为检验生石灰中是否含有少量石灰石.最简便的方法是( )A．溶于水看是否有沉淀B．加热看是否有气体产生C．加石蕊试液看是否变色D．滴加盐酸看是否有气体产生——青夏教育精英家教网—

实验步骤	实验现象	解释或结论
①取适量样品置于试管中，加足量的水溶解，观察并用手触摸试管外壁	形成浊液试管外壁发热	则样品中CaO 和 Ca（OH）₂、CaCO₃ Ca（OH）₂、CaCO₃ 至少有一种
②将①的浊液过滤，向所得的滤液中逐滴加入氯化钙溶液至过量	产生白色沉淀	样品中含有的物质是 Na₂CO₃ Na₂CO₃
③将②的浊液过滤，向所得的滤液中滴加几滴酚酞溶液	溶液变成红色变成红色	由步骤①可知：最后滤液一定显碱性，因此无法检验样品中的Ca（OH）₂

[提示]Na₂C0₃和 Ca（OH）₂溶于水均无明显热量变化．
[交流与讨论]
（1）小鹏同学提出：“步骤①中形成浊液，说明样品中含有碳酸钙”，你认为他的观点

不正确

（填“正确”或“不正确”）．
（2）小虎同学认为本实验设计中，碱石灰样品中是否有CaC0₃是无法证明的．于是他和小兰，小娟认真探究，设计出了判断是否有CaC0₃的实验方案：他（她）们取几大块已变质的碱石灰样品，从表面刮取一定量的固体，进行

高温煅烧

（操作方法），再将产生的气体通入澄清的石灰水，变浑浊，证明样品中有碳酸钙（提示：碳酸钠高温不分解）．
Ⅱ．定量探究
[提出问题]样品中碳酸钠的质量分数的最大值是多少呢？小娟同学设计了以下方案：

则样品中Na₂C0₃的质量分数的最大值是多少？（写出计算过程）
[交流与反思]
小兰同学认为小娟同学得到的计算结果不准确．因为稀盐酸有挥发性，可能导致测得的碳酸钠的质量分数偏大．由于挥发量不大，可以忽略不计．

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碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物，是实验室常用的干燥剂．某研究性
学习小组对在空气中长期露置已变质的碱石灰样品进行如下探究．
Ⅰ．定性探究
[提出问题]碱石灰样品中可能含有哪些物质？
[猜想]猜想一：可能含有Na₂C0₃，作出此猜想的依据是______（用化学方程式表示）．
猜想二：可能含有Ca（OH）₂，作出此猜想的依据是______（用简洁的文字表述）．
[设计实验]

实验步骤	实验现象	解释或结论
①取适量样品置于试管中，加足量的水溶解，观察并用手触摸试管外壁	形成浊液试管外壁发热	则样品中CaO 和______ 至少有一种
②将①的浊液过滤，向所得的滤液中逐滴加入氯化钙溶液至过量	产生白色沉淀	样品中含有的物质是______
③将②的浊液过滤，向所得的滤液中滴加几滴酚酞溶液	溶液______	由步骤①可知：最后滤液一定显碱性，因此无法检验样品中的Ca（OH）₂

[提示]Na₂C0₃和 Ca（OH）₂溶于水均无明显热量变化．
[交流与讨论]
（1）小鹏同学提出：“步骤①中形成浊液，说明样品中含有碳酸钙”，你认为他的观点______（填“正确”或“不正确”）．
（2）小虎同学认为本实验设计中，碱石灰样品中是否有CaC0₃是无法证明的．于是他和小兰，小娟认真探究，设计出了判断是否有CaC0₃的实验方案：他（她）们取几大块已变质的碱石灰样品，从表面刮取一定量的固体，进行______（操作方法），再将产生的气体通入澄清的石灰水，变浑浊，证明样品中有碳酸钙（提示：碳酸钠高温不分解）．
Ⅱ．定量探究
[提出问题]样品中碳酸钠的质量分数的最大值是多少呢？小娟同学设计了以下方案：

则样品中Na₂C0₃的质量分数的最大值是多少？（写出计算过程）
[交流与反思]
小兰同学认为小娟同学得到的计算结果不准确．因为稀盐酸有挥发性，可能导致测得的碳酸钠的质量分数偏大．由于挥发量不大，可以忽略不计．
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为了检验久置的生石灰固体成分，现进行以下实验。

（1）步骤一：为了检验试剂瓶中氧化钙是否存在，依据氧化钙在水中是       (选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”)的反应，采用温度计测量，整个实验过程中至少需要测定温度      次。初步结论：该样品中氧化钙存在。
（2）对步骤一烧杯中的混合物进行分离操作，该操作的名称是      。
（3）步骤二：测得溶液pH＞7，能否证明样品中含有氢氧化钙，简述理由：         。
（4）步骤三：蒸发皿中加入试剂A是     ，蒸发皿中有气泡产生，白色固体中一定有的物质是    。用化学方程式表示生石灰变质成该物质的过程     。

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