有溶液甲，向其中加入一些原溶质，全部溶解后得溶液乙．再在向乙中加入一些原溶质，充分搅拌后仍有少量溶质未全部溶解，上层清夜为溶液丙．下列说法错误的是（　　）

A．甲溶液一定是不饱和溶液

B．溶液乙的溶质质量分数一定大于溶液甲

C．丙溶液一定是饱和溶液

D．溶液乙的溶质质量分数一定小于溶液丙

（2007?怀柔区二模）有溶液甲，向其中加入一些原溶质，全部溶解后得溶液乙．再在向乙中加入一些原溶质，充分搅拌后仍有少量溶质未全部溶解，上层清夜为溶液丙．下列说法错误的是（　　）

请根据下列装置，回答问题：
（1）写出甲图中标号①和②的仪器名称．
（2）在甲图装置B中仪器①的下端管口要浸在液面下，是为了．
（3）实验室加热暗紫色固体制取O₂的反应符号表达式为，若用排水法收集气体，当观察到时才开始收集；停止实验时，应该，否则．
（4）若用装置C、D或K收集O₂，要使收集O₂干燥且纯净，则应选装置．若用排水法收集到的O₂不纯，可能的原因是？（两条）、．若用向上排空气法收集氧气，如何验满？．实验过程中发现水槽中的水变成了浅紫红色，可能的操作原因：．
（5）用过氧化氢溶液与二氧化锰制取O₂，装置G虽然操作简便，但要得到平稳的气流，从H、I、J中选取取代G中的单孔塞，以达到目的．若选用H与锥形瓶组装的发生装置，当反应停止时，集气瓶中还差少量O₂，为集满O₂，在不拆卸装置的前提下，可以、．实验结束后，该同学发现收集到的气体比预计的少很多，百思不得其解．你认为可能的原因是：．
（6）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O₂后的固体残渣（假定已完全反应），通过以下四步实验操作可回收二氧化锰．正确操作的先后顺序是（填写选项序号）
a．烘干         b．溶解         c．过滤          d．洗涤
（7）实验室利用F装置制备氢气，事先将锌粒放于有孔隔板之上，然后从另一端加入稀盐酸，装置F相对于装置B制备氢气，具有的优点是．若用L装置收集氢气，则气体从端通入（填“a”或“b”，下同）；若要将L装置中的氢气用水排出，则水从端通入．
（8）查阅资料：实验室常用加热氯化铵（NH₄Cl）和熟石灰[Ca（OH）₂]两种固体混合物的方法制取氨气（NH₃），同时还生成氯化钙（CaCl₂）和水，则该反应的符号表达式为；另外，氨气有刺激性气味且极易溶于水，则在实验室里氨气的制取装置是．小军设计了如乙图图1所示的一个实验：充满氨气的一支试管倒置于一个装有足量水的烧杯中．一段时间后，将会看到：．
（9）某化学小组在学习了制取O₂后，他们发现在实验室里用5% H₂O₂溶液加热制O₂，用带火星的木条检验，木条很难复燃．同学们经过认真观察，猜想其可能原因是．
为了验证此猜想是否正确，兴趣小组的同学经过热烈讨论，制定了实验方案如乙图图2并进行了实验．
第一组同学采取增大H₂O₂溶液浓度的方法，用10%的H₂O₂溶液加热，一段时间后，用带火星的木条检验，木条复燃；
第二组同学在5%的H₂O₂溶液中加入2滴新制氢氧化钠溶液，加热一段时间后，用带火星木条检验，木条复燃；
第三组同学从实验装置上进行了改进，效果很好（见乙图图2）．
在实验基础上，同学们经过交流讨论，得出了一些结论：
①由第一组实验可得出影响H₂O₂分解产生O₂多少及快慢的因素之一是；
②由第二组实验可分析得出氢氧化钠所起的作用可能是；
③第三组实验验证了实验前同学们猜想的正确性．其中浓硫酸的作用是；
④小李同学认真观察了第三组同学的实验装置，提出了一种简单的改进装置，经现场实验，效果很好，请你说出他改进的地方：．

28、某化学兴趣小组同学发现铜绿[Cu₂（OH）₂CO₃]受热分解后，除生成CO₂和水蒸气外，试管中还有一些黑色粉末状固体．他们通过实验探究，分析黑色粉末的组成．
（1）提出问题：黑色固体是什么？
（2）猜想与假设：甲、乙、丙三位同学各自提出不同的假设，分别猜想黑色固体的组成：甲认为可能是炭粉（一种碳的单质）；乙认为可能是氧化铜；丙认为可能是炭粉和氧化铜的混合物．
三位同学中有一位的假设因为不合理，被另两位同学予以否定，请问是哪一位？不合理的原因是．
（3）查阅资料：氧化铜和炭粉均为黑色固体，其中氧化铜可与稀酸反应而溶解，炭粉不与稀酸反应，也不溶于稀酸．
（4）设计实验方案：验证另外两位同学的假设．
向试管中的黑色固体滴加足量的溶液，待充分反应后，观察固体的溶解情况和所得溶液的颜色．
（5）现象和结论：
若现象为，则同学猜想正确；
若现象为，则同学假设成立．
（6）如图为实验室用CO还原CuO的装置图，图中浓硫酸的作用是，装置E中应放入的药品是（填化学式），反应后必须对尾气进行处理的原因是：．