学习化学可以帮助我们解决许多生活中的问题。请你回答下列问题：

  　(1)为了防止膨化食品变质，常在食品中充入_______．

 　 (2)为了鉴别硬水和软水，可以用_______，其中_______的是软水。

 　 (3)最近我国留美化学家参与合成了一种新型炸药C₈N₈O₁₆，它抗打击、抗震，但一经引爆就会发生剧烈爆炸。该炸药由_____种元素组成，一个分子中含_____个原子。

 　 (4)下列四种物质：O₂、CO、CaO、H₂SO₄，每种物质都有不同于其他三种物质的特点，请各写出一点：①O₂_______；②CO_______；③CaO_______；④H₂SO₄_______．

  (5)工业上常用分离液态空气的方法来制取氧气，而实验室一般用加热高锰酸钾的方法制取氧气。

    　①写出实验室制取氧气的文字表达式______________．

   　 ②选择编号填空（A．物理变化  B．化学变化）：工业制氧属于_______，实验室制氧属于_______。

   　 ③请你简要谈谈工业制氧与实验室制氧两种方法不能交换的原因：_______

 　 (6)请按要求写出一个生成水的文字表达式

    　氧化反应：______________；   　 分解反应：______________．

（1）化学小组同学用下列仪器和试剂，验证金属与盐酸反应速率的影响因素．
实验仪器：烧杯、石棉网、酒精灯、铁架台（带铁圈）、镊子、量筒、天平等．
实验试剂：锌片、铁片、镁片．溶质质量分数分别为5%、20%的盐酸．
①不同金属与酸反应的快慢不同取质量相等的镁、锌、铁中两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图所示．则线B对应的金属为________，线A对应的金属与稀盐酸反应的化学方程式为________．

②同种金属与不同溶质质量分数的盐酸反应的快慢不同取两份质量相等的锌片，分别放入5%和20%的足量
稀盐酸中，生成氢气的质量为m，反应时间为t．对比5%和20%的稀盐酸分别与锌片反应情况，下列关系曲线正确的是________（填字母序号）．
A．B．
C．D．
实验表明，盐酸中溶质的质量分数越大，与金属反应的速率越快．
③温度对金属与盐酸反应速率也有影响，且实验表明，温度越高，盐酸与金属反应的速率越快．请用控制变量的方法设计实验，验证以上结论，实验方案为________．
（2）同学们做完实验后，将含有CuCl₂、ZnCl₂、FeCl₂的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放，就会造成水污染．于是几位同学利用课余时间处理废液，回收工业重要原料氯化锌和有关金属．实验过程如下图所示．

请回答：
①滤液A和滤液B含有的一种相同溶质的化学式是________；
②写出步骤①反应的化学方程式________；
③检验步骤④中加入的稀盐酸是否过量的方法是________．

水是重要的自然资源．请回答下列问题：
（1）关于水的认识不正确的是（填序号）______．
A．自然界的水是纯净物；
B．自然界的水是取之不尽、用之不竭的；
C．地球上的总水储量很大，但淡水资源并不充裕；
D．工业废水和生活污水的任意排放会造成水体污染．
（2）净化水的方法有：①过滤　②加明矾吸附沉降　③蒸馏　④消毒杀菌　⑤活性炭层吸附　其中净化程度最高的方法是（填序号）______．要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，将所选用的方法按净化过程排序（填序号）______．自来水消毒方法有多种，次氯酸钙[Ca（ClO）₂]是常用的消毒剂，次氯酸钙中含有的金属元素是______．长期饮用硬水对身体健康不利，生活中软化硬水可采取______的方法．
（3）右图是某同学自制的简易净水器，此净水器综合利用了两种净化水的方法，它们是______和______，此净水过程中只发生了______变化．某同学用此净水器将浑浊的珠江水进行净化，他所得到的净化水属于（填“混合物”或“纯净物”）______．
（4）若用过滤的方法在实验室净化一杯浑浊的河水，必须要使用的玻璃仪器有玻璃棒、______和______，其中玻璃棒的作用是______．