已知用二氧化锰固体作催化剂，常温下过氧化氢（化学式为H₂O₂）在水溶液中即可分解生成水和氧气．这是实验室制氧气的一种常用方法．利用下列方法可以制备和收集气体：①石灰石和稀盐酸制取二氧化碳；②用锌和稀硫酸制取氢气；③用过氧化氢的水溶液和二氧化锰制取氧气；④加热高锰酸钾制取氧气．能用右图装置图形制取和收集的是（　　）

A．①②③

B．②③

C．①②③④

D．①③

（2006?潍坊）已知用二氧化锰固体作催化剂，常温下过氧化氢（化学式为H₂O₂）在水溶液中即可分解生成水和氧气．这是实验室制氧气的一种常用方法．利用下列方法可以制备和收集气体：①石灰石和稀盐酸制取二氧化碳；②用锌和稀硫酸制取氢气；③用过氧化氢的水溶液和二氧化锰制取氧气；④加热高锰酸钾制取氧气．能用右图装置图形制取和收集的是（　　）

已知过氧化氢（化学式为H₂O₂）的水溶液在有二氧化锰固体作催化剂时，常温下即可分解生成水和氧气．这也是实验室制氧气的另一种常用的方法．
利用下列方法制备气体时：①石灰石和稀盐酸制取二氧化碳；②锌和稀硫酸制取氢气；③过氧化氢的水溶液和二氧化锰制取氧气；④氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气．
可以采用图所示装置制备和收集气体时，锥形瓶中的物质可以是（　　）

已知过氧化氢（化学式为H₂O₂）的水溶液在有二氧化锰固体作催化剂时，常温下即可分解生成水和氧气．这也是实验室制氧气的另一种常用的方法．
利用下列方法制备气体时：①石灰石和稀盐酸制取二氧化碳；②锌和稀硫酸制取氢气；③过氧化氢的水溶液和二氧化锰制取氧气；④氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气．
可以采用图所示装置制备和收集气体时，锥形瓶中的物质可以是（　　）

A．①②③

B．②③

C．①②③④

D．①③

某兴趣小组同学对实验室制备氧气的若干问题进行如下实验探究．
（1）为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲同学设计以下对比实验：
Ⅰ．将2.45g KClO₃与1.0g MnO₂均匀混合加热
Ⅱ．将 x g KClO₃与1.0g CuO均匀混合加热
在相同温度下，比较两组实验产生O₂的快慢．通常采用的方法有：
①测相同时间内产生O₂的体积
②测；
Ⅰ中反应的文字表达式是；
Ⅱ中x的值应为．
（2）乙同学探究了影响双氧水分解速度的某种因素，实验数据记录如表：

	双氧水的质量	双氧水的浓度	MnO2的质量	相同时间内产生O2的体积
I	50.0g	1%	0.1g	9mL
II	50.0g	2%	0.1g	16mL
III	50.0g	4%	0.1g	31mL

【数据处理及结论】
I．本实验中，测量O₂体积的装置是 （选填图1中“a”“b”“c”编号）．

II．实验结论：在相同条件下，，双氧水分解速率越快．
III．丙用如图2装置进行实验，通过比较也能达到实验目的．
（3）丙同学用KClO₃和MnO₂的混合物制取O₂，完全反应后的固体残渣，经以下四步实验操作，回收得到了较纯净的MnO₂（残渣中只有MnO₂难于水）．
他的正确操作先后顺序是 （填写选项符号）．
a．烘干       b．溶解        c．过滤       d．洗涤
步骤 c需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、，所填仪器在过滤操作中的作用是．
（4）丁同学在学习了质量守恒定律后，尝试计算了甲同学的实验中2.45g KClO₃完全分解后生成O₂的质量为g，标准状况下的O₂体积为 mL．（已知标准状况下，氧气密度为1.429g/L，结果精确到0.1mL）（无需写计算过程）