试题答案
A| A．在水中氢、氧原子间均以共价键相结合 |
| B．离子键是阳离子、阴离子的静电作用 |
| C．H2和Cl2的反应过程涉及了共价键的断裂和形成 |
| D．金属具有金属光泽及良好的导电性和导热性，这些性质均与金属键有关 |
某二元酸（化学式H2A）在水中的电离方程式是H2A→ H+ + HA－、HA
H++A2－又知0．1 mol/L NaHA溶液的pH = 2。则下列说法不正确的是…………………（ ）
A、因为A2－+H2O HA－+OH－，所以Na2A溶液显碱性
B、0．1 mol/L H2A溶液中氢离子的物质的量浓度为0．11 mol/L
C、NaHA溶液中各种离子浓度的关系是c（Na+ ） > c（HA－） > c（H+） > c（A2－） > c（OH－ ）
D、在NaHA溶液中，HA－电离的趋势大于其水解的趋势
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某二元酸（化学式H2A）在水中的电离方程式是H2A→ H+ + HA－、HA
H++A2－又知0．1 mol/L NaHA溶液的pH = 2。则下列说法不正确的是…………………（
）
A、因为A2－+H2O HA－+OH－，所以Na2A溶液显碱性
B、0．1 mol/L H2A溶液中氢离子的物质的量浓度为0．11 mol/L
C、NaHA溶液中各种离子浓度的关系是c（Na+ ） > c（HA－） > c（H+） > c（A2－） > c（OH－ ）
D、在NaHA溶液中，HA－电离的趋势大于其水解的趋势
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H++A2-又知0．1 mol/L NaHA溶液的pH = 2。则下列说法不正确的是 
HA-+OH-，所以Na2A溶液显碱性 某二元酸（化学式H2A）在水中的电离方程式是：H2A = H+ + HA－，HA－
H++A2-又知0.1mol?L－1NaHA溶液的pH = 2。则下列说法不正确的是 （ ）
A．因为A2－+H2O HA－+OH－，所以Na2A溶液显碱性
B．0.1mol?L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度为0.11 mol?L－1
C．NaHA溶液中各种离子浓度的关系是c（Na+）>c（HA－）>c（H+）>c（A2－）> c（OH－）
D．在NaHA溶液中，HA－电离的趋势大于其水解的趋势
查看习题详情和答案>>| A．因为A2-+H2O?HA-+OH-，所以Na2A溶液显碱性 |
| B．0．lmol?L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度为0.11 mol?L-1 |
| C．NaHA溶液中各种离子浓度的关系是c （Na+）＞c （HA-）＞c（H+）＞c （A2-）＞c （OH-） |
| D．在NaHA溶液中，HA-电离的趋势大于其水解的趋势 |
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