下面是四种物质的溶解度曲线图．用加热方法能降低该物质溶解度的是（　　）

A．

B．

C．

D．

（2007?怀化）下面是四种物质的溶解度曲线图．用加热方法能降低该物质溶解度的是（　　）

（1）打开汽水瓶盖，自动冒出大量气泡，说明气体的溶解度随压强的减小而______．
（2）在学习《溶液》这一单元知识时，某同学从两方面研究：
①研究溶解度曲线的意义．如右图所示A、B两种固体物质的溶解度曲线．t₂℃时，A、B两种物质溶解度大小关系为______． 从B的溶液获得B晶体的方法是______．
②用实验研究．向质量均为100g的四份水中分别加入一定质量的KNO₃固体，搅拌至充分溶解（如有不能溶解的KNO₃，则过滤除去），得到溶液．小丽在实验中记录的数据如表：

实验序号	实验1	实验2	实验3	实验4
水的质量（g）	100	100	100	100
加入KNO3的质量（g）	80	100	120	140
溶液质量（g）	180	200	210	210

根据上述数据分析，实验4得到的溶液属于______溶液（填“饱和”或“不饱和”）．该温度下KNO₃的溶解度是______g．

18、（1）打开汽水瓶盖，自动冒出大量气泡，说明气体的溶解度随压强的减小而．
（2）在学习《溶液》这一单元知识时，某同学从两方面研究：
①研究溶解度曲线的意义．如右图所示A、B两种固体物质的溶解度曲线．t₂℃时，A、B两种物质溶解度大小关系为． 从B的溶液获得B晶体的方法是．
②用实验研究．向质量均为100g的四份水中分别加入一定质量的KNO₃固体，搅拌至充分溶解（如有不能溶解的KNO₃，则过滤除去），得到溶液．小丽在实验中记录的数据如表：

实验序号	实验1	实验2	实验3	实验4
水的质量（g）	100	100	100	100
加入KNO3的质量（g）	80	100	120	140
溶液质量（g）	180	200	210	210

根据上述数据分析，实验4得到的溶液属于溶液（填“饱和”或“不饱和”）．该温度下KNO₃的溶解度是g．

（2012?雨花台区一模）某校兴趣小组对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行进一步研究，请你参与并完成相关问题．
【资料查阅】．
（1）20℃时，碳酸钠、碳酸氢钠的溶解度分别为21.3g和9.6g．
（2）碳酸氢钠在270℃时会分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠受热不易分解．
【实验探究】
【实验一】比较两种物质的溶解性
     20℃时，取2只烧杯，均加入50g水，分别加入5g碳酸钠和碳酸氢钠，充分搅拌后静置，则观察到的现象是：．
【实验二】比较两种物质的酸碱性：
    取2只试管，分别取实验一中的少量碳酸钠和碳酸氢钠溶液，滴加紫色石蕊试液，均显色，说明溶液都是碱性的．要比较二者的碱性强弱，可以分别测溶液的．
【实验三】比较两种物质的热稳定性：
     设计如图装置：小试管套装在带有支管的大试管中，整套装置气密性好，其他装置略去．

（1）为确保安全，实验结束时，在熄灭酒精灯前必须完成的操作是把．
（2）现象与结论：装有碳酸氢钠的试管口生成较多的无色小液滴；试管A和试管B中澄清石灰水只有（填“A”或“B”）中变浑浊，该反应的化学反应方程式为．结论：在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定．
（3）反思与讨论：
加热大试管时，碳酸钠的受热温度会高于碳酸氢钠．这能否准确地说明“在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定”这一结论？（填“能”或“否”），理由是．
【实验四】比较与盐酸反应生成相同体积二氧化碳气体的快慢
取碳酸氢钠a克放入如图Ⅰ装置的锥形瓶中，取碳酸钠b克放入另一相同装置的锥形瓶中，分别加入相同质量、相同浓度的盐酸（足量）．相同的条件下，分别通过图Ⅱ装置测量出生成气体的体积，经过转换处理，得到时间-质量关系曲线如图Ⅲ所示．

（1）已知二氧化碳不溶于该油层，图Ⅱ装置中油层的作用是
（2）数据分析：根据图Ⅲ数据，计算a和b的质量
（3）结论：在相同的条件下，生成相同体积的二氧化碳，．
（4）反思与讨论：实验中“取碳酸氢钠a克、碳酸钠b克”的目的是．

（2006?玄武区一模）酸雨是pH小于5.6的降水．我国大部分地区所降酸雨主要是由居民和工厂燃烧含硫的煤以及某些化工厂生产过程中排放的二氧化硫气体，经过一系列化学反应而形成的．
（1）如果硫粉在氧气中燃烧，观察到的现象是
，该反应的化学方程式为．
（2）几位同学为了探究木炭中是否含有少量硫元素，他们设计了如图所示实验进行测定．请写出图中仪器a的名称：．他们查阅资料后得知：“二氧化硫能使KMnO₄溶液褪色（由紫红色变成无色），反应方程式为：
“5SO₂+2KMnO₄+2H₂O═K₂SO₄+2MnSO₄+2 ”．然而化学方程式中最后一种物质的化学式印刷不清楚，根据上下文了解到该物质是一种酸，请根据已学知识推测其化学式：．反应后生成的MnSO₄中Mn元素化合价为．
（3）如图是1994年和2004年某城市的一天各个时刻测到的空气中二氧化硫的含量．下列说法不正确的是
A．曲线显示冬天大气中的二氧化硫含量比夏天高
B．曲线显示了1994年一天中大约8点左右二氧化硫的含量较高
C．二氧化硫的含量在10年间降低的原因可能是加强了燃料的脱硫和控制了二氧化硫的排放
D．二氧化硫污染的主要来源是汽车排放的尾气，控制污染的方法是禁止使用汽车
（4）在研究酸雨危害的过程中，测定该地区雨水的pH的实验操作．
某化学兴趣小组取刚降到地面的雨水，每隔一定时间用较精密的pH计测定其pH，数据如下：

测定时间/分钟	0	1	2	3
pH	4.73	4.62	4.56	4.55

由此可知该雨水的酸性越来越（填“强”或“弱”），最终趋于稳定．
（5）酸雨造成的危害很多．某兴趣小组调查发现南京的六朝石刻的表面有不同程度的腐蚀．且近20年的腐蚀速度大大超过以往，其中最主要原因之一就是酸雨．为了减缓石刻腐蚀，请你提一条建议：．    酸雨会使河流、湖泊酸化．下图是某市去年某河流一年中不同时期河水的平均pH变化的折线图．则去年河水酸性最强的季度是第季度．该季度雨水酸性最强的原因可能是：（答两条）．
酸雨还会使土壤酸化．为了中和酸性土壤，可以使用熟石灰粉末，若该酸雨的成分是硫酸，请写出该中和反应的化学方程式．

（6）某校化学兴趣小组在学完碱的化学性质后，想到用NaOH溶液吸收SO₂，反应化学方程式如下：2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O  用NaOH溶液吸收1000L已除去CO₂的空气样品，溶液质量增重了0.64g．已知此时空气的密度约为1.3g/L，求：
①被吸收的SO₂的质量g．
②发生反应的NaOH的质量．（相对原子质量：Na-23  S-32  O-16）
③空气中SO₂的质量分数（计算结果精确到0.01%）．