在对氧气的化学性质所进行的探究活动中，你能观察到的现象是（　　）

在对氧气的化学性质所进行的探究活动中，你能观察到的现象是（　　）

A．氧气和石蜡反应，生成物全部是气体

B．氧气和碳反应，生成白色固体?

C．铁丝能在纯氧中燃烧，生成黑色固体?

D．红磷能在空气中燃烧，产生大量的白雾

在学习氧气的化学性质时同学们发现：铁丝、镁带燃烧没有火焰，尔蜡烛燃烧却有火焰，写出镁带在空气中燃烧的化学方程式：______他们进行了如下探究：
探究一：蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么？
【实验】点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，观察到也有火焰产生（如图所示）．
【结论】蜡烛燃烧产生的火焰是由______（填“固态”或“气态”）物质燃烧形成的．
探究二：物质燃烧产生火焰的根本原因是什么？
【查阅资料】

物质	熔点/℃	沸点/℃	燃烧时温度/℃
石蜡	50～70	300～550	约600
镁	650	1090	300～650
铁	1525	2750	约1800
钠	97.8	883	约1400

【结论】物质燃烧时若能产生火焰，其燃烧时温度一般______（填“低于”或“高于”）其沸点．
【推测】钠在燃烧时______（填“有”或“没有”）火焰产生．
探究三：为什么木炭在氧气中燃烧没有火焰，但生活中木炭燃烧时会产生火焰？
【猜测】根据碳燃烧的性质，可能的原因是：______．
通过以上探究，你对物质燃烧产生火焰的认识是：______．

化学实验中常常会出现意外情况，这是提升我们学科素养的良好机会，要根据具体情况区别对待，善于发现和解决问题．例如：①用高锰酸钾制氧气时，用用排水法收集到的氧气略有红色；②做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶破裂…的原因．潮阳区某校化学兴趣小组的同学对用盐酸和大理石反应得到的气体X通入澄清石灰水中，始终没有发现石灰水变浑浊的现象产生了兴趣，于是同学们提出了自己的想法和做法，请你于他们一起完成以下探究．
[假设]小英的假设：澄清石灰水已变质；
小青的假设：气体X中除了有CO₂外，还有其它气体．
[实验探究]
（1）小英的探究：

实验目的	实验步骤	可能的实验现象	化学方程式和实验结论
探究所用澄清石灰水是否变质	①用一支试管另取少量原澄清石灰水；②取稀硫酸与碳酸钠反应制取CO2；③ 将产生的气体通入所用澄清石灰水中 将产生的气体通入所用澄清石灰水中 ．	步骤③中现象为：澄清石灰水变浑浊．	步骤②中反应方程式为： H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+ CO2↑ H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+ CO2↑ ； 实验结论 所用澄清石灰水没有变质 所用澄清石灰水没有变质 ．

（2）小青的探究

实验目的	实验步骤	实验现象	实验结论
探究气体X中是否含有其它气体．	将气体X通入： 硝酸银溶液 硝酸银溶液 ．	有白色沉淀生成．	实验结论：气体X中含有 氯化氢（或HCl） 氯化氢（或HCl） 气体．

[实验反思]
（3）同学们经过讨论发现，只用一组实验装置就可以同时完成上述两个假设的探究．请你从图中选择一组合理的装置（填序号）．

（4）在上述合理装置的第一支试管内应放入溶液，该溶液的作用是，第二支试管内放入的溶液作用是．
（5）在探究中，小英用稀硫酸代替稀盐酸与碳酸钠反应制取CO₂气体，就不会使制得的CO₂气体中混有影响其检验的气体，小英的理由是，那么为什么实验室制取CO₂气体时，不用稀硫酸而要用稀盐酸，其理由是：．

探究一：工业铁红的主要成分是Fe₂O₃，还含有少量的FeO、Fe₃O₄．某兴趣小组用草酸晶体制取CO，并进行了如下图所示实验．

试回答：
【查阅资料】草酸晶体（H₂C₂O₄?3H₂O）在浓H₂SO₄作用下受热分解生成CO₂和CO．
（1）实验前应先．
（2）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A中试剂是、C中的试剂是（填字母编号）．
a．浓硫酸         b．澄清的石灰水        c．氢氧化钠溶液
（3）F装置的作用是．
（4）某同学认为图示装置有不足之处，改进的方法是．
探究二：精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：
【物质制备】利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：

粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe₃C杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为Fe_xO_y+y H₂

高温  .

x Fe+y H₂O，Fe₃C+2H₂

高温  .

3Fe+CH₄．
（1）写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式：．
（2）焙烧中加焦炭的作用除了可以生成CO外，还能．
【含量测定】为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按如下装置进行实验．

已知3CH₄+4Fe₂O₃

高温  .

3CO₂+6H₂O+8Fe（假设每步反应都完全，且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）．
（3）主要实验步骤如下：
①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；
②点燃A处酒精灯；
③缓缓通入纯净干燥的H₂；
④点燃C处酒精灯；
⑤分别熄灭A处、C处酒精灯；
⑥再缓缓通入少量H₂；
⑦再次称量必要装置的质量．
操作的先后顺序是①→③→→⑤→⑥→⑦（填字母）
A．②→④B．④→②
（4）步骤③的目的是，验证该步骤目的达到的实验方法是；
（5）若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将（填“偏大’’“偏小“或“不变“，下同）．
（6）粗还原铁粉样品的质量为20.000g，装置B、E分别增重0.360g和0.440g，则计算样品出中碳元素的质量分数是，氧元素的质量分数是．（无需计算过程）．

化学课上，同学们做了人体呼出的气体使澄清石灰水变浑浊实验后，对呼出的气体中主要成分及含量非常好奇，设计实验进行探究．
提出问题呼出的气体中有哪些主要成分，它们的含量是多少？
查阅资料①呼出的气体中仍含有O₂．
②CO₂在饱和NaHCO₃溶液中的溶解能力非常小．
③CO₂与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水
猜想与实践
猜想：呼出的气体中主要成分是N₂、O₂、CO₂、水蒸气等．
实验：验证呼出的气体中含有N₂、O₂、CO₂，并测其含量．
同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置（B是带有刻度的量气装置）

（1）实验记录

	实验操作	主要实验现象	实验结论及解释
①	检查装置的气密性．向装置中加入药品．关闭止水夹a～f．		装置的气密性良好．
②	打开b、c、d，向B中吹入一 定量 气体后关闭d，并冷却到室温．	B中液体进入到A中，B中液体 减少500ml．	收集500ml气体
③	关闭b，打开a、e、f，用打气筒向A中缓缓充气，直到B中气体刚好全部排出．	A中液面下降，B中液面上升至最高， 还有 C中左侧导管口有气泡产生， C中左侧导管口有气泡产生， 且C中液面下降，液体沿导管流入D中 且C中液面下降，液体沿导管流入D中 ，D中液体为475ml	反应的化学方程式为 CO2+2NaOH═Na2CO3+ CO2+2NaOH═Na2CO3+ H2O H2O ．
④	关闭e、f，用凸透镜聚光引燃白磷．	白磷燃烧，产生大量白烟放出大量热．	呼出到气体中含有O2．
⑤	待白磷熄灭并冷却到室温，打开f．	D中液体倒吸入C瓶中，C瓶中液面上升 D中液体倒吸入C瓶中，C瓶中液面上升 ， D中剩余液体为400ml．	呼出到气体中含有N2．

（2）数据处理
请你填写呼出的气体中的主要成分的含量．

	N2	O2	CO2
体积分数（%）	80 80	15 15	5 5

实验反思
（1）该实验设计依据的N₂性质有（填字母序号）
A．难溶于水              B．不能和NaOH溶液反应
C．无色无味的气体        D．不能燃烧，也不支持燃烧
（2）实验II操作⑤中，若C中气体未完全冷却就打开f并读数，则所测O₂的体积分数（填“偏小”“不变”或“偏大”）