下列物质中，可用于实验室测定空气中氧气含量的是

1. A.
   铁钉
2. B.
   红磷
3. C.
   木炭
4. D.
   硫粉

在“空气中氧气含量的测定”实验探究中，甲生设计了如下实验方案：在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插入集气瓶内，塞进橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，打开铁夹，水注入集气瓶（实验装置如图所示）回答下列问题：
（1）实验过程中，观察到的主要现象是______、______．
（2）乙生用上述实验装置测定的结果是：空气中氧气含量与正常值有较明显的偏小，其操作上的原因可能是（要求答出两种）______、______．
（3）丙生也设计了一个实验方案，装置和操作同上，只不过用木炭代替了红磷．当木炭停止然烧，集气瓶冷却至室温，打开铁夹后，水能否进入集气瓶？为什么？______．
我们曾做过①木炭、②硫粉、③铁丝、④镁条等物质在足量的氧气中完全燃烧的实验．在氧气中燃烧时火星四射的是______（用序号填空，下同）；产生耀眼强光的是______，生成无色有刺激性气味气体的是______．上述现象有助于我们判断是否发生了化学变化，判断化学变化发生的根本依据是______．

实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，写出反应的化学表达式：________．
小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
【提出猜想】除Mn0₂、CuO外，Fe₂0₃也可以作KCl0₃分解的催化剂．
【完成实验】按下表测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）．

实验编号	实验药品	分解温度（℃）
①	KCl03	580
②	KCl03、Mn02（质量比1：1）	350
③	KCl03、CuO（质量比l：1）	370
④	KCl03、Fe203（质量比1：1）	390

【分析数据、得出结论】
（1）由实验________与实验④对比，证明猜想合理．
（2）实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是________．
【反思】
（3）若要证明Fe₂0₃是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后质量和________不变；
【提出假设】催化剂与反应物的质量比不同，催化效果不同
小芳又在教材中“测定空气里氧气含量”的实验（见图I）进行了大胆改进，用图Ⅱ所示装置进行实验（试管的容积为45mL、注射器的针筒润滑性非常好，不考虑摩擦力），收到了良好的效果．请你对比分析下面图I．图Ⅱ所示的实验，回答下列有关问题：

（4）按图I所示装置进行实验．红磷在瓶内燃烧时，如果止水夹未夹紧，会导致测定结果________（填“偏小”、“不变”或“偏大”）．
（5 ）按图Ⅱ实验装置进行实验．点燃红磷前活塞在20ml刻度处．待红磷与氧气充分反应，且装置完全冷却后，注射器的活塞将停留在________ml刻度处（结果取整数）．
（6）对照图I实验，你认为图Ⅱ实验的优点是________．

用右图装置测量空气中氧气含量。用弹簧夹夹紧乳胶管，点燃燃烧匙内的红磷，立即伸人集气瓶并将塞子塞紧。、回答下列问题：

(1)红磷燃烧时的现象是　　　　　　　　　　　　　　 该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)待红磷燃烧结束并恢复到室温，打开弹簧夹．可以看到烧杯中的水通过导管进入集气瓶，并约占集气瓶体积的l/5。其原因　 是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)上述实验和拉瓦锡研究空气成分实验(：将汞与空气封闭在一起加热，生成氧化汞)的化学反应都属于　　　　　　　 反应，生成物都属于　　　　　 （填酸、碱、盐、单质、氧化物）。

(4)使用上述装置，用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量。你认为该方案是否可行　 （选填是或否）。若可行，说明理由；若不行，应怎样改进？

答：　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。