下列物质加入到水中不可以形成溶液的是（　　）

A．食盐

B．蔗糖

C．高锰酸钾

D．食用油

（2013?怀柔区二模）下列物质加入到水中不可以形成溶液的是（　　）

结合下列实验装置图回答问题：

（1）写出仪器的名称①②
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生反应的化学方程式为，
反应的类型为反应．收集氧气可选用E装置，理由是，若选择C装置收集氧气，则验满的方法是．用高锰酸钾制氧气的实验中，如果发现试管破裂，原因可能是．（任写一种）
（3）实验室选用装置B作为制取氧气的发生装置，发生反应的化学方程式为，某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用C装置收集O₂，过一段时间后，用带火星的木条身入瓶口、瓶中、瓶底，都没见木条复燃，其原因可能是．若实验时用此法代替KMnO₄加热制取O₂，优点是（填编号）．
①生成物只有氧气    ②不需加热    ③需加热
（4）若装置B中反应很剧烈，据此提出实验安全注意事项是（填编号）
①控制液体的加入速度   ②用体积较小的锥形瓶   ③加热反应物
（5）1909年化学家哈伯在实验室首次将氮气和氢气在一定条件下合成了氨气（NH₃）．常温下，氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶解于水，氨和氧气在铂催化剂和一定温度下反应产生一氧化氮和水．
①从以上信息中你能总结出氨气的物理性质是（写出一条即可）
②实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，发生装置应选用装置，若使用装置H收集氨气，则气体应从（填e或f）通入．同学们一致认为，选择C装置收集氨气不合理，理由是
（6）F装置可以收集和储备氧气，若用水将装置中的氧气排出，水应从端通入．
（7）利用药品氯酸钾和装置A、F（装满水）、G可以制取氧气并测量其体积，则接口的顺序为（填abcd）：
a→→→．

阅读下列材料，完成下列探究：
珍珠约含92%的CaCO₃、4%的蛋白质（氨基酸）以及水等其他物质．以珍珠磨成的珍珠粉具有安神、美容等医用价值．央视《每周质量报告》曾揭露现今市场上存在大量以蚌壳粉冒充的珍珠粉（用氢氧化钠溶液去除蚌壳表面的有机物，用双氧水去除表面的黑色素等，然后磨成粉即可）．某研究性学习小组对本地的一种市售珍珠粉进行了以下探究．
探究一：该珍珠粉的主要成分（温馨提示：氨基酸遇到浓硝酸并加热会呈现黄色或黑色  ）

序号	实验内容	实验现象	实验结论
①	取少量样品于烧杯中，滴加稀盐酸	有大量气泡生成	本格不填
②	用铂丝蘸取①中溶液，在酒精灯上灼烧	火焰为砖红色	溶液中含有钙离子
③	另取少量样品于烧杯中，加水充分溶解，滴加 碘水或碘酒 碘水或碘酒	无蓝色出现	样品中不含有淀粉
④	另取少量样品于烧杯中，加水溶解，静置、过滤，在滤液中加入适量浓硝酸，加热至沸	产生黄色固体 产生黄色固体	样品中含蛋白粉 （氨基酸）

（1）小名认为根据实验①、②可以推断样品中一定含有碳酸钙，小星不同意其观点．为了确认样品中含有碳酸钙，他需要补充完成的实验是（写出实验方法与现象）：；
（2）根据上述实验，可以判断该珍珠粉为（填“真”或“假”）．
探究二：该珍珠粉中碳酸钙含量的测定
【方法1】小王用如图1所示装置测定该珍珠粉中碳酸钙的含量．实验方案如下：

（1）检查装置气密性：按图连接装好置后，将注射器活塞（不考虑活塞的摩擦和自重，下同）从刻度1mL处向上拉至刻度20mL处，（填操作和现象），则气密性良好．
（2）在锥形瓶内装入0.4g上述珍珠粉样品，注射器内吸入12mL的稀盐酸，再次连接装置．
（3）用力向锥形瓶内注入所有稀盐酸，并晃动锥形瓶．当没有气泡产生后，记录注射器刻度为92mL．
（4）数据处理：该实验过程中产生CO₂的体积为mL，再根据CO₂的密度（约2g/L）计算出其质量，计算出碳酸钙的质量，从而计算该珍珠粉中碳酸钙的含量．
【方法2】同组的小明同学另外设计了一套装置，如图2．实验方案如下：
（1）检查装置气密性；
（2）在右图Y形装置左管内装入1.1g上述珍珠粉样品，右管内倒入一定量的稀盐酸，针筒（规格为250mL）活塞推到底部，再次连接装置．
（3）设法使左右两管内的药品混合，反应结束后读取针筒读数为220mL．
（4）数据处理：请计算该珍珠粉中碳酸钙的质量分数．（写出计算过程，最终结果保留小数点后1位．
【实验反思】
（1）考虑针筒的因素，上述两个实验方案对珍珠粉的用量多少必须作要求吗？为什么？
．
（2）【方法2】中第（3）步如何实现两种药品的混合？．
（3）小明设计的装置与小王比，有何优点？（写出1点即可）．

天然水中一般都溶有Ca（HCO₃）₂、Mg（HCO₃）₂等物质，在加热条件下，这些溶解的物质会变成溶解度更小的碱和碳酸盐等其它物质，所以热水壶中常会形成由碱和碳酸盐等组成的水垢．某研究性学习小组的同学对水垢的成分进行了如下研究．
【研究课题】探究热水壶底部水垢的主要成分
【查阅资料】该小组同学通过查阅资料知道，天然水中一般都含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质--水垢（主要成分为碳酸盐、碱等的混合物）．同时，他们还查阅到下列有关物质的溶解性：

物  质	Ca（HCO3）2	Mg（HCO3）2	Ca（OH）2	Mg（OH）2	CaCO3	MgCO3
溶解性	可溶	可溶	微溶	不溶	不溶	微溶

【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg（OH）₂和CaCO₃，可能含有Ca（OH）₂和．
【设计方案】（1）甲同学对是否含有Ca（OH）₂进行了实验，请你帮他完成实验报告：

实验操作	实例现象	实验结论
		水垢中无Ca（OH）2

（2）乙同学设计如图1所示的装置，利用一定量的水垢与足量的稀盐酸反应，待产生气泡停止后，测量B装置增加的质量，从而推出混合物的组成．这种方案受到丙同学的反对，其反对的理由是．

（3）丁同学将装置进行了改进，采用图2所示装置进行实验．其主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，将25g水垢试样放入烧瓶中，加入足量盐酸溶液；
②测量一定时间内C装置增加的质量；
③待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气；
④再次称量C装置增加的质量；
⑤重复③和④的操作，直至C装置中物质质量不变；
⑥测得C装置增加的质量为12g．
①B、E装置中所盛试剂分别为．
②待烧瓶中不再产生气泡时，打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，其目的是．
【实验结论】根据上述信息你认为该水垢的成分是（写化学式）