化学兴趣小组同学发现实验台上按如下顺序摆放着7瓶不同的无色溶液（如图所示），其中4、5号试剂瓶标签破损．

[提出问题]这两瓶试剂分别是什么？
[查阅资料]
①碱性的亚硫酸钠（Na₂SO₃）溶液、Na₂CO₃溶液都能与中性的CaCl₂溶液发生复分解反应，产生白色沉淀．②Na₂SO₃+2HCl=2NaCl+SO₂↑+H₂O．
③CO₂与SO₂均可以使澄清石灰水变浑浊，SO₂是一种有刺激性气味的气体．
[作出猜想]4、5号溶液可能分别是NaOH、Na₂CO₃、Na₂SO₃或NaCl溶液中的一种．
[实施方案]取少量4、5号溶液分别于试管中，然后分别进行下列三组实验．
实验1：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的______号溶液，两试管中的溶液均变成红色，说明4、5号溶液均不可能是上述猜想中的______溶液．实验2：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的3号溶液，两试管中均产生白色沉淀，4、5号溶液可能分别是Na₂SO₃溶液和Na₂CO₃溶液中的一种．写出其中一个反应的化学方程式______．
实验3：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的2号溶液，在盛4号溶液的试管中有______现象，说明4号是Na₂CO₃溶液；在盛5号溶液的试管中有______现象，说明5号是Na₂SO₃溶液．
[实验反思]同学们经过分析，认为4号溶液还可能是变质的NaOH溶液．请你利用上述图中的试剂设计鉴定实验方案，完成实验报告．

实验操作	实验现象	实验结论
		4号溶液是部分变质的NaOH溶液．

25．某化学兴趣小组的同学参照教科书内容，在学校实验室里完成了以下两个实验：
实验一：配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液50g，按如下步骤进行操作：
实验二：称取5.0g粗盐进行提纯．粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图2所示：

请你根据以上信息回答下述问题：
（1）配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需NaCl______g，水______mL．
（2）NaCl溶解过程用到了玻璃棒，它的作用是______．
（3）粗盐提纯时，操作I的名称为______．
（4）某同学所得精盐比其他同学明显要少，原因可能是______．
A．溶解时将5.0g粗盐一次全部倒入水中，立即过滤
B．蒸发时有一些液体、固体溅出
C．提纯后所得精盐尚未完全干燥．

小王同学对化学充满了兴趣，喜欢做各种实验．有一次他和其它同学对镁进行了一些研究：
【Ⅰ】他们用砂纸打磨掉表面灰黑色的物质，将其放入水中，未看到有明显的现象，改用酒精灯加热后，观察到表面有大量气泡，经验是氢气．他们又向溶液中滴加无色酚酞试液，发现酚酞变成红色，说明有______产生．该实验表明化学反应的发生和速率与______有关，许多物质的______随温度的升高而增大．
【Ⅱ】该小组成员开始研究镁带表面的灰黑色物质，小王大胆提出了三个假设：
假设1该物质是MgO；假设2该物质是Mg（OH）₂；假设3镁可能会象铜一样生成碱式碳酸镁．
但其它同这立即否定了他的假设1和2，因为根据所学的知识MgO，Mg（OH）₂都是______色固体．对于假设3，他们设计了如下方案

实验方案	实验现象	实验结论
		证明有CO32-
取样于试管，加热		证明有氢元素

【III】他们在取镁带表面灰黑色样品时感到比较困难，索性将表面发黑的镁带全部磨成粉末，放入干燥的硬质试管中加热，一段时间后，镁粉突然出现红热燃烧起来，反应停止后有少量黑色物质A粘在试管壁上，这黑色物质A中混有什么？他们查资料筛选出几条有价值的信息：
（1）2Mg+CO₂=2MgO+C； （2）C+2H₂SO₄（浓）=CO₂↑+SO₂↑+H₂O；（3）SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓（白）+H₂O．
试分析A物质为______，根据上述信息，他们又设计了下列实验，帮助他们完成实验报告：

实验方案	实验现象	实验结论
取反应后试管内样品，先滴加过量的______	固体部分溶解
再______ （填一具体的实验操作）	黑色固体全部溶解

【Ⅳ】为验证碳和浓硫酸反应的三种产物，应将气体通过下列三种试剂（假设每步均完全）即：
气体→______→______→______；
（现象依次为）______、______、______
【V】该兴趣小组的同学进一步又查出胃药碱式碳酸镁有多种不同的组成，如Mg₂（OH）₂CO₃、Mg₄（OH）₂（CO₃）₃、Mg₅（OH）₂（CO₃）₄等．小红同学为确定碱式碳酸镁的组成，设计如图所示的实验：

实验步骤（1）按图组装置后，首先进行的操作是______．E处干燥管内盛放的药品是______，其作用是______．
实验步骤（2）称取样品31g，并将其放入硬质玻璃管中，称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量为87.6g，装碱石灰的U型管D的质量为74.7g．
实验步骤（3）打开活塞______，关闭______，缓慢鼓入空气数分钟．
实验步骤（4）关闭活塞______，打开______，点燃酒精灯加热至不再产生气体为止．
实验步骤（5）打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，称得洗气瓶C的质量为89.4g，U型管D的质量为87.9g，则该碱式碳酸镁的化学式为______．
【Ⅵ】小明认为其化学式可用Mgx（OH）₂（CO₃）y表示，根据化合价规律，x和y的关系是______，写出该物质分解的方程式：______
小明设计了两套方案（忽略装置中原来的气体）
方案I：只测定分解后生成的水，连接方案是A→C→B，则C中盛放的药品是______，B中盛放的药品是______
方案II：只测定分解生成的CO₂的质量，连接方案是A→C→B→C，则B中的药品是______，最后连接的C中的药品是______
请你设计出更简单的实验方法______．

若取样品7.88克，方案I测得生成水0.36g，方案II测得生成CO₂ 3.52g，请你选择实验数据，通过计算得出碱式碳酸镁的化学式．

　　（1）怎样立即确定它是不是浓盐酸？有人猜测是，有人记得好像不是，大家各抒己见．你认为，应该用下述中的________方法（填选项编号）立即确信．

　　A．讨论　　　　　　 B．调查　　　　　　 C．实验　　　　　　 D．上网

　　具体的做法是__________________________．

　　（2）粗略测定该盐酸每毫升溶液中含溶质HCl的质量．同学们依据酸和碱中和反应的原理，设计了一种可行的实验方案，其操作步骤如下：

　　第1步，在小烧杯中加入10 g 5%的NaOH溶液；

　　第2步，向上述烧杯中滴入2滴酚酞试液；

　　第3步，向10 mL的量筒里注入该盐酸至一定刻度；

　　第4步，用胶头滴管吸取量筒中的盐酸，逐滴滴入上述烧杯中……一直滴到溶液由红色刚刚变成无色为止；

　　第5步，记录实验数据；

　　第6步，计算，确定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量．

　　请根据以上实验过程，回答下列问题：

　　①本实验为什么要用指示剂（酚酞）？____________________________

②第3步中向量筒注入盐酸，量筒中液面的位置如下图所示，A与B、B与C刻度间均相差1 mL，如果刻度A为8，量筒中盐酸的体积是________mL．

　　③第4步要用到玻璃棒，它是作________用，目的是____________．停止滴入盐酸后，胶头滴管中残留的盐酸应__________．

　　④第5步要记录的实验数据是____________________．

　　（3）测定每毫升该盐酸中含溶质HCl的质量，原理和方法还有多种，为此大家继续进行探究．有人提出用KOH等碱类试剂替代上述NaOH与盐酸进行中和反应，测定耗去盐酸的体积，通过计算确定盐酸中HCl的含量，这和上述实验属同一种方法．

　　你能写出三种其他可行的方法吗？若能，请写在下面（用文字简述所依据的原理和要测定的数据，不需要写出化学方程式）：

　　方法一：___________________________________________________________________．

　　方法二：___________________________________________________________________．

　　方法三：___________________________________________________________________．

　　（4）请你在上述三种方法中，选一种，并写出按此法实验所需要的玻璃仪器．

　　我选的是方法______，所需要的玻璃仪器是_____________________________________．

在活动探究课上，老师拿来一包由氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠三种物质中取出的两种物质等质量混合而成的白色粉末和一瓶没有标签的未知酸溶液，请各实验小组同学进行成分确定．甲小组同学查阅课本后设计了如下实验方案：

若他们测知，A为人的正常生理活动所必须不可少的物质，B能使澄清石灰水变浑浊．
请回答下列问题：（1）写出物质名称：B______，未知酸溶液______．
（2）这包白色粉末的组成可能是______；有关反应的化学方程式为______．
（3）若乙小组的同学取10g白色粉末也按照甲组同学的方案进行实验，他们最终得到固体的质量为8.5g．你认为这包白色粉末的组成可能是______．