能将澄清石灰水、稀硫酸、烧碱溶液区别开来的一种试剂是（　　）

A．硫酸铜溶液	B．氯化钡溶液
C．紫色石蕊试液	D．碳酸钠溶液

能将澄清石灰水、稀硫酸、烧碱溶液区分开来的一种试剂是

10、能将澄清石灰水、稀硫酸、烧碱溶液区别开来的一种试剂是（　　）

实验室用下图装置进行碳酸钠的性质实验，烧杯A中是澄清石灰水并滴加了酚酞，C中是石灰乳．实验开始前，称取10.6g纯碱置于B中，关闭开关K₁打开K₂，并加入一定量的稀硫酸．
①烧杯C中并没有明显现象，为了证明B中的确产生了CO₂，现将C中悬浊液进行固液分离，过滤后滤液能使酚酞试液变红，则滤液中的主要溶质是，该现象（填写“能”或“不能”）说明产生了CO₂．
②上述过滤后的滤渣可能存在Ca（OH）₂和CaCO₃．某同学为证明该两种物质同时存在，在一支试管中取少量样品，经过两个步骤完成了检验．若所有检验实验均在该支试管中进行，请完成实验报告：

实验步骤	所用的试剂或检验方法	结  论
步骤一	取样滴加酚酞试液，溶液变红 取样滴加酚酞试液，溶液变红	证明 含Ca（OH）2存在
步骤二	继续滴加盐酸，有气泡产生 继续滴加盐酸，有气泡产生	证明 CaCO3 CaCO3 存在

③实验一段时间后，关闭开关K₂打开K₁，见到B中液体将会压入到烧杯A中，实验中可能见到不同的现象，请完成下表：

预测的反应现象	B中反应后，溶液中溶质的化学式	烧杯A中发生的主要反应的化学方程式
A中溶液产生大量的白色沉淀产生，红色不褪去．	Na2CO3、Na2SO4 Na2CO3、Na2SO4	Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

完成化学方程式，并回答有关问题；：
（1）铝丝与稀硫酸反应：，完全反应后，所得溶液的质量将（填：大于、小于或等于）原稀硫酸的质量．
（2）生石灰与水反应：，从能量转化角度看，该反应属于反应．
（3）用氨水（NH₃?H₂O）中和含有硫酸的废水，从反应基本类型看，该反应属于反应
（4）工业上用纯碱和石灰浆（氢氧化钙悬浊液）反应制烧碱，用石灰浆而不用澄清石灰水的原因是．

（2013?杨浦区二模）某研究性学习小组对“氯碱工业”生产的烧碱样品进行如下探究．
Ⅰ．定性探究
（1）烧碱样品中除含有NaCl外，还可能含有Na₂CO₃，作出此判断的理由是 （用化学方程式表示）．
（2）实验证明

实验步骤	实验现象	解释或结论
①取适量烧碱样品置于试管中，加水溶解，并用手触摸试管外壁．	试管外壁发热	原因是 氢氧化钠溶于水放热 氢氧化钠溶于水放热
②向①所得的溶液中逐滴加入 稀硝酸 稀硝酸 至过量	一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体．	样品中含有的杂质是Na2CO3
③向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液	产生白色沉淀	样品中还含有的杂质是 氯化钠 氯化钠

Ⅱ．定量探究：
可用下列装置测量烧碱样品中含碳酸钠的质量分数（友情提示：碱石灰成分为CaO和NaOH）．请回答下列问题：

（1）装置A中氢氧化钠溶液的作用是．
（2）为什么先通一会儿空气后再进行装置B的化学反应，你的理解是．
（3）写出装置B中化学反应产生气泡的化学方程式．在滴加稀硫酸时，为什么要滴加到不在产生气泡为止．
（4）本实验通过碱石灰增重测定CO₂的质量，你要称量的装置是（填D或E或D、E）．

（2012?普陀区二模）实验室用下图装置进行碳酸钠的性质实验，烧杯A中是澄清石灰水并滴加了酚酞，C中是石灰乳．实验开始前，称取10.6g纯碱置于B中，关闭开关K₁打开K₂，并加入一定量的稀硫酸．
①10.6g纯碱的物质的量是；
如果加入足量的硫酸，反应中得到的二氧化碳的物质的量是多少？
请写出化学反应方程式，并列式计算，写出计算过程：
②烧杯C中并没有明显现象，为了证明B中的确产生了CO₂，现将C中悬浊液进行固液分离，该分离操作除烧杯外，还需用到的玻璃仪器有（写名称）．过滤后滤液能使酚酞试液变红，则滤液中的主要溶质是，该现象（填写“能”或“不能”）说明产生了CO₂．
③上述过滤后的滤渣可能存在Ca（OH）₂和CaCO₃．某同学为证明该两种物质同时存在，在一支试管中取少量样品，经过两个步骤完成了检验．若所有检验实验均在该支试管中进行，请完成实验报告：

实验步骤	所用的试剂或检验方法	结  论
步骤一		证明 Ca（OH）2 Ca（OH）2 存在
步骤二		证明 CaCO3 CaCO3 存在

④实验一段时间后，关闭开关K₂打开K₁，见到B中液体将会压入到烧杯A中，实验中可能见到不同的现象，请完成下表：

预测的反应现象	B中反应后，溶液中溶质的化学式	烧杯A中发生的主要反应的化学方程式
A中溶液产生大量的白色沉淀产生，红色不褪去．
A中溶液并没有大量的白色沉淀产生，红色褪去．