如用AgNO₃溶液作试剂，则与盐酸反应生成AgCl白色沉淀，与稀硫酸接触可能生成Ag₂SO₄白色沉淀，也可能没有明显现象，这与Ag₂SO₄的微溶性有关，如果稀硫酸较浓，与AgNO₃溶液反应生成Ag₂SO₄的量超过了它的溶解度，则生成沉淀，使得稀盐酸和稀硫酸现象相似而无法区别出来。所以应选择BaCl₂溶液作试剂，BaCl₂溶液接触稀硫酸，生成BaSO₄白色沉淀，接触到盐酸，没有明显变化现象而使两者鉴别出来。

2．实验操作时，要分别取少量在试管中（记录下取自哪瓶溶液），再分别加入几滴BaCl₂溶液，从观察是否生成白色沉淀来鉴别。千万别把BaCl₂溶液滴入试剂瓶中，这样既使鉴别出来它们，同时也污染了待测溶液。

3．鉴别这两种酸，除加BaCl₂试剂外，是否还需加入HNO₃（或HCl）溶液？

鉴别是把两种物质（或两种以上）区分开，无需把物质中的离子都加以确认，只要通过物质的特殊性把它们分辨出来即可。鉴定则要求将物质的成分通过化学方法确定下来。要鉴定稀硫酸的，除加入特征试剂BaCl₂外，还需加入排除干扰试剂稀HNO₃（或HCl）。本题不属于鉴定范畴，不需加入HNO₃（或HCl）溶液。　　　　答案：见分析。　

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海水“晒盐”得到的粗盐往往含有不溶性杂质（如泥沙）和可溶性杂质（如MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等），必须对其进行分离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活，请你运用所学知识，完成粗盐提纯的过程．
第一步：除去粗盐中的不溶性杂质．
已知室温下（20℃）NaCl的溶解度是36克，现称取3.6克粗盐加入烧杯中，然后量取

10

毫升水倒入烧杯中，充分搅拌溶解，接下来要做的是

过滤

，这一步中玻璃棒作用是

引流

．
第二步：除去粗盐中的可溶性杂质．
（1）向滤液中加入过量的