向一定量的水中，逐渐加入NaOH固体，下列图中符合溶液中溶质质量（m）与时间（t）的关系的是（　　）

A．

B．

C．

D．

88、向一定量的水中，逐渐加入NaOH固体，下列图中符合溶液中溶质质量（m）与时间（t）的关系的是（　　）

铜器长时间露置在潮湿的空气里，表面都会有一层绿色的物质，俗称铜绿，化学名称：碱式碳酸铜[Cu₂（ OH ）₂ CO₃]．请完成下列问题．
（1）根据其化学式，得出铜生锈可能是铜与空气中的氧气、水和共同反应的结果．
【问题探究】
研究小组欲探究一表面生锈的铜片中铜绿的质量分数，称取该样品10.0g放入D中进行如图实验：

【查阅资料】
1．铜绿不稳定，加热时易分解成三种氧化物．
2．C、E、F中装有碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物），碱石灰可以用来吸收二氧化碳和水蒸气；
3．B处为两个单向阀：推注射器时A₁关闭，A₂处打开；拉注射器时，A₁打开进空气，A₂关闭，推拉注射器的作用是鼓入空气．
【实验步骤】
①组装好装置  
②反复推拉注射器  
③称量E的质量  
④关闭弹簧夹，加热D处试管直到反应不再进行  
⑤打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器  
⑥再次称量E的质量．
【实验分析】
（2）写出D装置中发生的两个化学方程式
①铜绿受热分解的化学方程式，绿色粉末逐渐变为色．
②铜加热．
（3）在操作①中，同学们一致认为缺少了一个重要步骤，在实验前应先．
（4）C的作用是，F的作用是．
（5）步骤⑤的作用是．若不进行步骤⑤的操作，则所测得的铜绿的质量分数（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
【定量计算】
（6）反应结束后，测得E装置的质量增加了0.62g，则铜绿在样品中所占质量分数为．
【实验反思】
（7）小明同学提出可以通过测D装置反应后的质量的减少即为反应生成的水和二氧化碳来计算，同学们经过思考否定了这种方案，理由是．
【实验再探究】
【查阅资料】
1．铜绿可与稀硫酸反应生成硫酸铜、水以及一种能使石灰水变浑浊的气体．
2．含有硫酸根离子的化合物溶液与氯化钡溶液反应会产生白色沉淀．
【实验方案】
取10g表面生锈的铜样品，加入稍过量的稀硫酸，充分反应后过滤，洗涤，干燥，称得滤渣的质量即为铜的质量．
（8）写出铜绿与硫酸反应的化学方程式．
（9）证明所加稀硫酸过量的现象是，滤液中含有的溶质有和．
（10）判断滤渣铜已洗涤干净的操作方法及现象是．

21、化学调研小组的同学用氢氧化钠和稀盐酸探究中和反应，请你参与以下探究：
（1）甲组同学取少量的氢氧化钠溶液于烧杯中，用酸度计测得该溶液的pH （选填“＜”、“＞”或“=”）7，同时插入一支温度计，测量溶液的温度（如图所示）．用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，边滴加边搅拌．此时可观察
到的现象是：酸度计上显示的数据逐渐 （选填“增大”、“减少”或“不变”，下同），温度计上显示的数据逐渐 ．由此可知，酸和碱的中和反应属于 （选填“吸热”或“放热”）反应．该反应的化学方程式 ．
（2）乙组的同学改用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，你认为该方案 （选填“合理”或“不合理”），理由是 ．
（3）丙组同学用另外一瓶氢氧化钠溶液进行实验时，当往烧杯中滴加稀盐酸时，发现有少量的气泡冒出，小组同学根据这一现象进行讨论，一致认为其原因可能是氢氧化钠溶液已经变质，变质的原因是 ，由此，同学们建议实验室保存氢氧化钠时应注意 保存．为了除去氢氧化钠溶液中变质产生的碳酸钠，你认为可选用下列物质中的 （填序号）．
A．稀盐酸B．氢氧化钙溶液C．氯化钙溶液D．氯化钠溶液
（4）丁组同学借助酚酞试液来判断氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加酚酞试液．为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小组的同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色．于是他们得出了“两种物质已恰好完全中和”的结论．你认为他们得出的结论是否正确？，理由是：．
请你帮助该小组的同学设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：

（2005?绵阳）（1）硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可用作杀虫剂、净水剂和木材防腐剂，还可用来治疗缺铁性贫血．工业上用废铁屑与稀硫酸反应制硫酸亚铁，主要反应的化学方程式为．
废铁屑与硫酸反应产生的气体中含有有毒气体H₂S，用CuSO₄溶液可以吸收这种气体并产生黑色沉淀，该反应的化学方程式为．
（2）为了探究CO的还原性，某同学将绕成螺旋状的铜丝放在酒精灯上加热至铜丝变黑后，立即将铜丝伸入盛满CO的集气瓶中（内装适量澄清石灰水），铜丝又恢复光亮的红色，振荡集气瓶，还可以看到集气瓶中．
上述实验过程中，能表明CO具有还原性的反应的化学方程式是．将上述表面变黑的铜丝冷却后放入稀硫酸中，可以看到的现象是，．
（3）一包白色固体可能含有NaCl、CuSO₄、NH₄NO₃、BaC1₂、K₂ C O₃中的一种或几种．有同学进行下列实验来确定该固体的成分：
（a）取少许固体放入试管，加入NaOH浓溶液并微热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变为蓝色．
（b）取一些白色固体放入试管加水溶解，得无色透明溶液．
（c）向实验b所得溶液中滴2滴酚酞试液，溶液变为红色，再向其中加入过量CaC1₂溶液，红色褪去，产生白色沉淀．
（d）将实验c所得溶液中的沉淀滤去，向滤液中加入AgNO₃溶液，又产生白色沉淀．
①根据以上实验现象判断：这包白色固体中一定有，肯定没有．
②若用这包白色固体配成稀溶液来浇花，可产生的作用是（填下列选项的字母序号）．
A．促进花草的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿
B．促进花草的根系发达，增强抗寒抗旱能力
C．促进花草生长健壮，茎杆粗硬，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力
（4）实验室需用20%的稀硫酸（密度为1.14g?cm^-3）460mL，若用如图标签所示的硫酸来配制，则至少需用这种硫酸
mL．

我们知道氧气是人体生命所必需的，在一般情况下，人可以呼吸空气中的氧气，但在特殊情况下，如在核潜艇里工作的人员，如何获得氧气呢？研究表明用“金属过氧化物处理系统”使氧“再生”具有良好的实际应用价值．

已知：淡黄色的过氧化钠固体在常温下即能与二氧化碳反应生成氧气反应方程式为：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
（1）你认为用这种方法制氧气的优点是．
（2）小明欲探究过氧化钠吸收和释放的气体之间体积关系以及反应的热效应，设计实验如图1，请回答下列相关问题：
①检查装置气密性．
②向U形管内盛装过量的Na₂O₂药品，注射器中为二氧化碳气体，连接好装置．
③缓缓推动注射器A活塞，片刻，可以观察到温度计液柱明显上升，说明反应放热，同时还可以观察到固体粉末发生变化的现象是；
④小明查阅资料得知：相同的条件下，相同体积的气体具有相等的分子数，则待A注射器中二氧化碳气体反应完全后，装置恢复至常温，B注射器中活塞应停留在mL处．（不考虑实验带来的误差）
（3）Na₂O₂露置在空气中容易发生变质，如何检验已经变质？简述方法、现象和结论．．
变质的程度如何呢？部分同学对“已部分变质的Na₂O₂（含Na₂CO₃）的纯度测定”设计了实验，已知Na₂O₂与稀硫酸不反应，碱石灰能吸收CO₂和H₂O，步骤如下：
①按图2连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为w₁g；
③准确称得mg样品放入容器b中；
④打开a，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为w₂g；
⑥根据D装置质量差进行计算．
试回答：
（i）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定的Na₂O₂的纯度
（填“偏大”或“偏小”）．
（ii）鼓入空气的目的是，装置A中试剂X应选用；
（iii）E装置的作用是．