某实验中，老师要求同学们用试管取一些稀盐酸，下列四位同学的操作合理的是（　　）

A．向试管内滴入2滴稀盐酸

B．向试管内注入0.5mL稀盐酸

C．向试管内注入2mL稀盐酸

D．向试管内倒入大半试管稀盐酸

10、某实验中，老师要求同学们用试管取一些稀盐酸，下列四位同学的操作合理的是（　　）

（2013?建邺区一模）氢氧化钠俗名苛性钠，是一种重要的化工原料．下列研究从其结构、制备方法、性质以及变化规律等角度进行，请根据要求回答相应问题．
Ⅰ．结构：
NaOH含有钠元素，钠在元素周期表中处于第三周期的（填“开头”、“中间”或“结尾”）．
NaOH属于碱，碱在溶液中都可以电离出相同的离子，该离子是（填离子符号）．
Ⅱ．制备：
实验室用纯碱制备烧碱的化学反应方程式为．
Ⅲ．性质及变化：
（1）氢氧化钠固体曝露在空气中容易，因此它与生石灰一起用作某些气体的干燥剂
（2）如右图所示，NaOH溶液可与稀酸反应的方程式为．
该反应没有明显的现象，为了说明该反应确实能够发生，下列哪种物质肯定无法帮助你达到目的．
a．镁条　　  b．酚酞　　　c．CuSO₄     d．Ba（NO₃）₂
Ⅳ．保存：
张老师整理药品时，意外发现实验桌上有瓶敞口放置的NaOH固体，他让同学们对这瓶NaOH固体进行探究．
【提出猜想】
猜想I：没有变质
猜想Ⅱ：部分变质为Na₂CO₃，依据是（用方程式表示）；
猜想Ⅲ：全部变质
【实验设计、现象和推断】

实验步骤	实验现象
①取少量白色固体于试管中，加水振荡后，至全部溶解	无色溶液
②向试管的溶液中滴加适量物质X的溶液	现象A
③再向试管中滴加几滴酚酞试液．	现象B

（1）若现象A为有气泡产生，则加入的X溶液是，说明猜想可排除．
（2）若X是Ca（OH）₂溶液，现象A有白色沉淀，现象B为无色变红色，该实验 （填“能”或“不能”）说明猜想Ⅱ成立．
（3）若X是CaCl₂溶液，则猜想Ⅱ成立的实验现象是．
（4）定量研究：根据上述实验，可通过测定，再通过计算得到氢氧化钠的变质情况．

某化学兴趣小组同学在帮忙整理化学药品室时发现一瓶标签部分残缺的药品，标签上依稀可见“电石”、“工业品”、“日期：2006”字样．打开瓶盖一看，发现瓶内装的是一些白色粉状和块状固体混合物．在老师指导下，兴趣小组同学对这瓶药品展开探究．
【查阅资料】（1）电石的成分主要是碳化钙（CaC₂），工业品为灰黑色块状物．电石遇水立即发生激烈反应，生成乙炔（C₂H₂），并放出热量，实验室可用电石和水制取少量乙炔．有关反应方程式：
CaC₂+2H₂O═Ca（OH）₂+C₂H₂   
（2）乙炔微溶于水，能在氧气中燃烧，乙炔在氧气中燃烧温度可达3600度，可用于焊接或切割金属．
【提出问题】（1）实验室如何用电石和水制取少量乙炔？乙炔在氧气中完全燃烧的产物是什么？
（2）这瓶电石是否变质了？
实验Ⅰ：用电石和水制取少量乙炔并验证乙炔在氧气中完全燃烧的产物，如图是实验室制取气体的部分实验装置图．请根据要求回答下列问题：

（1）写出图中带序号仪器的名称：①；②．
（2）可用制取少量乙炔的反应装置是（填符号）．该反应装置还可用于制取，收集该气体的装置可用（填符号），有关化学方程式是．
（3）实验时，发现制取乙炔的反应十分剧烈，此时应进行的操作是（填符号）．
a．控制液体的滴加速度    b．改用体积小的锥形瓶     c．用长颈漏斗代替分液漏斗
（4）用A装置可制取的气体是，有关化学方程式是．
（5）在点燃乙炔之前，应进行的操作步骤是．点燃乙炔时火焰明亮，把用澄清石灰水荡洗过的小烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有白色固体出现，把冷且干燥的小烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水雾．已知乙炔完全燃烧产物只有两种，则上述实验过程中涉及的有关化学方程式是、．
实验Ⅱ：检验这瓶电石是否变质
（1）取少量试剂瓶内的白色粉状固体于试管中，加少量水，没有明显现象；取少量试剂瓶内的块状固体于试管中，加少量水，立即产生大量气泡，说明这瓶电石填“有”或“没有”）变质．
（2）分析了电石变质的可能原因后，兴趣小组同学认为试剂瓶内的白色粉状固体可能是氢氧化钙，也可能是碳酸钙，还有可能是氢氧化钙和碳酸钙的混合物．请你帮他们完成实验报告．

实验操作步骤	实验现象	实验结论
①取样品于试管中，加入适量水，充分振荡后静置并滴加几滴无色酚酞 ②或取样品于试管中，加入适量的稀盐酸	①试管中的液体呈红色 ② 没有气泡冒出 没有气泡冒出	①样品中含有： 氢氧化钙 氢氧化钙 ②样品中不含有碳酸钙．

（3）通过上述实验探究，说明电石暴露在空气中容易与反应而变质，因此，保存电石时应注意保存．