某同学要证明集气瓶内盛放的是较高浓度的氧气，最简单的方法应该是

1. A.
   测量密度，密度等于氧气密度1.293g/L，则说明含氧浓度较高
2. B.
   该气体能使灼热的细铁丝燃烧，则说明含氧浓度较高
3. C.
   能使硫燃烧，发出蓝紫色火焰，则说明含氧浓度较高
4. D.
   能使带火星的木条复燃，则说明含氧浓度较高

请你参与下列探究：
问题情景：某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．这一现象激发起同学们的探究欲望：生成的是什么气体？
提出猜想：从物质组成元素的角度分析，放出的气体可能是 SO₂、O₂、H₂．
查阅资料：①SO₂易溶于水：SO₂能与NaOH反应，生成物之一是Na₂SO₃．
②CuO+H₂Cu+H₂
方案设计：依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
（1）甲同学认为是O₂，则检验方法是收集一瓶气体______，说明该气体不是氧气．
（2）乙同学认为是SO₂，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．写出SO₂与NaOH反应的化学方程式：
______．
（3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体．

如果放出的是O₂和H₂，你认为方案中的安全隐患是：______．
丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指堵住试管口移近火焰，放开拇指听声音，若不发出______，方可采用上面的装置进行实验．
实验探究：经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现其质量无增减．
结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是______．
思维拓展：
（1）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有的物质是______．
（2）不通过称量，如何判断SO₂与NaOH溶液发生了反应呢？有一同学设计了右图所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO₂与NaOH溶液发生反应的结论．其他同学认为这一方案不严谨，理由是______．
要确切证明SO₂与NaOH溶液发生了反应，可另取一套同样的装置，把烧杯里的NaOH溶液换成______，做一个______试验．