次氯酸钠（NaClO）是漂白液的主要成分，可用氢氧化钠溶液与氯气反应来制取，其反应原理为Cl₂ + 2NaOH =" X" + NaClO + H₂O, 则X 的化学式为

次氯酸钠（NaClO）是漂白液的主要成分，可用氢氧化钠溶液与氯气反应来制取，其反应原理为Cl₂ + 2NaOH =" X" + NaClO + H₂O, 则X 的化学式为

A．HCl              B．H₂               C．NaCl             D．HClO

次氯酸钠（NaClO）是漂白液的主要成分，可用氢氧化钠溶液与氯气反应来制取，其反应原理为Cl₂ + 2NaOH =" X" + NaClO + H₂O, 则X 的化学式为

1. A.
   HCl
2. B.
   H₂
3. C.
   NaCl
4. D.
   HClO

在酸性条件下，次氯酸钠（NaClO）、过氧化氢（H₂O₂）都有很强的氧化性，可将Fe²⁺氧化为Fe³⁺；在溶液中，Mg（OH）₂和Fe（OH）₂呈胶状物或絮状物沉淀；而MgCO₃在水中煮沸可转化为更难溶的Mg（OH）₂．
“卤块”的主要成分为MgCl₂，还含有FeCl₂、FeCl₃、MnCl₂等杂质．若以它为原料，按图所示的工艺流程即可制得“轻质氧化镁”．并要求产品尽量不含杂质离子，而且成本较低，流程中加入的物质及其pH控制，都可参考下表1、表2来确定．

表1 生成氢氧化物沉淀时的pH

物质	开始沉淀	沉淀完全
Fe（OH）3	2.7	3.7
Fe（OH）2	7.6	9.6
Mn（OH）2	8.3	9.8
Mg（OH）2	9.6	11.1

表2工业品价格

工业品	规格	价格（元．╱吨）
漂液	含NaClO 25.2%	450
过氧化氢	含H2O230%	240
烧碱	含NaOH 98.5%	2100
纯碱	含Na2CO399.5%	600
卤块	含MgCl2 30%	310

请根据以上信息填写下列空白：
（1）写出在盐酸溶液中，NaClO将FeCl₂氧化成FeCl₃，同时生成NaCl和水的化学方程式________；
同时H₂O₂将FeCl₂氧化成FeCl₃，并生成了水，其化学方程式________．
（2）在步骤②中加入的物质X，最佳的选择应是________，理由是________．
（3）在步骤③中加入的物质Y应是________，之所以要控制pH=9.8，其目的是________．
（4）在步骤④中加入的物质Z应是________．
（5）在步骤⑤时发生的化学反应方程式是________．