题目内容

下列根据实验目的所选试剂不合理的是（　　）

选项	实验项目	所选试剂
A	除去CO中混有的CO₂	NaOH溶液
B	除去NaOH溶液中混有的Na₂CO₃	稀HCl
C	区分NaOH溶液和Ca（OH）₂溶液	CO₂
D	区分O₂和CO₂两种气体	紫色的石蕊溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

试题答案

B

相关题目

下列根据实验目的所选试剂不合理的是（）

选项	实验项目	所选试剂
A	除去CO中混有的CO₂	NaOH溶液
B	除去NaOH溶液中混有的Na₂CO₃	稀HCl
C	区分NaOH溶液和Ca（OH）₂溶液	CO₂
D	区分O₂和CO₂两种气体	紫色的石蕊溶液

A．A
B．B
C．C
D．D
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下列根据实验目的所选试剂不合理的是（　　）

选项	实验项目	所选试剂
A	除去CO中混有的CO₂	NaOH溶液
B	除去NaOH溶液中混有的Na₂CO₃	稀HCl
C	区分NaOH溶液和Ca（OH）₂溶液	CO₂
D	区分O₂和CO₂两种气体	紫色的石蕊溶液

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下列根据实验目的所选试剂不合理的是
选项实验项目所选试剂
A 除去CO中混有的CO₂ NaOH溶液
B 除去NaOH溶液中混有的Na₂CO₃ 稀HCl
C 区分NaOH溶液和Ca（OH）₂溶液 CO₂
D 区分O₂和CO₂两种气体紫色的石蕊溶液

A.
A
B.
B
C.
C
D.
D

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（2012?阜新）下列根据实验目的所选试剂不合理的是（　　）

选项	实验项目	所选试剂
A	除去CO中混有的CO₂	NaOH溶液
B	除去NaOH溶液中混有的Na₂CO₃	稀HCl
C	区分NaOH溶液和Ca（OH）₂溶液	CO₂
D	区分O₂和CO₂两种气体	紫色的石蕊溶液

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（2012?天桥区一模）如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器．试根据题目要求，回答下列问题：

（1）若以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）在实验室中制备并收集干燥的氧气．
①所选仪器的连接顺序为A→

．
②仪器A中发生的化学方程式是

．
（2）若用含少量CO₂的CO气体测定某不纯Fe₂O₃样品的纯度（杂质不含铁），仪器的连接顺序为，混合气体→C₁→B→D→C₂（C₁、C₂为两个盛有澄清石灰水的仪器）
①C₂中的现象为

，化学方程式为

Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O

Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O

．
②通过测定C₂质量的变化来计算Fe₂O₃样品的纯度，若不连接C₁，则计算出的结果将

（填“偏大”“偏小”“不受影响”）．
③从环保的角度分析，此装置设计的不足之处

无尾气处理装置，污染环境

无尾气处理装置，污染环境

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实验室里有一瓶标签残缺的盐酸，请你来探究：
（1）怎样立即确定它是不是浓盐酸？有人猜测是，有人记得好像不是．你认为应该用下述中的

（填选项编号）方法立即确认．
A．讨论B．调查 C．实验 D．上网
具体的做法是

打开瓶塞，若瓶口有白雾冒出的是浓盐酸，否则不是浓盐酸

打开瓶塞，若瓶口有白雾冒出的是浓盐酸，否则不是浓盐酸

．
（2）粗略测定每毫升该盐酸中所含溶质HCl的质量．同学们依据酸碱中和反应的原理，设计了一种可行的方案，其操作步骤如下：
（1）在小烧杯中加入10g5%的NaOH溶液；
（2）向上述烧杯中滴入2滴酚酞试液；
（3）向10mL的量筒里注入该盐酸至一定刻度；
（4）用胶头滴管吸取量筒内的盐酸，逐滴滴入上述烧杯中，直到溶液刚好变成无色时为止；
（5）记录实验数据；
（6）计算，确定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量．
请你根据以上实验过程，回答下列问题，
①第3步向量筒中注入盐酸，量筒中液面的位置如图所示，a与b、b与c的刻度均相差1mL，如果刻度a为7，量筒中盐酸的体积为

mL．
②第4步要用到玻璃棒，它是起

作用，目的是

反应物混合均匀，充分反应

反应物混合均匀，充分反应

；停止滴入盐酸后，胶头滴管中残留的盐酸应

全部滴入量筒中

全部滴入量筒中

．
③第4步操作中指示剂（酚酞试液）颜色突变所表示的含义是什么？
④第5步要记录的实验数据是

量筒中剩余盐酸的体积（或中和NaOH用去的盐酸体积）

量筒中剩余盐酸的体积（或中和NaOH用去的盐酸体积）

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某校老师让化学实验小组的同学进行有关Na₂CO₃和NaCl的系列实验．
实验一：鉴别失去标签的Na₂CO₃溶液和NaCl溶液．
同学们分别选择了下列物质进行实验．其中合理的是

．
①稀盐酸②澄清石灰水③pH试纸
实验二：除去某NaCl样品中的少量Na₂CO₃．
同学们设计了如下实验流程图：

（1）上述流程图中，沉淀的化学式为

；
（2）实验完毕后，同学们发现溶液中的溶质除含有NaCl外还含有

．于是同学们改用了新的方案：向样品中滴加稀盐酸至不再产生气体为止．有关反应的化学方程式

．
实验三：完成了上述实验后，同学们又进行了以下的探究活动．
【实验目的】测定该NaCl样品中Na₂CO₃的质量分数．
【设计方案】根据实验目的和原理，同学们认为需要测得下列四个数据：
①NaCl样品的质量ag；
②充分反应后，生成沉淀的质量为bg；
③反应前装置和药品的质量为cg；
④充分反应后装置和药品的质量为dg．
【实验用品】老师提供了以下实验用品．
药品：足量的稀H₂SO₄、CaCl₂溶液、碱石灰、浓硫酸
装置：

【查阅资料】①CaCl₂与Na₂CO₃两种溶液能发生复分解反应．②碱石灰是烧碱和氧化钙的固体混合物，主要用作气体干燥剂．
【实验报告】请你帮助他们完成下表（碱石灰和浓硫酸已被选用，下表中不再填写）．

方案	药品	实装置	所需数据（用ag、bg、cg、dg表示）	Na₂CO₃的质量分数计算式
一		D、E、F
二			ag、cg、dg
三

【实验反思】老师为什么提供CaCl₂溶液而不是石灰水，有待后续学习解决．查看习题详情和答案>>

某校老师让化学实验小组的同学进行有关Na₂CO₃和NaCl的系列实验．
实验一：鉴别失去标签的Na₂CO₃溶液和NaCl溶液．
同学们分别选择了下列物质进行实验．其中合理的是．
①稀盐酸②澄清石灰水③pH试纸
实验二：除去某NaCl样品中的少量Na₂CO₃．
同学们设计了如下实验流程图：

（1）上述流程图中，沉淀的化学式为；
（2）实验完毕后，同学们发现溶液中的溶质除含有NaCl外还含有．于是同学们改用了新的方案：向样品中滴加稀盐酸至不再产生气体为止．有关反应的化学方程式．
实验三：完成了上述实验后，同学们又进行了以下的探究活动．
【实验目的】测定该NaCl样品中Na₂CO₃的质量分数．
【设计方案】根据实验目的和原理，同学们认为需要测得下列四个数据：
①NaCl样品的质量ag；
②充分反应后，生成沉淀的质量为bg；
③反应前装置和药品的质量为cg；
④充分反应后装置和药品的质量为dg．
【实验用品】老师提供了以下实验用品．
药品：足量的稀H₂SO₄、CaCl₂溶液、碱石灰、浓硫酸
装置：

【查阅资料】①CaCl₂与Na₂CO₃两种溶液能发生复分解反应．②碱石灰是烧碱和氧化钙的固体混合物，主要用作气体干燥剂．
【实验报告】请你帮助他们完成下表（碱石灰和浓硫酸已被选用，下表中不再填写）．
方案药品实装置所需数据
（用ag、bg、cg、dg表示） Na₂CO₃的质量分数计算式
一 D、E、F
二 ag、cg、dg
三
【实验反思】老师为什么提供CaCl₂溶液而不是石灰水，有待后续学习解决．

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某校老师让化学实验小组的同学进行有关Na₂CO₃和NaCl的系列实验．
实验一：鉴别失去标签的Na₂CO₃溶液和NaCl溶液．
同学们分别选择了下列物质进行实验．其中合理的是______．
①稀盐酸②澄清石灰水③pH试纸
实验二：除去某NaCl样品中的少量Na₂CO₃．
同学们设计了如下实验流程图：

（1）上述流程图中，沉淀的化学式为______；
（2）实验完毕后，同学们发现溶液中的溶质除含有NaCl外还含有______．于是同学们改用了新的方案：向样品中滴加稀盐酸至不再产生气体为止．有关反应的化学方程式______．
实验三：完成了上述实验后，同学们又进行了以下的探究活动．
【实验目的】测定该NaCl样品中Na₂CO₃的质量分数．
【设计方案】根据实验目的和原理，同学们认为需要测得下列四个数据：
①NaCl样品的质量ag；
②充分反应后，生成沉淀的质量为bg；
③反应前装置和药品的质量为cg；
④充分反应后装置和药品的质量为dg．
【实验用品】老师提供了以下实验用品．
药品：足量的稀H₂SO₄、CaCl₂溶液、碱石灰、浓硫酸
装置：

【查阅资料】①CaCl₂与Na₂CO₃两种溶液能发生复分解反应．②碱石灰是烧碱和氧化钙的固体混合物，主要用作气体干燥剂．
【实验报告】请你帮助他们完成下表（碱石灰和浓硫酸已被选用，下表中不再填写）．

方案	药品	实装置	所需数据（用ag、bg、cg、dg表示）	Na₂CO₃的质量分数计算式
一	______	D、E、F	______	______
二	______	______	ag、cg、dg	______
三	______	______	______	______

【实验反思】老师为什么提供CaCl₂溶液而不是石灰水，有待后续学习解决．
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某校老师让化学实验小组的同学进行有关Na₂CO₃和NaCl的系列实验．
实验一：鉴别失去标签的Na₂CO₃溶液和NaCl溶液．
同学们分别选择了下列物质进行实验．其中合理的是______．
①稀盐酸②澄清石灰水③pH试纸
实验二：除去某NaCl样品中的少量Na₂CO₃．
同学们设计了如下实验流程图：

（1）上述流程图中，沉淀的化学式为______；
（2）实验完毕后，同学们发现溶液中的溶质除含有NaCl外还含有______．于是同学们改用了新的方案：向样品中滴加稀盐酸至不再产生气体为止．有关反应的化学方程式______．
实验三：完成了上述实验后，同学们又进行了以下的探究活动．
【实验目的】测定该NaCl样品中Na₂CO₃的质量分数．
【设计方案】根据实验目的和原理，同学们认为需要测得下列四个数据：
①NaCl样品的质量ag；
②充分反应后，生成沉淀的质量为bg；
③反应前装置和药品的质量为cg；
④充分反应后装置和药品的质量为dg．
【实验用品】老师提供了以下实验用品．
药品：足量的稀H₂SO₄、CaCl₂溶液、碱石灰、浓硫酸
装置：

【查阅资料】①CaCl₂与Na₂CO₃两种溶液能发生复分解反应．②碱石灰是烧碱和氧化钙的固体混合物，主要用作气体干燥剂．
【实验报告】请你帮助他们完成下表（碱石灰和浓硫酸已被选用，下表中不再填写）．

方案	药品	实装置	所需数据（用ag、bg、cg、dg表示）	Na₂CO₃的质量分数计算式
一	______	D、E、F	______	______
二	______	______	ag、cg、dg	______
三	______	______	______	______

【实验反思】老师为什么提供CaCl₂溶液而不是石灰水，有待后续学习解决．
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