金属的应用非常广泛。

（1）生活中常用铁锅炒菜，主要利用了铁的性质是（填序号）。

A．导热性 B．导电性 C．延展性 D．有金属光泽

（2）下列能与铁发生反应的是（填序号）。

A．氧气 B．稀盐酸 C．硫酸铜溶液 D．氯化锌溶液

（3）工业上，常在高温下用一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来。若用磁铁矿（主要成分为四氧化三铁）冶炼铁，写出发生反应的化学方程式。一些铁制品容易生锈。铁制品生锈的条件是。

（4）某同学在探究金属活动性时做了下列实验：将一条铝片伸入盛有硫酸铜溶液的试管中，开始时没有明显现象，一段时间后，铝片的表面有气泡出现，且有红色固体生成。为了解释此“反常”现象，他查阅资料得知：配制硫酸铜溶液时常加入少量稀硫酸。上述实验中共发生了个反应，其中产生红色固体物质的化学反应方程式是。

（5）若向铜和稀硫酸的混合物中滴加过氧化氢溶液，只观察到溶液颜色变蓝，发生反应的化学方程式为。

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（7分）金属的应用非常广泛。
（1）生活中常用铁锅炒菜，主要利用了铁的性质是（填序号）     。
A．导热性       B．导电性       C．延展性        D．有金属光泽
（2）下列能与铁发生反应的是（填序号）      。
A．氧气          B．稀盐酸       C．硫酸铜溶液     D．氯化锌溶液
（3）工业上，常在高温下用一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来。若用磁铁矿（主要成分为四氧化三铁）冶炼铁，写出发生反应的化学方程式      。一些铁制品容易生锈。铁制品生锈的条件是      。
（4）某同学在探究金属活动性时做了下列实验：将一条铝片伸入盛有硫酸铜溶液的试管中，开始时没有明显现象，一段时间后，铝片的表面有气泡出现，且有红色固体生成。为了解释此“反常”现象，他查阅资料得知：配制硫酸铜溶液时常加入少量稀硫酸。上述实验中共发生了     个反应，其中产生红色固体物质的化学反应方程式是      。
（5）若向铜和稀硫酸的混合物中滴加过氧化氢溶液，只观察到溶液颜色变蓝，发生反应的化学方程式为       。

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金属的应用非常广泛。
(1)生活中常用铁锅炒菜，主要利用了铁的性质是___________ 。（填序号）
A．导热性 B．导电性 C．延展性 D．有金属光泽
(2)下列能与铁发生反应的是 ______________。（填序号）
A. 氧气 B．稀盐酸 C．硫酸铜溶液 D．氯化锌溶液
(3)工业上，常在高温下用一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来。若用磁铁矿（主要成分为四氧化三铁）冶炼铁，则发生反应的化学方程式为__________________ 。一些铁制品容易生锈，铁制品生锈的条件是________________ 。
(4)某同学在探究金属活动性时做了下列实验：将一条铝片伸入盛有硫酸铜溶液的试管中，开始时没有明显现象，一段时间后，铝片的表面有气泡出现，且有红色固体生成。为了解释此“反常”现象，他查阅资料得知：配制硫酸铜溶液时常加入少量稀硫酸。上述实验中共发生了____________个反应，其中产生红色固体物质的化学反应方程式是____________ 。
(5)若向铜和稀硫酸的混合物中滴加过氧化氢溶液，只观察到溶液颜色变蓝，发生反应的化学方程式为______________。

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（7分）金属的应用非常广泛。
（1）生活中常用铁锅炒菜，主要利用了铁的性质是（填序号）     。
A．导热性       B．导电性       C．延展性        D．有金属光泽
（2）下列能与铁发生反应的是（填序号）      。
A．氧气          B．稀盐酸       C．硫酸铜溶液     D．氯化锌溶液
（3）工业上，常在高温下用一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来。若用磁铁矿（主要成分为四氧化三铁）冶炼铁，写出发生反应的化学方程式      。一些铁制品容易生锈。铁制品生锈的条件是      。
（4）某同学在探究金属活动性时做了下列实验：将一条铝片伸入盛有硫酸铜溶液的试管中，开始时没有明显现象，一段时间后，铝片的表面有气泡出现，且有红色固体生成。为了解释此“反常”现象，他查阅资料得知：配制硫酸铜溶液时常加入少量稀硫酸。上述实验中共发生了     个反应，其中产生红色固体物质的化学反应方程式是      。
（5）若向铜和稀硫酸的混合物中滴加过氧化氢溶液，只观察到溶液颜色变蓝，发生反应的化学方程式为       。

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（7分）金属的应用非常广泛。

（1）生活中常用铁锅炒菜，主要利用了铁的性质是（填序号）。

A．导热性 B．导电性 C．延展性 D．有金属光泽

（2）下列能与铁发生反应的是（填序号）。

A．氧气 B．稀盐酸 C．硫酸铜溶液 D．氯化锌溶液

（3）工业上，常在高温下用一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来。若用磁铁矿（主要成分为四氧化三铁）冶炼铁，写出发生反应的化学方程式。一些铁制品容易生锈。铁制品生锈的条件是。

（4）某同学在探究金属活动性时做了下列实验：将一条铝片伸入盛有硫酸铜溶液的试管中，开始时没有明显现象，一段时间后，铝片的表面有气泡出现，且有红色固体生成。为了解释此“反常”现象，他查阅资料得知：配制硫酸铜溶液时常加入少量稀硫酸。上述实验中共发生了个反应，其中产生红色固体物质的化学反应方程式是。

（5）若向铜和稀硫酸的混合物中滴加过氧化氢溶液，只观察到溶液颜色变蓝，发生反应的化学方程式为。

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某小组开展了从含碘离子（I^-）的废液中回收碘单质并使淀粉变色实验的研究．
[实验讨论]：碘在酒精中的溶解度在水中的溶解度（填“大于”、“等于”、“小于”），碘酒中的溶质是，溶剂是；
[实验步骤1]：图中烧瓶中盛放有含碘离子（I^-）废液，向烧瓶中加入硫酸铜、氯化铁等物质并加热，碘蒸汽通过导管进入烧杯的冷水中．请回答下列问题：
（1）日常生活中含碘元素的食品有；
（2）烧瓶中的明显现象是；烧杯中冷水的作用是；圆底烧瓶中发生的是变化（填“物理”“化学”，下同）；烧杯中发的是变化．
（3）图中C处导管过长，可能造成的影响是；简单处理方法是．
[实验步骤2]：①小组成员将制得的碘配成碘酒，平均分成3等份，分别加入到盛有强酸性（1号）、中性（2号）、强碱性（3号）溶液的三支试管中，向三支试管中分别加入少量淀粉，②小组成员将步骤2中三支试管分别加热到沸腾；
[实验现象]：①1号试管、2号试管物质呈蓝紫色，且稳定；而3号试管中物质未出现蓝色．②分别加热后1号试管中蓝色变淡，2号试管中渐渐变成无色，3号试管中无明显变化．
[实验结论]：为确保淀汾遇碘变蓝实验成功，可将溶液环境控制在：__（填字母）．
A．低温酸性环境　　 B．低温碱性环境　　　C．高温碱性环境　　 D．高温中性环境　　 E．低温中性环境．

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小明发现家中一枚戒指生满了铜绿，他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习．
[查阅资料]真金在空气中不会生锈，生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金；铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H₂O和CO₂．若用Cu_a（OH）_bCO₃表示碱式碳酸铜的化学式，则其中a、b表示的数值分别是

2

、

2

．
[实验探究]将该枚戒指放入过量稀盐酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为蓝绿色（戒指未完全消失）．
（1）小明认为：气体中除了含有CO₂，还可能含有少量

H₂

．
（2）小红认为蓝绿色溶液中的溶质只有氯化锌．小明认为溶液中的溶质除了氯化锌外，还应该含有

氯化铜

、

氯化氢

．他取适量上述蓝绿色溶液，加入光亮的锌片，观察到现象：①

有气泡产生

，取出锌片，观察到现象：②

锌表面有红色物质

，证实了自己的观点．
（3）小明又补充实验来推知铁、锌、铜三种金属的活动性由弱到强的顺序，请帮他完成下列实验报告．

实验步骤	实验现象	实验结论
分别取适量氯化亚铁溶液于两支试管中，然后将铜片和锌片插入其中，片刻后取出观察现象分别取适量氯化亚铁溶液于两支试管中，然后将铜片和锌片插入其中，片刻后取出观察现象	锌片表面有黑色物质产生，而铜片没有明显变化锌片表面有黑色物质产生，而铜片没有明显变化	铁、锌、铜的金属活动性强弱顺序为：锌＞铁＞铜铁、锌、铜的金属活动性强弱顺序为：锌＞铁＞铜

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