A.
一定没有发生化学变化
B.
一定发生了化学变化
C.
可能发生了化学变化
D.
即发生了物理变化也发生了化学变化

把一无色溶液倒入另一种无色溶液中，既没有气体放出，又没有沉淀生成，且溶液仍为无色，根据上述现象可判断

A.
一定没有发生化学变化
B.
一定发生了化学变化
C.
一定发生了物理变化
D.
既可能发生了物理变化，也可能发生了化学变化

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[　　]

A．一定没有发生化学变化

B．一定发生了化学变化

C．一定发生了物理变化

D．既可能发生了物理变化，也可能发生了化学变化

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在烧杯A中装入20mL无色的甲溶液．在烧杯B中装入10mL无色的乙溶液．用一只大烧杯把A、B两烧杯罩在一起（如图）．过几分钟，看到小烧杯A中装的溶液变成红色．
【提出问题】上述现象说明了什么？
【作出假设】对上述现象的看法不一，可能作出不同的假设．
请你仔细阅读下表中的示例，然后填写表中空格．

	作出假设	实验探究
示例	B烧杯中的溶液要过一会儿才变色，与烧杯A无关．	另配制20mL烧杯B的溶液，静置，观察现象．
1	大烧杯壁上沾有某种物质，其散发出的肉眼看不见的粒子与B烧杯中的溶液接触，使其变红．	另取B烧杯溶液少许倒入大烧杯中振荡，观察现象．或者另配制B烧杯溶液，将其单独置于大烧杯里，观察现象另取B烧杯溶液少许倒入大烧杯中振荡，观察现象．或者另配制B烧杯溶液，将其单独置于大烧杯里，观察现象
2	烧杯A溶液中散发出的一种肉眼看不到的微粒，慢慢溶解到烧杯B的溶液中，使烧杯B中的溶液变成红色烧杯A溶液中散发出的一种肉眼看不到的微粒，慢慢溶解到烧杯B的溶液中，使烧杯B中的溶液变成红色	取少量的A烧杯的溶液滴入B烧杯的溶液中，观察现象取少量的A烧杯的溶液滴入B烧杯的溶液中，观察现象

【交流与评价】尽管实验现象明显，操作简便，是比较好的实验方案，但小组部分同学发现乙溶液具有刺激性气味，使得实验室中弥漫着难闻的气味．大家经过认真的讨论，设计出了一个满意的实验方案，实验后效果不仅明显而且对环境影响也特别的小．
【参与设计】现在只知道同学们使用的仪器和药品有：大试管（1支）、长滤纸条、脱脂棉、盛在滴瓶中的无色酚酞试液、胶头滴管、浓氨水．请你把该小组同学设计的实验方案，在方框中画出实验装置示意图即可（注明装置中某些部位药品的名称）．

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25、过氧化钠（Na₂O₂）是一种浅黄色固体．某次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na₂O₂固体的棉花放入烧杯中（图1），缓慢倒入CO₂后发现下面的蜡烛先熄灭，上面的后熄灭，同时也惊奇的发现棉花燃烧起来了．
Ⅰ．实验过程中“下面的蜡烛先熄灭，上面的后熄灭”的现象说明二氧化碳具有

不助燃也不可燃

的性质．
Ⅱ．棉花为什么会燃烧呢？小组同学联想起物质燃烧的相关知识，推理出棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件外，还需满足另外两个条件是

密度大于空气

、

与氧气接触达到着火点

．

[提出问题]在实验中是如何给棉花燃烧提供上述条件的呢？
查阅资料：在常温下Na₂O₂和CO₂、Na₂O₂和H₂O均能发生化学反应．无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色．
设计实验：经过讨论后，小组同学设计了图2的实验进行探究．
[实验步骤]
①按图2装配好装置，并检查其气密性；
②相关的试剂放入对应的仪器中；
③打开分液漏斗的活塞，把稀盐酸缓缓滴入锥形瓶内，并固定活塞位置；
④一段时间后，观察E中现象，再在a处放置一根带火星的小木条，观察现象．
[实验分析和结论]（1）B装置的作用是

．
（2）E装置的烧杯内“饱和的澄清石灰水变浑浊”说明Na₂O₂和CO₂反应中

放热

（填“吸收”或“放出”）热量，使氢氧化钙

溶解度减小

而析出．
（3）“小木条复燃”说明了Na₂O₂和CO₂反应产生了

氧气

，使棉花满足了燃烧条件．

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在初三化学实验复习课上，老师提供了三瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另外两瓶没有贴标签，分别是碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液．
复习内容一：鉴别两瓶没有贴标签无色溶液
同学们设计了实验方案，分别取样于试管a、b两支试管中，再进行如图所示的实验操作．
（1）观察有1支试管中有产生，证明该溶液是碳酸钠溶液．
（2）写出试管a或b中发生反应的化学方程式：（写一个即可）．实验结束后，老师要求同学们把鉴别后所得的溶液倒入盛回收液的A烧杯或B烧杯中．
复习内容二：探究回收液中，影响溶液酸碱性的溶质成分
（3）小明同学取少量A烧杯的回收液，滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变红，从而证明A烧杯的回收液呈性．根据实验结果，你认为A烧杯的回收液中必含有的溶质是．
（4）小影同学用玻璃棒蘸取B烧杯中的回收液滴在 pH试纸上，测得pH=9，证明B烧杯中的回收液呈性．根据实验结果，小影猜想B烧杯回收液中可能含有的溶质是：①氢氧化钠；②碳酸钠；③氢氧化钠和碳酸钠．
【查阅资料】CaCl₂溶液呈中性，可与碳酸钠溶液发生如下反应：Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓
【查阅资料】
实验步骤实验现象实验结论
Ⅰ．取少量B烧杯中的回收液于试管中，滴入饱和氢氧化钙溶液．产生白色沉淀 B烧杯中的回收液中含有
Ⅱ．①另取少量B烧杯中的回收液于试管中，滴入足量的溶液．
②过滤，往滤液中滴加 ①产生白色沉淀．

② B烧杯中的回收液中

（5）综合上述实验Ⅰ、Ⅱ的结果：你认为小影同学的猜想是正确的．
【能力提升】
（6）老师把A、B两烧杯中的回收液混合在一起，并测得混合液的pH=4，要求同学们选择下列其中一种试剂，通过加入过量的该试剂，以调节废液的pH=7，你认为他们应选择（填标号）．
A．Ca（OH）₂B．CaO　　　　　 C．CaCO₃　　　　　D．H₂SO₄．

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在初三化学实验复习课上，老师提供了三瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另外两瓶没有贴标签，分别是碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液．
复习内容一：鉴别两瓶没有贴标签无色溶液
同学们设计了实验方案，分别取样于试管a、b两支试管中，再进行如图所示的实验操作．
（1）观察有1支试管中有______产生，证明该溶液是碳酸钠溶液．
（2）写出试管a或b中发生反应的化学方程式：______（写一个即可）．实验结束后，老师要求同学们把鉴别后所得的溶液倒入盛回收液的A烧杯或B烧杯中．
复习内容二：探究回收液中，影响溶液酸碱性的溶质成分
（3）小明同学取少量A烧杯的回收液，滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变红，从而证明A烧杯的回收液呈______性．根据实验结果，你认为A烧杯的回收液中必含有的溶质是______．
（4）小影同学用玻璃棒蘸取B烧杯中的回收液滴在 pH试纸上，测得pH=9，证明B烧杯中的回收液呈______性．根据实验结果，小影猜想B烧杯回收液中可能含有的溶质是：①氢氧化钠；②碳酸钠；③氢氧化钠和碳酸钠．
【查阅资料】CaCl₂溶液呈中性，可与碳酸钠溶液发生如下反应：Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓
【查阅资料】

实验步骤	实验现象	实验结论
Ⅰ．取少量B烧杯中的回收液于试管中，滴入饱和氢氧化钙溶液．	产生白色沉淀	B烧杯中的回收液中含有______
Ⅱ．①另取少量B烧杯中的回收液于试管中，滴入足量的______溶液． ②过滤，往滤液中滴加______	①产生白色沉淀． ②______	B烧杯中的回收液中 ______

（5）综合上述实验Ⅰ、Ⅱ的结果：你认为小影同学的猜想______是正确的．
【能力提升】
（6）老师把A、B两烧杯中的回收液混合在一起，并测得混合液的pH=4，要求同学们选择下列其中一种试剂，通过加入过量的该试剂，以调节废液的pH=7，你认为他们应选择______（填标号）．
A．Ca（OH）₂B．CaO C．CaCO₃ D．H₂SO₄．

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把一种无色溶液倒入另一种无色溶液中，即没有颜色变化，也没有气体放出，更没有沉淀出现，则该混合液体

把一无色溶液倒入另一种无色溶液中，既没有气体放出，又没有沉淀生成，且溶液仍为无色，根据上述现象可判断

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