将混有少量氧化铜粉末的锌粉，放入盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后有部分锌粉剩余，过滤，滤液中含有的溶质是

1. A.
   ZnSO₄和H₂SO₄
2. B.
   ZnSO₄和CuSO₄
3. C.
   H₂SO₄和CuSO₄
4. D.
   ZnSO₄

今有镁、锌、铜三种金属的粉末状混合物15.0克，跟足量的盐酸反应，将反应后混合液过滤，滤纸上残留物经洗涤、干燥后称其质量为3克，反应放出的气体能使31.8克氧化铜全部还原为铜（铜的相对原子质量为63.5）．
试问：（1）放出气体的质量是多少克？
（2）原混合物中镁和锌的质量各是多少克？