导电性而使电解速率加快．在加了氢氧化钠的水中通电一段时间后，溶液中的变化是．
A．溶质质量减少  B．溶剂质量减少  C．溶液质量增加   D．溶质质量分数增大
（2）化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的基础自然科学．请回答下列问题：
①从组成角度看：水是由组成的﹔
②从微粒角度看：水是由构成的﹔
③从资源角度看：水是生命之源，图2是用来净化河水的简易装置，下列说法错误的是．
A．水是一种重要的溶剂  B．利用图2装置能把硬水变为软水    C．通过过滤可以除去水中所有的杂质   D．利用图2装置能对水杀菌消毒．
④从变化角度看：水通电分解生成最理想的能源-氢气，电解一定量的水，当其中一个电极产生5ml气体时，另一个电极产生的气体体积可能是ml．
（3）水是很好的溶剂．下表列出了氯化铵和氯化钠的溶解度，请回答问题：
①40℃时，向两个分别盛有45gNH₄Cl和NaCl的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，结果如图3所示，则乙烧杯中的溶质是．
②采用一种操作方法，将上述烧杯中的固体全部溶解，变为不饱和溶液．在这个过程中，下列说法正确的是．（填字母）
A．溶剂质量不变    B．溶液中溶质的质量分数一定减少    C．溶液质量一定增大     D．溶液中溶质的质量分数可能增大

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度 /g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
	NH4Cl	29.4	37.2	45.8	55.2	65.6	77.3

学习中和反应时，老师和同学们展开了如下探究：
【探究一】：探究实验过程中的能量变化
用胶头滴管将10%的稀盐酸逐滴加入盛有NaOH溶液的烧杯中，并用温度计测量温度变化．
小军发现：随着稀盐酸的不断滴入，溶液的温度先升高后降低．对此合理的解释是
；
【探究二】：探究反应发生及反应终点问题
实验中，除了温度有变化外，没有任何现象能证明反应是否发生及反应是否已至终点，小雯同学在老师的帮助下，进行了下图所示的探究实验（滴加试剂时同时搅拌）．
①通过实验现象，小雯排除了实验B，你认为她的理由是；
②实验C中溶液的颜色最终变成了红色，但也被排除，原因是；
③实验时，老师告诉小雯：相对于实验A，实验D也有不足．通过下面的资料，你认为理由是；
【资料卡片】：
紫色石蕊试液和无色酚酞试液在不同酸碱性溶液中的变色情况

紫色石蕊试液	pH＜5.0：红色	5.0＜pH＜8.0：紫色	pH＞8.0：蓝色
无色酚酞试液	pH＜8.2：无色	8.2＜pH＜10.0：红色	pH＞10.0：无色

④小杰认为：将NaOH溶液和稀盐酸混合后的溶液蒸干，若得到白色固体，则说明反应生成NaCl，从而确认反应已发生，你认为这种观点是否正确，并说出理由？．
【探究三】：探究实验过程中的意外情况
（1）为了提高实验的趣味性，老师演示了如下图所示的连贯实验，回答下列问题：
①实验1所得溶液沸腾时的温度100℃（填“＞”、“＜”或“=”）；
②实验后溶液一定显碱性的试管有支，实验3后溶液中NaOH质量分数（填“＞”、“＜”或“=”）实验2后溶液中NaOH质量分数；
③通过上述探究，你对酚酞试液在碱性溶液中的颜色变化有何新的认识？；
（2）小岳在他的实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是．
【探究四】：从部分变质的NaOH样品中回收较为纯净的NaOH
小江同学查阅了不同温度下NaOH的溶解度（见资料卡片），并按如下步骤进行了实验（其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为实验操作）：
【资料卡片】：

温度/°C	10	20	40	60	80	100
溶解度/g	64	85	138	203	285	376

①试剂A是（填化学式）溶液；
②操作名称：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ；
③为获得纯度较高的NaOH固体，小江同学应在干燥前将其用进行淋洗．
【探究五】：测定NaOH样品中NaOH的质量分数
小海取13.5g部分变质的NaOH固体样品加适量的水配成溶液，向其中加入足量质量分数为7.3%的稀盐酸，使其充分反应，生成二氧化碳2.2g（假设生成的CO₂被完全吸收）．
求：①样品中NaOH的质量分数（精确到小数点后一位）；
②在图中画出以纵坐标表示二氧化碳质量，横坐标表示盐酸质量的关系图（不要求精确）；解题过程：；
【反思】：经过讨论，大家一致认为小海方法有误，求出的NaOH的质量分数比实际值大，造成错误最有可能的原因是什么？；
【拓展提高】：欲使实验结果准确可靠，你对小海的实验会做怎样的改进？．

20、通过“金属和金属材料”和“燃烧”的复习，同学们对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”以及“支持燃烧的气体一般是氧气”这两句话产生了质疑．在老师的帮助下，用金属钠来探究下列问题：
问题：金属钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜？金属钠能否在其他气体（如：CO₂）中燃烧？
[查阅资料]金属Na性质活泼，常温下，它极易与氧气反应生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠．金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气．
[实验一]：①在实验室中，金属钠保存在煤油中；②用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油后投入硫酸铜溶液中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，但没有红色的物质析出；③按照步骤②将金属钠投入水中，待反应结束后滴加酚酞溶液，发现溶液变红．
[实验二]：将燃烧的钠迅速伸入盛有CO₂的集气瓶中，观察到钠在CO₂中继续燃烧，反应后冷却，瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质．
[问题讨论]
（1）金属钠保存在煤油中的原因．
（2）根据上述资料和 实验一中的现象写出钠块投入硫酸铜溶液所发生的反应方程式：
；．
（3） 实验二中生成的黑色颗粒是，而白色物质可能是什么呢？
①同学们围绕白色物质可能是什么产生如下猜想：甲认为白色物质是氧化钠，乙认为是碳酸钠，丙认为是氧化钠和碳酸钠的混合物，丁认为是氢氧化钠．我认为认为丁的猜想是错误的，理由是．
②对白色物质是什么进行实验再探究，方案设计如下：
方案1：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色，结论：白色物质中一定有氧化钠．
方案2：取该样品少量于试管里，滴加足量稀盐酸，溶液中有气泡冒出，结论：白色物质中一定有．
方案3：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的
溶液（供选试剂：A．石灰水B．氯化钙溶液 C．硫酸铜溶液），出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象出现．则（在甲、乙、丙中选）的猜想成立．
③评价与反思：小娟同学认为实验方案1得出的结论不正确，其理由是
④结论：金属钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为．
[应   用]实验室中的金属钠着火时，你的灭火方法是．