下列物质与空气混合，接触到明火有可能发生爆炸事故的是（　　）
①一氧化碳   ②液化石油气   ③煤粉   ④面粉   ⑤天然气．

下列物质与空气混合，接触到明火有可能发生爆炸事故的是（　　）
①一氧化碳   ②液化石油气   ③煤粉   ④面粉   ⑤天然气．

A．仅①

B．仅①②⑤

C．仅①②③⑤

D．①②③④⑤

人们的生活质量正在逐步改善，现代厨房中有许多的化学知识．
（1）有的家庭使用的燃料是罐装液化石油气（如图所示），其主要成分有丙烷（化学式为C₃H₈），是石油化工的一种产品，石油不属于．
A混合物    B化石能源   C不可再生能源   D 可再生能源
（2）常温下，一个容积为35.5L的液化罐能装下几百升的丙烷，说明丙烷分子．
（3）丙烷在空气中充分燃烧后生成两种常见氧化物，其化学方程式为：．
（4）厨房着火，应该立即移走液化罐，这样做的理由是．
A．隔绝氧气  B．清除可燃物  C．降低温度到可燃物着火点以下
（5）厨房是同学们的家庭实验室，可以利用许多生活用品进行实验探究．下列实验只利用厨房中的物品不能完成的是．
A．鉴别食盐和纯碱            B．检验自来水中是否含有氯离子
C．探究铁制菜刀的生锈条件    D．制取无壳鸡蛋
（6）餐桌上的油污可用酒精除去，其原理是_，也能用洗洁精除去，其原理是．
（7）在冰箱中放入用活性炭制成的“除臭剂”，它对冰箱里的异味具有作用．
（8）切过咸菜的菜刀（未清洗擦干）更易生锈，原因是．
（9）剖鱼时不小心弄破了鱼胆，胆汁使鱼肉带有苦味，胆汁中产生苦味的主要成分是胆汁酸（属酸类）．根据你所掌握的知识，清除苦味，最好使用．
（A） 烧碱溶液            （B）食醋              （C）食盐水         （D） 纯碱溶液
（10）做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加进适量的纯碱或小苏打等碱性物质，它们相互作用产生了气体，使蒸出的馒头疏松多孔；若加入的碱性物质过多，可向面团或蒸锅中滴加少许含的酸性调味料，否则蒸出的馒头会变涩，颜色发黄．

30、过氧化钠（Na₂O₂）是一种淡黄色固体．在一次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na₂O₂固体的棉花放入了如图1的实验中，发现了高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来．
（1）实验过程中“下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭”的现象说明二氧化碳具有 、的性质．
（2）棉花为什么会燃烧呢？小组同学认为棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件，还另需满足a：、b：两个条件．
[提出问题]：在上述实验中是如何给棉花提供a和b这两个燃烧条件的呢？
[查阅资料]：（1）在常温下Na₂O₂能和CO₂发生化学反应．
（2）在常温下Na₂O₂能和水发生反应：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
（3）无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．
[设计实验]：经过讨论后，小组同学设计了如图2的实验进行探究．

[实验步骤]：①检查整套装置的气密性；②把相关的试剂放入对应的仪器内（D装置的U型管内放有足量的Na₂O₂固体，烧杯内盛有饱和的澄清石灰水），并按图2组装整套实验仪器；③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；④一段时间后，在P处放置一根带火星的小木条，观察现象．
注：整个实验中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响．
[实验现象]：①无水硫酸铜没有变蓝色；②带火星的小木条复燃；
③饱和的澄清石灰水变浑浊．
[实验分析]：①检查整套装置的气密性的方法： ．
②C装置无水硫酸铜的作用是 ．
③D装置的烧杯内饱和的澄清石灰水的作用是 ．
[得出结论]：（1）①“小木条复燃”说明Na₂O₂和CO₂反应产生的一种气体，使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件；②（填装置出现的现象）说明Na₂O₂和CO₂反应使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件．
（2） Na₂O₂和CO₂反应除生成一种气体外，还生成了一种固体，甲认为生成的固体是NaOH，乙认为是Na₂CO₃，同学们经过思考后认为甲同学的猜想是错误的，理由是：．
（3）Na₂O₂和CO₂反应的化学方程式是 ．
[拓展提高]：现有一包保存不当的过氧化钠粉末，已证明其已完全变质．为探究其成分，有同学设计了以下定性和定量两种实验方案，请你帮助完成下列实验报告．
一、定性方案：

二、定量方案：
称取39.8g样品于一只质量为45g的锥形瓶中，一次性加入20mL蒸馏水后将锥形瓶放置在电子天平上，逐滴滴加溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，观察显示数字的变化，并绘制出混合溶液的质量与所滴入稀硫酸溶液的质量关系曲线（如图）；请你根据曲线计算出粉末中各成分的质量．

（2012?宣城模拟）有一种神奇的蜡烛，点燃后任你怎么吹也吹不灭，而且看上去和普通的蜡烛一模一样，那么到底是什么玄机能让蜡烛持续燃烧？请你一起参与探究．
查阅资料：普通蜡烛由石蜡和蜡烛芯制成的，而吹不灭的蜡烛是在蜡烛芯上包裹一层打火石的粉末．打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点只有150℃．当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧；但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃．
探究与反思：
打火石是（填“混合物”或“纯净物”），这种蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属为什么不燃烧？，这种蜡烛也可以熄灭，你采用的方法是．
实验探究：吹不灭的蜡烛芯内的金属可能是镁、铝、铁或铜中的一种，为确定该金属的成分，请你继续探究并完成下列有关问题：（注：不考虑打火石中稀土元素对探究金属性质的影响）

实验	操作步骤	现象	结论
1	切开蜡烛，取出打火石，用砂纸打磨	打火石是银白色	该金属一定不是铜 该金属一定不是铜
2	取少量打磨后的打火石于试管中 取少量打磨后的打火石于试管中 滴加稀盐酸 滴加稀盐酸	金属逐渐溶解，有无色气体产生 金属逐渐溶解，有无色气体产生 溶液为无色 溶液为无色	该金属一定不是铁
3	取少量打磨后的打火石于试管中，滴加硫酸铜溶液．	有红色物质析出	该金属一定是镁

分析思考：
（1）请写出“实验3”中可能涉及到的化学方程式．
（2）有同学认为通过“实验3”中现象不能证明烛芯内的金属一定是镁，因为．
（3）针对以上实验，如果你能设计一个合理的实验方案来进一步验证这种金属，
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