下列各种情况下，无化学反应发生的是……………………………（ 　 ）

A、石灰水长期暴露在空气里            B、无水硫酸铜露置在空气里

C、常温下，木炭与氧气接触            D、一氧化碳被吸入身体

兴化地处里下河地区，河港纵横，水系发达．但河水中含有较多的碳酸氢钙[Ca（HCO₃）₂]，水的硬度较大．（查阅资料：碳酸氢钙易溶于水．当溶有碳酸氢钙的水遇热时，溶解在水里的碳酸氢钙就会发生分解，生成碳酸钙沉积下来，这就形成了水垢Ca（HCO₃）₂^△CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑）．已知碳酸氢钠、碳酸氢钾、碳酸氢镁等物质均能在加热条件下发生类似的反应．而碳酸钠、碳酸钾则在通常情况下比较稳定，加热不分解．
请你根据上述信息完成下列各题：
（1）根据上述信息可知，水垢的主要成分是________．你能用什么方法来除去水垢？（用化学方程式表示）________．
（2）若碳酸镁粉末中混有少量的碳酸氢镁，请写出除去杂质碳酸氢镁的方法（用化学方程式表示）________．
（3）实验室有两包质量均为10.6g的固体，分别是碳酸钠和碳酸氢钠．现分别经如下处理：①充分加热 ②滴加足量的稀盐酸 ③将两步反应生成的气体全部收集后通入足量的澄清石灰水．则生成沉淀的质量________（填“相等”、“不相等”或“无法判断”）．
（4）在加热条件下密闭容器内发生某一化学反应，现对反应体系内的X、Y、Z、Q四种物质进行测定，测得数据如下：

物质	X	Y	Z	Q
反应前质量（g）	40.0	4.6	37.8	0.0
反应后质量（g）	43.6	待测数据	4.2	8.8

请回答下列问题：
①上表中的”待测数据”的数值是________．
②此密闭容器内反应类型属于________（填基本反应类型）．
③若X是水，Q是能使澄清石灰水变浑浊的气体，且X、Y、Z、Q四种物质的化学计量数之比为1：1：2：1，则物质Y的相对分子质量为________．
（5）实验室制取二氧化碳时若不慎使用了浓盐酸，生成的气体中除混有水蒸气外还可能混有________气体，这是因为浓盐酸具有________性．
现要除去杂质气体，可采用如图所示的装置把不纯的气体进行洗气．
①不纯气体应从________（填“a”或“b”）端通入．
②若只需要把生成的气体干燥，可在瓶中盛放________．
③可在瓶中盛放饱和的碳酸氢钠溶液除去另一种杂质气体．写出有关反应的化学方程式________．

.(10连云港27)某研究性学习兴趣小组同学在学习了酸、碱、盐的知识后，走进化学实验室。邀请你参与以下活动。（已知①2Na₂CO₃+ H₂SO₄==NaHCO₃+Na₂SO₄NaHCO₃ 溶液呈碱性②CaSO₄微溶，但在稀溶液中看作可溶，其水溶液呈中性）

（1）甲、乙两同学想用实验证明稀硫酸和NaOH稀溶液确实能发生反应，设计了如图A所示的实验。丙、丁两同学想再现课本上将“澄清的石灰水滴入Na₂CO₃溶液”的现象，设计了如图B所示的实验，并各自进行操作。

【问题讨论】教师首先肯定了这四位同学的实验设计和操作，请你填空：

甲、乙同学将较多量的稀硫酸加入锥形瓶后，他们是依据溶液的颜色由    色变为     色的现象来判断两者确实发生反应的。丙、丁同学的实验中发生的复分解反应可用化学方程式表示

为       

【意外发现】甲同学和丙同学在洗刷仪器前，将A、B装置锥形瓶中的残留物倒入同一个洁净的废液缸，发现白色沉淀溶解，有气泡产生，废液缸中形成无色溶液，这一现象立刻引起了同学们的好奇。于是，他们又以“无色溶液中含有那些溶质”为课题进行研究。

【提出猜想】经讨论呈现出如下猜想：

①溶质为：Na₂SO₄  CaSO₄

②溶质为：Na₂SO₄  CaSO₄   H₂SO₄

③溶质为：Na₂SO₄  CaSO₄   NaOH

请你判断：上述猜想中不合理的是      （填数字代号）

【实验探究】小组同学针对认为合理的猜想，设计实验进行探究，请你将下表补充完整。

【意外发现2】乙同学和丁同学在洗刷仪器前，将A、B装置锥形瓶中的残留物倒入另一个洁净的废液缸，发现沉淀不溶，没有气泡，上层清液呈红色。此时，上层清液中溶质的组成情况可能有许多组。如①Na₂SO₄   NaOH ②Na₂SO₄  Ca(OH)2③Na₂SO₄ NaOH   Na₂CO₃

④Na₂SO₄           ⑤Na₂SO₄  Na₂CO₃         （未列全。请用化学式将④⑤补充完整）

（2）教师点拨：证明稀硫酸和NaOH稀溶液确实能发生反应的方法还有多种。

【拓展探究】小组同学用其他装置继续进行实验。请你回答下列问题

①若不加酚酞试液，将稀硫酸（适量）与NaOH稀溶液混合后，再向其中加入CuSO₄溶液至蓝色 沉淀生成，则（填“能”或“不能”）证明两者确实发生了反应。

②若不加酚酞试液，将稀硫酸（少量）与V₁mLNaOH稀溶液混合后，再向其中CuSO₄溶液至蓝色沉淀不再产生时，消耗了V₂mLCuSO₄溶液，此时还必须做一个对比实验才能证明两者确实发生了反应，这个对比实验是（简述操作方法及结论）证明稀硫酸和NaOH稀溶液确实发生了反应。

.(10连云港27)某研究性学习兴趣小组同学在学习了酸、碱、盐的知识后，走进化学实验室。邀请你参与以下活动。（已知①2Na₂CO₃+ H₂SO₄==NaHCO₃+Na₂SO₄ NaHCO₃ 溶液呈碱性②CaSO₄微溶，但在稀溶液中看作可溶，其水溶液呈中性）

（1）甲、乙两同学想用实验证明稀硫酸和NaOH稀溶液确实能发生反应，设计了如图A所示的实验。丙、丁两同学想再现课本上将“澄清的石灰水滴入Na₂CO₃溶液”的现象，设计了如图B所示的实验，并各自进行操作。
【问题讨论】教师首先肯定了这四位同学的实验设计和操作，请你填空：
甲、乙同学将较多量的稀硫酸加入锥形瓶后，他们是依据溶液的颜色由    色变为    色的现象来判断两者确实发生反应的。丙、丁同学的实验中发生的复分解反应可用化学方程式表示
为       
【意外发现】甲同学和丙同学在洗刷仪器前，将A、B装置锥形瓶中的残留物倒入同一个洁净的废液缸，发现白色沉淀溶解，有气泡产生，废液缸中形成无色溶液，这一现象立刻引起了同学们的好奇。于是，他们又以“无色溶液中含有那些溶质”为课题进行研究。
【提出猜想】经讨论呈现出如下猜想：
①溶质为：Na₂SO₄   CaSO₄
②溶质为：Na₂SO₄   CaSO₄   H₂SO₄
③溶质为：Na₂SO₄   CaSO₄   NaOH
请你判断：上述猜想中不合理的是      （填数字代号）
【实验探究】小组同学针对认为合理的猜想，设计实验进行探究，请你将下表补充完整。