在pH=9的某溶液中加入X溶液后，得到pH=2的溶液，则所加的X溶液的pH应该为

1. A.
   pH=0
2. B.
   pH=7
3. C.
   pH=14
4. D.
   pH=5

Ⅰ．探究：实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%” 字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究。

提出问题：这瓶试剂可能是什么溶液呢？

交流讨论：根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是          A．酸   B．碱    C．盐

查阅资料：

①初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃。

②Na₂CO₃和NaHCO₃溶液都呈碱性。

③测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：

得出结论：小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是          。

设计实验并继续探究：

①小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，这瓶试剂不可能是      。

②小强为了确定该溶液是哪种溶液，他又进行了如下实验：

拓展与应用：确定该溶液还可以选择与小强不同的试剂，你选择的试剂是             （要求类别不同），对应的现象是                                     。

反思与评价：小淇认为上述探究存在问题，她的理由是                         。

Ⅱ．计算：某固体物质由MgSO₄和NaOH组成，取24.0g该固体混合物溶于水后，向所得的混合物中逐滴加入质量分数为15%的硫酸溶液(密度为1.1g·mL^-1)，加入的稀H₂SO₄的体积x（单位:mL）与所得沉淀质量y（单位：g）有如右下图所示的关系，

求该固体混合物中NaOH、MgSO₄的质量各为多少克?（写出计算过程）

（4）

（9分）某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。
I、实验方案
方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，测得的pH逐渐变小直到pH小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。
⑴反应后，所得溶液显            性(填“酸”、“碱”或“中”)
⑵用pH试纸测定NaOH溶液pH时，正确的操作是：                                  
                                                                             。
⑶简述强调“测得的pH小于7”的理由：                                             
______________________________________________________________________________。
方案二：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。
该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10 克混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如下表）。

（9分）某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。

I、实验方案

方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，测得的pH逐渐变小直到pH小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。

⑴反应后，所得溶液显             性(填“酸”、“碱”或“中”)

⑵用pH试纸测定NaOH溶液pH时，正确的操作是：                                   

                                                                              。

⑶简述强调“测得的pH小于7”的理由：                                             

______________________________________________________________________________。

方案二：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。

该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10 克混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如下表）。

⑷表中x =                  。

⑸某同学在没使用温度计的情况下，通过下图所示装置完成了实验。则该同学根据实验现象：

                                                                                  ，判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。

II、实验中的意外情况

在实验过程中，他们发现盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：① 可能是NaOH；② 可能是Na₂CO₃； ③ 可能是NaOH和Na₂CO₃。

⑹小明同学取白色粉末少许，溶于水后，先向溶液中加入足量的               溶液，看到白色沉淀产生，然后向上层清液中加入酚酞试液，看到溶液呈红色，验证了猜想③是正确的。

⑺为了进一步研究，三位同学取了10.0g上述样品，利用电子天平共同做了下图所示的实验。

实验数据记录如下：

试通过分析表中数据计算上述样品中各成份的质量分数分别是多少？（写出计算过程）。

（8）有同学提出按上述实验所测得试样中Na₂CO₃质量分数会偏小，该同学的理由是（实验操作均正确）：                                                                。