下列关于两种金属活动性比较的分析与结论不正确的是

1. A.
   铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，说明铁比铜活泼
2. B.
   铜的相对原子质量比银的小，说明铜比银活泼
3. C.
   锌能与盐酸发生反应，而铜不能，说明锌比铜活泼
4. D.
   相同条件下，镁与盐酸反应比铁与盐酸反应剧烈，说明镁比铁活泼

下列关于两种金属活动性比较的分析与结论不正确的是（   ）

A．硫酸铜溶液不能用铁桶盛放，说明了铁比铜活泼

B．把锌片、铜片分别放在盛有稀盐酸两支试管中，只有锌片表面有气泡，说明锌比铜活泼

C．相同条件下，镁与稀盐酸反应比铁与稀盐酸反应剧烈，说明镁比铁活泼

D．铜的相对原子质量比汞的小，说明铜比汞活泼

某校化学兴趣小组对金属活动性顺序等知识进行了研究．
（1）根据如图中的实验现象判断，稀盐酸里的A、B、C、D四种金属中，在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属是（填字母）______．
（2）为了确定Fe、Cu、Hg三种金属的活动性顺序，兴趣小组同学用铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸四种试剂设计了下列实验方案，其中可行的是（______ ）
A．Fe+HCl　　Cu+HCl　　　　 Fe+Hg（NO₃）₂
B．Fe+HCl　　Fe+Hg（NO₃）₂　Cu+Hg（NO₃）₂
C．Fe+HCl　　Cu+HCl　　　　 Cu+Hg（NO₃）₂
D．Cu+HCl　　Fe+Hg（NO₃）₂　 Cu+Hg（NO₃）₂
（3）为了确定铁、铜、银的金属活动性顺序，同学们用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液．实验结束后，化学兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究，请你一起参与．
[提出问题]废液中含有什么物质？
[交流表达]
①小明通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜．他观察到的现象是______．
②小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据是：______．
[作出猜想]小华认为废液中还可能含有硫酸．
[实验验证]小华同学联想到联想到教材上二氧化碳与水的反应相关实验的设计，准备了abcd四朵用紫色石蕊溶液染成紫色的干燥小花．
取干燥的花a和喷上水的花b分别放入盛满二氧化碳的两个集气瓶中，发现花a不变色，花b成了______色；
干燥的花c喷水，花不变色，说明了二氧化碳与水反应生成______（填化学式）；
在干燥的花d滴加几滴废液，花d变成了______色，说明废液里含有硫酸．
通过分析与实验，同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸．
[反思拓展]
①小明取一条铝片加入少量废液中，开始时，铝片表面没有却气泡出现，一段时间后才有气泡出现．开始时，铝片表面没有气泡出现的原因是______．
②在分析化学反应后所得的物质成分，除了考虑生成物外还需考虑______．
[拓展应用1]①若将废液中硫酸铜、硫酸全部转化为硫酸亚铁，应向废液中加入过量的______．②反应完全后，过滤，洗涤、干燥后得到金属固体．
A：实验室进行过滤操作时，用到的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还需______．
B：固体中物质为______．
[拓展应用2]为比较同种金属与不同种酸反应的速率，设计了如下实验方案．装置如右图所示（夹持和固定装置已略去）．
在两支试管中分别加入过量的镁条，同时将相同浓度的稀盐酸和稀醋酸注入相应的试管中，观察产生氢气的速率和体积．试回答下列问题：
①盐酸与镁反应的化学方程式______，反应后液体质量（选填“增大”、“减小”、“不变”）______．
②实验中收集到氢气的体积与时间的关系如图所示．分析图中曲线变化规律，可以得出镁与稀盐酸反应速率比与稀醋酸（填“快”或“慢”）______．
③实验中稀盐酸与镁条反应时，量筒中收集到氢气的体积比理论值高，不可能的原因是（填序号）______．
A．反应放热；
B．试管中有氢气残留；
C．酸液进入试管，占据了一定体积．

实验台上分类摆放下列药品，兴趣小组欲利用这些药品进行铝和铜性质的探究。

①             ②           ③         ④         ⑤        ⑥   
②    Ⅰ.（1）铝的利用比铁、铜晚得多，这个事实与下列哪些因素有关           
A．铝在地壳中含量高   B．铝相对活泼，冶炼较难   C．铝的硬度小 
（2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中其表面易形成致密的           。该变化的化学方程式为                            
（3）比较铝和铜的金属活动性强弱，可选用上述的         （填序号）试剂进行实验。Ⅱ.将铝片插入硫酸铜溶液中，一段时间后取出，铝片上没有明显变化，其原因是          。
兴趣小组把处理过的铝片放入硫酸铜溶液中，除铝片上有红色金属析出外,还发现有较多气泡产生，于是激发了他们的探究欲望。
【提出问题】该气体是什么呢?
【猜   想】甲同学认为可能是氧气
乙同学认为可能是氢气 
丙同学认为可能是二氧化硫
【探究实验】闻该气体的气味，发现没有气味，排除了     同学的猜想。
对余下两种气体猜想进行如下实验:

实验台上分类摆放下列药品，兴趣小组欲利用这些药品进行铝和铜性质的探究。

①              ②            ③          ④          ⑤         ⑥   

②     Ⅰ.（1）铝的利用比铁、铜晚得多，这个事实与下列哪些因素有关           

      A．铝在地壳中含量高   B．铝相对活泼，冶炼较难   C．铝的硬度小 

（2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中其表面易形成致密的            。该变化的化学方程式为                            

（3）比较铝和铜的金属活动性强弱，可选用上述的          （填序号）试剂进行实验。Ⅱ.将铝片插入硫酸铜溶液中，一段时间后取出，铝片上没有明显变化，其原因是           。

兴趣小组把处理过的铝片放入硫酸铜溶液中，除铝片上有红色金属析出外,还发现有较多气泡产生，于是激发了他们的探究欲望。

【提出问题】该气体是什么呢?

【猜    想】甲同学认为可能是氧气

            乙同学认为可能是氢气 

            丙同学认为可能是二氧化硫

【探究实验】闻该气体的气味，发现没有气味，排除了      同学的猜想。

对余下两种气体猜想进行如下实验:

【思维拓展】由以上探究实验可以推知，硫酸铜溶液中有        离子参与反应.          

【解析】Ⅰ．(1)铝的利用晚于铁、铜是由于金属铝的活动性比铁、铜强，即选项B铝相对活泼；由于活动性较强，其冶炼则会相对比较困难．（2）铝的活动性较强，在常浊下可以与氧气反应生成氧化铝且形成致密的膜覆盖在铝的表面，隔绝金属铝与氧气的接触，防止了进一步氧化．

根据金属活动性的反应规律可进行判断，排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢，根据与酸反应的剧烈程度也可以判断金属活动性强弱，活动性强的金属可以把比它活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．

Ⅱ铝在空气中表面易氧化形成氧化铝保护膜，进行有关铝的性质实验需要将其除掉，二氧化硫是有刺激性气味的气体，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，氧气能使带火星的木条复燃，检验氢气使用的是收集气体点燃的方法，活泼金属能与酸反应生成氢气．