右图是氢气在氧气中燃烧的实验装置，试判断下列操作顺序中正确的是

1. A.
   先通氢气再通氧气，然后点燃
2. B.
   先通氧气再通氢气，然后点燃
3. C.
   先通氢气，点燃后再通氧气
4. D.
   先通氧气，点燃后再通氢气

大龙在公园看到绿化工人往树干上涂抹具有杀菌杀虫作用的悬浊液，对其成份产生了好奇，于是他带回了一些样本进行研究。

信息提示：许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这叫做焰色反应。如：钠——黄色；钙——砖红色；钾——紫色；钡——黄绿色

Ⅰ猜想与假设：该制剂可能为波尔多液

Ⅱ实验探究：

Ⅲ实验结论：

（1）根据上述实验①，可以判断该悬浊液中   ▲  （填“含”或“不含”）硫酸铜；

（2）根据上述实验  ▲  （填序号），可以判断该悬浊液中含有氢氧化钙；

（3）根据上述实验④，可以判断黄色固体是  ▲  ；

（4）写出⑤中发生的所有反应的化学方程式：  ▲   。

答案：(1)不含   (2)②③   (3)硫(或硫磺)(各1分)

  (4)Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O   CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+C0₂↑(各2分) 

4．（2009常州市）小黄用右图装置测定铜锌合金中锌的质量分数和锌的相对原子质量。主要实验步骤如下（必要的固定装置已略去）：

①连接装置并检查装置气密性；

②加入药品和水；

③记录C中液面刻度（C为带有刻度的玻璃管）；

④由A向B中滴加试剂至过量；

⑤待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C中液面刻度，计算得到气体的体积为V mL（经查，该气体密度为ρg/L）；

⑥将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥并称重，称得剩余固体质量为W g。

（1）A仪器的名称为  ▲   ；

（2）B中发生的反应的化学方程式为：   ▲    ；

（3）小黄在实验前将块状的铜锌合金磨成粉末状，其目的是：   ▲   ；

（4）如何检验该装置的气密性：     ▲    ；

（5）为使测得的气体体积更精确，记录C中液面刻度时，除使视线与凹液面的最低处相平外，还应  ▲  ；

（6）小黄发现实验中由于缺少某一步骤导致数据缺乏而无法计算，该步骤是：  ▲ ；

（7）通常实验前须估算药品用量，如果实验过程中，发现盐酸的量不足，应中途加酸还是重新实验：   ▲    ；理由是   ▲     。

大龙在公园看到绿化工人往树干上涂抹具有杀菌杀虫作用的悬浊液，对其成份产生了好奇，于是他带回了一些样本进行研究。

信息提示：许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这叫做焰色反应。如：钠——黄色；钙——砖红色；钾——紫色；钡——黄绿色

Ⅰ猜想与假设：该制剂可能为波尔多液

Ⅱ实验探究：

Ⅲ实验结论：

（1）根据上述实验①，可以判断该悬浊液中   ▲  （填“含”或“不含”）硫酸铜；

（2）根据上述实验  ▲  （填序号），可以判断该悬浊液中含有氢氧化钙；

（3）根据上述实验④，可以判断黄色固体是  ▲  ；

（4）写出⑤中发生的所有反应的化学方程式：  ▲   。

答案：(1)不含   (2)②③    (3)硫(或硫磺)(各1分)

  (4)Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O    CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+C0₂↑(各2分) 

4．（2009常州市）小黄用右图装置测定铜锌合金中锌的质量分数和锌的相对原子质量。主要实验步骤如下（必要的固定装置已略去）：

①连接装置并检查装置气密性；

②加入药品和水；

③记录C中液面刻度（C为带有刻度的玻璃管）；

④由A向B中滴加试剂至过量；

⑤待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C中液面刻度，计算得到气体的体积为V mL（经查，该气体密度为ρg/L）；

⑥将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥并称重，称得剩余固体质量为W g。

（1）A仪器的名称为  ▲   ；

（2）B中发生的反应的化学方程式为：   ▲    ；

（3）小黄在实验前将块状的铜锌合金磨成粉末状，其目的是：   ▲   ；

（4）如何检验该装置的气密性：     ▲    ；

（5）为使测得的气体体积更精确，记录C中液面刻度时，除使视线与凹液面的最低处相平外，还应  ▲  ；

（6）小黄发现实验中由于缺少某一步骤导致数据缺乏而无法计算，该步骤是：  ▲ ；

（7）通常实验前须估算药品用量，如果实验过程中，发现盐酸的量不足，应中途加酸还是重新实验：   ▲    ；理由是   ▲     。

金属镁将成为二十一世纪大有前途的绿色金属材料．
海水中的MgCl2熟石灰过滤Mg（OH）2蒸发、浓缩、结晶MgCl2?6H2O脱水MgCl2通电Mg
（1）占地球表面积70%的海洋是天然的镁元素宝库，从海水中提取镁的流程如下：
①在实验室进行过滤操作时需要用到玻璃棒，其作用是______．
②电解熔融氯化镁的过程中，______能转化为______能．
③写出氯化镁与熟石灰反应的化学方程式______．
（2）①取两块大小相同的干冰，在干冰中央挖一个小穴，撒入一些镁粉，用红热的铁棒把镁点燃，将另一块干冰盖上，你会看到镁粉在干冰内继续燃烧，发出耀眼的白光，像冰灯一样．已知该反应的生成物是氧化镁和碳．此反应的方程式是______，此反应属于______反应（判断基本反应类型）．该实验证明干冰具有______的性质（答一条即可）；为验证上述反应所得固体中无剩余镁，可向该固体中加入试剂得名称为______，反应的现象是______．②金属镁在高温下与氮气反应生成氮化镁，氮化镁中氮元素的化合价-3．据此写出氮化镁的化学式______．
（3）老师每次做有关镁的实验时都会强调：镁是一种银白色有金属光泽的金属．但拿出的镁条总是有一层灰黑色，这层灰黑色是什么物质呢？
猜想：小明认为可能是MgO；小赵认为可能是Mg₂（OH）₂CO₃；小花认为可能是Mg（OH）₂．小赵认为小明的猜想是错误的，其理由是______．
实验探究：小赵按右图所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时试管内生成白色固体．实验分析：实验后，小赵认为小花的猜测也是错误的，其理由______．
查阅资料得出结论：Mg（OH）₂和Mg₂（OH）₂CO₃都可以加热分解，产物均为氧化物，请写出Mg₂（OH）₂CO₃加热分解的化学方程式_____________．．
（4）镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等．某兴趣小组为探究镁铝合金的组成，取16g镁铝合金样品，把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中（只有铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，镁与氢氧化钠溶液不反应），充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：

所加氢氧化钠溶液的次数	第一次	第二次	第三次
剩余固体的质量/g	10.6	5.2	4.0

从以上数据可知，该合金中，镁元素与铝元素的质量比为______所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为______．