题目内容
证明生石灰样品中含有石灰石的最简便的方法是（ ）
|
碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物，是实验室常用的干燥剂．某研究性
学习小组对在空气中长期露置已变质的碱石灰样品进行如下探究．
Ⅰ．定性探究
[提出问题]碱石灰样品中可能含有哪些物质？
[猜 想]猜想一：可能含有Na2C03，作出此猜想的依据是
猜想二：可能含有Ca（OH）2，作出此猜想的依据是
[设计实验]
[提示]Na2C03和 Ca（OH）2溶于水均无明显热量变化．
[交流与讨论]
（1）小鹏同学提出：“步骤①中形成浊液，说明样品中含有碳酸钙”，你认为他的观点
（2）小虎同学认为本实验设计中，碱石灰样品中是否有CaC03是无法证明的．于是他和小兰，小娟认真探究，设计出了判断是否有CaC03的实验方案：他（她）们取几大块已变质的碱石灰样品，从表面刮取一定量的固体，进行
Ⅱ．定量探究
[提出问题]样品中碳酸钠的质量分数的最大值是多少呢？小娟同学设计了以下方案：
则样品中Na2C03的质量分数的最大值是多少？（写出计算过程）
[交流与反思]
小兰同学认为小娟同学得到的计算结果不准确．因为稀盐酸有挥发性，可能导致测得的碳酸钠的质量分数偏大．由于挥发量不大，可以忽略不计．
查看习题详情和答案>>
学习小组对在空气中长期露置已变质的碱石灰样品进行如下探究．
Ⅰ．定性探究
[提出问题]碱石灰样品中可能含有哪些物质？
[猜 想]猜想一：可能含有Na2C03，作出此猜想的依据是
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（用化学方程式表示）．猜想二：可能含有Ca（OH）2，作出此猜想的依据是
氧化钙吸收水生成氢氧化钙
氧化钙吸收水生成氢氧化钙
（用简洁的文字表述）．[设计实验]
| 实验步骤 | 实验现象 | 解释或结论 |
| ①取适量样品置于试管中，加足量的水溶解，观察并用手触摸试管外壁 | 形成浊液 试管外壁发热 |
则样品中CaO 和 Ca（OH）2、CaCO3 Ca（OH）2、CaCO3 至少有一种 |
| ②将①的浊液过滤，向所得的滤液中逐滴加入氯化钙溶液至过量 | 产生白色沉淀 |
样品中含有的物质是 Na2CO3 Na2CO3 |
| ③将②的浊液过滤，向所得的滤液中滴加几滴酚酞溶液 | 溶液 变成红色 变成红色 |
由步骤①可知：最后滤液一定显碱性， 因此无法检验样品中的Ca（OH）2 |
[交流与讨论]
（1）小鹏同学提出：“步骤①中形成浊液，说明样品中含有碳酸钙”，你认为他的观点
不正确
不正确
（填“正确”或“不正确”）．（2）小虎同学认为本实验设计中，碱石灰样品中是否有CaC03是无法证明的．于是他和小兰，小娟认真探究，设计出了判断是否有CaC03的实验方案：他（她）们取几大块已变质的碱石灰样品，从表面刮取一定量的固体，进行
高温煅烧
高温煅烧
（操作方法），再将产生的气体通入澄清的石灰水，变浑浊，证明样品中有碳酸钙（提示：碳酸钠高温不分解）．Ⅱ．定量探究
[提出问题]样品中碳酸钠的质量分数的最大值是多少呢？小娟同学设计了以下方案：
则样品中Na2C03的质量分数的最大值是多少？（写出计算过程）
[交流与反思]
小兰同学认为小娟同学得到的计算结果不准确．因为稀盐酸有挥发性，可能导致测得的碳酸钠的质量分数偏大．由于挥发量不大，可以忽略不计．
CaCO3↓+CO2↑+H2O
Ca(HCO3)2；Ca(HCO3)2
↓＋CO2↑＋H2O
CaCO3↓+CO2↑+H2O