在MgSO₄中，镁元素、硫元素、氧元素的质量比是（　　）

A．1：1：4

B．2：1：3

C．3：4：8

D．3：1：4

3、在MgSO₄中，镁元素、硫元素、氧元素的质量比是（　　）

世界万物都是由各种元素组成的，用好化学用语，对日后化学的学习是非常有帮助的．请在氧、硫、氢、镁这4种元素中选择适当的元素组成物质，写出符合下列要求的化学式、化学反应方程式（每空只要求写一个）：

物质类别	酸	碱	盐	金属氧化物	非金属氧化物
化学式	H2SO4 H2SO4	Mg（OH）2 Mg（OH）2	MgSO4 MgSO4	MgO MgO	H2O H2O

置换反应：
中和反应：
酸和氧化物反应：．

（2012?邗江区一模）铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究．填写下列空白．

[方案一]将铝镁合金与足量NaOH溶液反应（已知2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，而镁不与氢氧化钠溶液反应），测定剩余固体质量．
（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于m g 质量分数为8%的NaOH溶液中．为保证合金反应完全，则NaOH溶液的体积V≧．（假设NaOH溶液的密度为1g/mL）实验室取一定量液体一般用量筒，图1中（填序号）是量筒的一部分，其读数为mL．在量取液体体积时，量筒必须放平，视线要与量筒内的液体保持水平，再读出液体体积数．
（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
[方案二]他们设计了图2所示的实验装置．在分液漏斗中加入稀硫酸，用稀硫酸和铝镁合金反应．
（1）装置的气密性如何检查；
（2）装置中导管a的作用是和．
（3）装置中有刻度的长管叫碱式滴定管，其刻度示意图如方案一第（1）题图中③所示．若实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V₁ mL、V₂ mL．则产生氢气的体积为mL．
（4）写出发生反应的化学方程式．
[反思]：实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶．请你帮助分析原因．
（5）若测得镁铝合金中镁的质量分数为4%，现取n克镁铝合金，投入到足量的质量分数为9.8%的稀硫酸溶液中，共收集得到氢气0.8克，则消耗的稀硫酸是克，该合金的质量n为．

通过对已学知识的对比和归纳，我们往往可以得出一些十分有趣的规律，这些规律可以帮助我们掌握学习化学的方法．请你仔细阅读表中的内容，并回答相应的问题．

常见的几种离子	H+  Na+  Mg2+  OH- Cl-  SO   2- 4
对应元素及原子团在 化合物中的化合价	+1 H   +1 Na   +2 Mg   -1 OH-   -1 Cl   -2 S O 2- 4
所能写出化合物的化学式	HCl、 H2SO4	NaOH、 Mg（OH））2	MgCl2、 Na2SO4
写出相对应的名称	盐酸、 硫酸	氢氧化钠 氢氧化钠 、 氢氧化镁 氢氧化镁	氯化镁 氯化镁 、 硫酸钠 硫酸钠

（1）由前两行内容对照可得出的规律是：元素或原子团的化合价数值往往与相应离子所带的数相等．
（2）由中间两行内容对照可得出的规律是：通过元素或原子团的可以确定相应的化合物的化学式．
（3）根据表格中所给内容，请你再写出一种类似于MgCl₂或Na₂SO₄的化合物的化学式：．
（4）根据硫酸亚铁的化学式FeSO₄可推出该物质所含阳离子的符号为．

（2012?宣城模拟）有一种神奇的蜡烛，点燃后任你怎么吹也吹不灭，而且看上去和普通的蜡烛一模一样，那么到底是什么玄机能让蜡烛持续燃烧？请你一起参与探究．
查阅资料：普通蜡烛由石蜡和蜡烛芯制成的，而吹不灭的蜡烛是在蜡烛芯上包裹一层打火石的粉末．打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点只有150℃．当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧；但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃．
探究与反思：
打火石是（填“混合物”或“纯净物”），这种蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属为什么不燃烧？，这种蜡烛也可以熄灭，你采用的方法是．
实验探究：吹不灭的蜡烛芯内的金属可能是镁、铝、铁或铜中的一种，为确定该金属的成分，请你继续探究并完成下列有关问题：（注：不考虑打火石中稀土元素对探究金属性质的影响）

实验	操作步骤	现象	结论
1	切开蜡烛，取出打火石，用砂纸打磨	打火石是银白色	该金属一定不是铜 该金属一定不是铜
2	取少量打磨后的打火石于试管中 取少量打磨后的打火石于试管中 滴加稀盐酸 滴加稀盐酸	金属逐渐溶解，有无色气体产生 金属逐渐溶解，有无色气体产生 溶液为无色 溶液为无色	该金属一定不是铁
3	取少量打磨后的打火石于试管中，滴加硫酸铜溶液．	有红色物质析出	该金属一定是镁

分析思考：
（1）请写出“实验3”中可能涉及到的化学方程式．
（2）有同学认为通过“实验3”中现象不能证明烛芯内的金属一定是镁，因为．
（3）针对以上实验，如果你能设计一个合理的实验方案来进一步验证这种金属，
．

碱式碳酸铜[化学式为Cu₂（OH）₂CO₃，相对分子质量为222]加热完全分解后得到的黑色固体是什么呢？甲、乙、丙三位同学想通过实验探究，来确定该黑色固体的组成．
（1）提出问题：黑色固体是什么？
（2）猜想与假设：黑色固体可能是：①；②可能是炭粉；③可能是炭粉和氧化铜的混合物．请你补充猜想①．作出这些猜想的依据是．
（3）实验方案：他们称取了2.22g碱式碳酸铜在试管中高温加热使之完全分解，冷却至室温，称得黑色固体产物的质量为1.6g．
（4）实验反思：①甲同学经过思考后，认为可以排除猜想③，理由是（用化学方程式表示）．
②乙同学根据质量守恒定律：化学反应前后，元素的种类和质量都不变．通过对得到的数据进行计算，排除了猜想②，他的理由是（通过计算式说明）．
（5）实验结论：结合甲、乙同学的探究和查阅资料，丙同学确认只有猜想①成立．
（6）实验拓展：丙同学想进一步探究该黑色固体的化学性质．他发现实验室有一瓶无色溶液，其标签严重破损（如图），老师告诉他该瓶试剂是硫酸、硫酸钠或硫酸镁溶液中的一种．他通过查阅资料得知常温下这三种物质的溶解度如下表：

物 质	H2SO4	Na2SO4	MgSO4
常温下的溶解度∕g	与水以任意比互溶	18.0	39.0

丙同学根据以上信息，分析此溶液一定不是溶液．为确定其成分，他取了少量黑色固体放入试管中，然后向其中滴加了一定量的该无色溶液后，发现黑色固体全部消失，溶液由无色变为蓝色．他确定该溶液为．其反应的化学方程式为．