试题答案
B
当温度不变的情况下，有反应：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g），△H＜0．现将2mol A和2mol B充入体积为V的甲容器，将2mol C和6mol D充入乙容器并使乙容器在反应开始前体积为2V（如图1）．关于两容器中反应的说法正确的是（ ）
| A．甲容器中的反应先达到化学平衡状态 |
| B．两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组分的体积百分组成相同，混合气体的平均相对分子质量也相同 |
| C．两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质D的体积分数随温度变化如图2所示 |
| D．在甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲容器中物质C的浓度是乙容器中物质C的浓度的3倍 |
B(g)+C(g)。当物质A的起始浓度为1.0 mol·L-1、物质B、C的起始浓度为0时，物质A的浓度、转化率以及物质B的浓度随反应时间的变化如下列各图所示：
图Ⅰ：在条件Ⅰ时反应情况 图Ⅱ：在条件Ⅱ时反应情况
图Ⅲ：在条件Ⅲ时反应情况 图Ⅳ：在条件Ⅳ时反应情况
下列有关说法中正确的是
A.条件Ⅰ、条件Ⅱ时的反应温度不同，压强相同
B.条件Ⅰ时可能未使用催化剂，条件Ⅱ时可能使用了催化剂
C.条件Ⅲ时的平衡混合物中，物质C的浓度等于0.6 mol·L-1
D.条件Ⅳ和条件Ⅱ相比较，条件Ⅳ时可能增大了反应体系的压强
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B（g）+C（g）。当物质A的起始浓度为1.0 mol·L-1、物质B、C的起始浓度为0时，物质A的浓度、转化率以及物质B的浓度随反应时间的变化如下列各图所示： 
图Ⅰ：在条件Ⅰ时的反应情况 图Ⅱ：在条件Ⅱ时的反应情况
图Ⅲ：在条件Ⅲ时的反应情况 图Ⅳ：在条件Ⅳ时的反应情况
下列有关说法中正确的是
A.条件Ⅰ、条件Ⅱ时的反应温度不同，压强相同
B.条件Ⅰ时可能未使用催化剂，条件Ⅱ时可能使用了催化剂
C.条件Ⅲ时的平衡混合物中，物质C的浓度等于0.6 mol·L-1
D.条件Ⅳ和条件Ⅱ相比较，条件Ⅳ时可能增大了反应体系的压强
查看习题详情和答案>>| 实验序号 | 浓度（mol/L） | 时间（min） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 1 | 温 度 |
800℃ | 1.0 | 0.80 | O.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 2 | 800℃ | C2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 3 | 800℃ | C3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 | 4 |
820 | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
在一定条件下，可逆反应A+B?mC变化如图所示．已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，回答下列问题：
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甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（l）已知在常温常压下反应的热化学方程式：
① CO ( g ) + 2H2（g）= CH3OH ( g ） △H1 ＝ -90 kJ · mol-1
② CO ( g ) + H2O ( g ) = CO2 ( g ) + H2 ( g ) △H2＝ -41 kJ · mol-1
写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式：
（2）在压强为0.1MPa 条件下．容积为VL 的容器中充入a mol CO 与2a mo1H2 在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示；
① P1 P2 （填大于、小于或等于）;
② 在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO 与2a mo1H2 ，达到新平衡时，CO的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），平衡常数 。
（3）以甲醇为燃料的新型燃料电池，正极通入O2 ，负极通入甲醇，在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是：CH3OH + H2O-6e- = CO2 + 6H+
① 正极的电极反应式是 ；放电时，H+移向电池的 （填“正”或“负”）极；
② 若以该燃料电池作为电源，用石墨作电极电解500mL 饱和食盐水，当两极共收集到标准状况下的气体1.12 L（以不考虑气体的溶解）时，所得溶液的pH = （假设反应前后溶液体积不变）。
