题目内容

实验测得某硫铵化肥的样品中含氮量为20.7%，则其中可能混入了（　　）

A．碳铵

B．尿素

C．硝铵

D．氯化铵

试题答案

A

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实验测得某硫铵化肥的样品中含氮量为20.7%，则其中可能混入了（）
A．碳铵
B．尿素
C．硝铵
D．氯化铵
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肥田粉是常用的氮肥，如图为某品牌肥田粉的部分标签，为了计算该品牌肥田粉的纯度（样品中硫酸铵的质量分数），小玉和小昊采用了两种不同的方法．
小玉根据标签所示的含氮量直接进行理论计算，过程如下：
解：硫酸铵中氮元素的质量分数：

2×N原子的相对原子质量

(NH4)2SO4相对分子质量

×100%
=21.2%
设样品中硫酸铵的纯度为x
100%：21.2%=x：20.0%
x=

=94.3%
答：样品中硫酸铵的质量分数为94.3%
小昊通过实验，测得有关数据然后进行计算，过程如下：
称取7.5g样品与足量的氢氧化钙固体混合加热，直到不再产生气体为止，得到纯净、干燥的氨气1.7g．
（请你在下面帮助小昊完成计算）
（1）小昊依据实验数据得出的计算结果和小玉的理论计算结果

（填“相同”或“不相同”），原因是

；
（2）根据小昊实验的反应原理分析，施用肥田粉时应注意

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肥田粉是常用的氮肥，如图为某品牌肥田粉的部分标签，为了计算该品牌肥田粉的纯度（样品中硫酸铵的质量分数），小玉和小昊采用了两种不同的方法．
小玉根据标签所示的含氮量直接进行理论计算，过程如下：
解：硫酸铵中氮元素的质量分数：
$数学公式$ ×100%
= $数学公式$ ×100%
=21.2%
设样品中硫酸铵的纯度为x
100%：21.2%=x：20.0%
x= $数学公式$ =94.3%
答：样品中硫酸铵的质量分数为94.3%
小昊通过实验，测得有关数据然后进行计算，过程如下：
称取7.5g样品与足量的氢氧化钙固体混合加热，直到不再产生气体为止，得到纯净、干燥的氨气1.7g．
（请你在下面帮助小昊完成计算）
（1）小昊依据实验数据得出的计算结果和小玉的理论计算结果（填“相同”或“不相同”），原因是；
（2）根据小昊实验的反应原理分析，施用肥田粉时应注意__．

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肥田粉是常用的氮肥，如图为某品牌肥田粉的部分标签，为了计算该品牌肥田粉的纯度（样品中硫酸铵的质量分数），小玉和小昊采用了两种不同的方法．
小玉根据标签所示的含氮量直接进行理论计算，过程如下：
硫酸铵中氮元素的质量分数：

2×N原子的相对原子质量

(NH4)2SO4相对分子质量

×100%
=21.2%
设样品中硫酸铵的纯度为x
100%：21.2%=x：20.0%
x=

=94.3%
答：样品中硫酸铵的质量分数为94.3%
小昊通过实验，测得有关数据然后进行计算，过程如下：
称取7.5g样品与足量的氢氧化钙固体混合加热，直到不再产生气体为止，得到纯净、干燥的氨气1.7g．
（请你在下面帮助小昊完成计算）
（1）小昊依据实验数据得出的计算结果和小玉的理论计算结果______（填“相同”或“不相同”），原因是______；
（2）根据小昊实验的反应原理分析，施用肥田粉时应注意______．

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肥田粉是常用的氮肥，如图为某品牌肥田粉的部分标签，为了计算该品牌肥田粉的纯度（样品中硫酸铵的质量分数），小玉和小昊采用了两种不同的方法．
小玉根据标签所示的含氮量直接进行理论计算，过程如下：
解：硫酸铵中氮元素的质量分数：

×100%
=21.2%
设样品中硫酸铵的纯度为x
100%：21.2%=x：20.0%
x=

=94.3%
答：样品中硫酸铵的质量分数为94.3%
小昊通过实验，测得有关数据然后进行计算，过程如下：
称取7.5g样品与足量的氢氧化钙固体混合加热，直到不再产生气体为止，得到纯净、干燥的氨气1.7g．
（请你在下面帮助小昊完成计算）
（1）小昊依据实验数据得出的计算结果和小玉的理论计算结果______（填“相同”或“不相同”），原因是______；
（2）根据小昊实验的反应原理分析，施用肥田粉时应注意______．

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肥田粉是常用的氮肥，下图为某品牌肥田粉的部分标签，为了计算该品牌肥田粉的纯度（硫酸铵的质量分数），小玉和小昊采用了两种不同的方法．

小玉根据标签所示的含氮量直接进行理论计算，过程如下：
解：该硫酸铵中氮元素的质量分数：

设样品中硫酸铵的质量分数为x
100%：21.2%=x：20.0%
x=

小吴通过实验，测得有关数据然后进行计算，过程如下：
称取7.5g样品与足量的氢氧化钠固体混合加热．直到不再产生气体为止，得到纯净、干燥的氨气1.7g，该反应的化学方程式为：
Ca（OH）₂+（NH₄）₂SO₄

CaSO₄+2NH₃↑+2H₂O
（请你在下面帮助小吴完成计算）
______

（1）小昊依据实验数据得出的计算结果和小玉的理论计算结果______（填“相同”或“不相同”），原因是______；
（2）根据小昊实验的反应原理分析，施用肥田粉时应注意______．

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（2009?山东）肥田粉是常用的氮肥，下图为某品牌肥田粉的部分标签，为了计算该品牌肥田粉的纯度（硫酸铵的质量分数），小玉和小昊采用了两种不同的方法．

小玉根据标签所示的含氮量直接进行理论计算，过程如下：
解：该硫酸铵中氮元素的质量分数：

设样品中硫酸铵的质量分数为x
100%：21.2%=x：20.0%
x=

小吴通过实验，测得有关数据然后进行计算，过程如下：
称取7.5g样品与足量的氢氧化钠固体混合加热．直到不再产生气体为止，得到纯净、干燥的氨气1.7g，该反应的化学方程式为：
Ca（OH）₂+（NH₄）₂SO₄

CaSO₄+2NH₃↑+2H₂O
（请你在下面帮助小吴完成计算）
______

（1）小昊依据实验数据得出的计算结果和小玉的理论计算结果______（填“相同”或“不相同”），原因是______；
（2）根据小昊实验的反应原理分析，施用肥田粉时应注意______．

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肥田粉是常用的氮肥，下图为某品牌肥田粉的部分标签，为了计算该品牌肥田粉的纯度（硫酸铵的质量分数），小玉和小昊采用了两种不同的方法．

小玉根据标签所示的含氮量直接进行理论计算，过程如下：
该硫酸铵中氮元素的质量分数：

2×N原子的相对原子质量

设样品中硫酸铵的质量分数为x
100%：21.2%=x：20.0%
x=

小吴通过实验，测得有关数据然后进行计算，过程如下：
称取7.5g样品与足量的氢氧化钠固体混合加热．直到不再产生气体为止，得到纯净、干燥的氨气1.7g，该反应的化学方程式为：
Ca（OH）₂+（NH₄）₂SO₄

CaSO₄+2NH₃↑+2H₂O
（请你在下面帮助小吴完成计算）
______

（1）小昊依据实验数据得出的计算结果和小玉的理论计算结果______（填“相同”或“不相同”），原因是______；
（2）根据小昊实验的反应原理分析，施用肥田粉时应注意______．

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