下列实验结论错误的是（　　）

A．某无色溶液滴加酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱溶液

B．某固体加入稀硫酸，产生了无色气体，证明该固体一定是活泼金属

C．某溶液滴加氯化钡溶液后，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，证明该溶液中可能有Ag+

D．将适量氯化钙溶液加入到在空气中部分变质的烧碱溶液中，可得到纯净的烧碱溶液

下列实验现象和对应的结论描述都错误的是（　　）

下列实验现象和对应的结论描述都错误的是（　　）

A．向草木灰滴加盐酸，产生大量气泡-该固体可能含有CO32-

B．向某无色溶液中滴入无色酚酞，溶液不变色--该溶液一定显中性

C．某物质在纯氧中燃烧只生成CO2和H2O--该物质中一定含有C、H两种元素

D．把带火星的木条伸入某无色气体中，木条复燃--该气体一定是氧气

（2012?镇江一模）工业上的常说“三酸两碱”是重要的化工原料．实验室桌面上的五个试剂瓶内（如图）分别装有属于工业上“三酸两碱”中的“三种浓酸”和“两碱固体”．

（1）小袁同学没有利用任何试剂就鉴定出了C、D、E三瓶中的三种浓酸．他的做法是：①直接观察试剂瓶颜色，棕色试剂瓶E内的是（填名称）；②分别打开C、D瓶的瓶塞，观察到，说明C瓶内的是浓盐酸，则D瓶内的是浓硫酸．
（2）小白同学在查阅A、B瓶内的“两碱”的制备方法时，根据收集的信息，绘制了如下一个框图．
注：整个框图中每个化学反应涉及的物质已全部给出．
根据框图，依据化学反应前后元素种类守恒的相关知识，回答下列问题．
写出下列物质化学式：A瓶内的物质：．
小袁同学认为工业生产中原料不能完全转化为产品，所以A瓶内的物质中一定含有杂质．请你帮助他设计出检验该杂质的实验方案（写出操作、现象和结论）：
（3）小军对A瓶放置一段时间后白色粉末的成分进行探究．成分的确定作出以下的猜想：①可能是NaOH；②可能是Na₂CO₃；③可能是NaOH与Na₂CO₃的混合物．做出②③猜想的依据是（用化学方程式表示）为了验证①②③猜想，他分别做了下面的实验．A．取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含有，肯定猜想（填序号）是错误的．B．小军又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色．于是认为猜想3成立，请提出你的看法，并说出理由：．C．为探究猜想③是正确的，小红设计了如下实验方案：
沉淀B的化学式为．你若认为小红的这个方案有问题，稍加改进，就可以证明粉末中还含有NaOH，则改进的方法是．
（4）过氧化钠（Na₂O₂）是一种白色固体，这种物质在与水或二氧化碳作用时可得到上述的“两碱”，在一次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na₂O₂固体的棉花放入了如图1的实验装置中，发现了高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来．
a．棉花为什么会燃烧呢？小组同学认为棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件，还另需满足
a：、b条件．
【提出问题】在上述实验中如何给棉花提供a和b这两个燃烧条件呢？
【查阅资料】1、在常温下Na₂O₂能和CO₂发生化学反应．
            2、在常温下Na₂O₂能和水发生反应：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
            3、浓硫酸具有强吸水性．无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．
【设计实验】经过讨论后，小组同学设计了如下图2的实验进行探究．
【实验步骤】①检查整套装置的气密性；②把相关的试剂放入对应的仪器内（D装置的U型管内放有一定量的Na₂O₂固体，烧杯内盛有饱和的澄清石灰水），并按图2组装整套实验仪器；③用力推动针管的活塞，把稀盐酸注入试管内；④一段时候后，在P处放置一根带火星的小木条，观察现象．
注：整个实验中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响．
【实验现象】①无水硫酸铜没有变蓝色；②带火星的小木条复燃；③饱和澄清石灰水变浑浊．
【实验分析】①C装置无水硫酸铜的作用是
            ②D装置的烧杯内饱和的澄清石灰水的作用是
（5）现要对放置一段时间的B瓶中的固体物质进行成分的定量测定：电子天平共同作了以下测定

实验数据记录如下：

称   量   项   目	称   量  时 间	质量（g）
试样		10.00
装置+稀硫酸质量		241.30
装置+稀硫酸质量+试样	反应开始后15秒	249.20
装置+稀硫酸质量+试样	反应开始后35秒	248.20
装置+稀硫酸质量+试样	反应开始后55秒	248.00

试通过分析表中数据计算出图2B瓶中纯碳酸钠的质量分数．（写出计算过程）
实验反思：
有同学提出按上述实验所测得试样中Na₂CO₃质量分数会偏小，该同学的理由是（实验操作均正确）：．

36、某校初中化学兴趣小组对一瓶NaOH溶液是否变质进行了探究．他们从该试剂瓶中取相同体积的溶液，分别盛于A、B、C三支试管中，进行下列实验．

试管编号	操作	现象	部分同学结论
A	滴入紫色石蕊溶液	溶液变蓝	该NaOH溶液未变质
B	加入过量稀盐酸	有气泡产生	该NaOH溶液已变质
C	滴入澄清石灰水	有白色沉淀生成	该NaOH溶液已变质

（1）请你在上表空格内填上相应的现象．
（2）B试管内盐酸必须过量的理由是．
（3）写出B试管内发生反应的化学方程式：
①一定发生的反应；
②可能发生的反应．
（4）显然，他们的实验结论是矛盾的．实验中，根据试管（填“A”、“B”或“C”）的现象得出的结论是错误的，原因是．

酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容，同学们在实验室对酸、碱、盐的性质进行探究．
（1）酸和碱的组成中都含有氢元素，右图是氢在元素周期表中的一些信息，下列说法中错误的是．
A．氢元素属于非金属元素        B．氢原子核内质子数为1
C．氢原子的质量为1.008         D．氢原子的结构示意图为
（2）盐酸和硫酸具有很多相似的化学性质，这是因为其溶液中都含有（填符号）．
（3）小华同学打开盛放浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶盖后，立即就能把它们区分开来，这是为什么？
（4）在进行酸碱中和反应的实验时，小明同学向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀硫酸，一会儿发现由于忘记了滴加酚酞指示剂，因而无法确定稀硫酸与氢氧化钠是否恰好完全反应．
①同学们对溶质的成分提出了自己的看法：
小贝同学说：溶质除了硫酸钠还有氢氧化钠；小华同学说：溶质除了硫酸钠还有稀硫酸；小明同学说：溶质
．
②为了证明大家的猜想，老师取出少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴酚酞溶液，振荡，观察到溶液无明显变化． 则这三位同学的猜想中不正确的是．
（5）小钢同学要配制70g溶质质量分数为5.4%的氯化铜溶液，经计算，他需要称量氯化铜的质量为g．
氯化铜溶液是蓝色的溶液，氯化铜溶液中主要含有Cu²⁺、Clˉ和水分子．某探究小组为探究氯化铜溶液中的哪种微粒能使氯化铜溶液显蓝色，设计了如下实验方案，得出了初步结论．请填写下表中的实验结论：

实 验 操 作	实验现象	实 验 结 论
取少量氯化钠固体，放入 试管中，加水，振荡	固体溶解， 溶液呈无色	氯化铜溶液中的Cu2+能使溶液显蓝色（或Clˉ和水分子不能使氯化铜溶液显蓝）； 氯化铜溶液中的Cu2+能使溶液显蓝色（或Clˉ和水分子不能使氯化铜溶液显蓝）；

（6）取50g溶质质量分数为5.4%的氯化铜溶液于烧杯中，向烧杯中加入50g氢氧化钠溶液，二者正好完全反应，求反应后生成沉淀的质量．