要使40°C时的硝酸钾饱和溶液的浓度发生改变，可采取的措施有
（1）升高温度至60℃（2）降低温 （3）加入4克硝酸钾　 （4）加入4克水 （5）蒸发掉4克水，再恢复到40℃

1. A.
   （2）（4）
2. B.
   （1）（4）
3. C.
   （2）（3）
4. D.
   （2）（5）

硝酸钾是农业上常用的一种化肥，能够使农作物枝叶繁茂、增强抗倒伏、抗病虫害的能力，硝酸钾属于化肥中的               。硝酸钾与任何酸、碱、盐都不会发生复分解反应，其原因是                     。

（1）为了探究硝酸钾固体在水中溶解质量多少的影响因素，某研究小组开展了以下的探究活动，请你根据实验数据归纳出结论。

实验一： KNO₃在20℃水中达到饱和时溶解的质量  

结论：当          相同时，水的质量越多，溶解KNO₃的质量越多。

实验二：KNO₃在20g水中达到饱和时溶解的质量

结论：当水的质量相同时，                                             。

讨论：如果是气体物质，除上述因素外，影响其在水中溶解质量多少的因素还有      （写一种）。

（2）如图所示，小烧杯中盛放的是硝酸钾饱和溶液。若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是_____________（填字母）。

A. 冰块     B. 浓硫酸     C. 硝酸铵      D.氢氧化钠       E. 氧化钙

（3）请填充表中空白并根据下列实验和上述有关信息回答问题：（已知水的密度约为1g/cm³）

一定属于不饱和溶液的是___________（填序号，下同）；溶质的质量分数一定相等的是____________；上述操作中w、晶体a、晶体b的质量都可以推理出来，其中析出晶体b的质量为___________。

（4）将10ml98%浓硫酸（密度为1.82 g/ ml）中加水稀释至100ml,取10ml该稀硫酸与足量锌反应制取氢气，请按要求完成系列问题的解答（计算结果保留一位小数）：

①10ml98%的浓硫酸中含      g H₂SO₄。（不需要写出计算过程）

②列式计算消耗金属锌的质量。

水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。

    _{（1）为了防止水的污染，下列做法中，有利于保护水资源的是______(填序号)。}

_{①抑制水中所有动、植物生长；     ②不任意排放工业废水；}

_{③大量使用化肥农药；             ④生活污水经过净化处理后再排放。}

（2）从组成角度看：水是由___________组成的 。

（3）根据下图，回答问题。

                  

硝酸钾、氯化钠、氢氧化钙的溶解度曲线

     ①交点P的含义是_____。

     _{②随温度升高，氢氧化钙溶解度的变化趋势是_____。}

_{③如图所示，小烧杯中分别取等质量的三种物质的饱和溶液，分别放入装有等质量水的大烧杯中， 若向大烧杯中的水（室温）中加入等质量的硝酸铵使之充分溶解。}

_{下列关于该实验的说法中，正确的是____（填字母序号）。}

80oC硝酸钾饱和溶液   水	80oC氯化钠饱和溶液   水	80oC氢氧化钙饱和溶液   水
甲	乙	丙

_{A. 甲、乙的小烧杯中有晶体析出，丙的小烧杯中变浑浊}

_{B. 整个过程中，三只小烧杯中溶剂的质量不变}

_{C. 80℃时，硝酸钾溶液的浓度一定大于氯化钠溶液的浓度}

_{D. 整个过程中，三种物质的溶液均为饱和溶液}