）某学生用0.2000mol·L^－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：

    ① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；

    ② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；

    ③ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；

    ④ 量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

    ⑤ 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

    请回答：

（１）以上操作步骤中有一步有错误,请指出编号      ，该错误操作会导致测定结果       

(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

（２）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入         中。

（从下图中选填“甲”或“乙”）

（３）下列操作会引起实验结果偏大的是：        （填编号）

A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水

B．滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡

C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗

D．用酸式滴定管量取待测液时将一滴待测液滴在锥形瓶外

（４）判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从  　　　   色变为　　　　   色，且半分钟之内不再改变。

（５）以下是实验数据记录表

通过计算可得，该盐酸浓度为：              mol·L^－1（计算结果保留4位小数）。

（9分）
Ⅰ．中和热的测定是高中重要的定量实验。50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

（1）从右图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是                    ，除此之外，装置中的一个明显错误是                                                  。
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将            ________ (填“ 偏大”“偏小”或“无影响”)。  
Ⅱ．酸碱中和滴定是中学化学常见实验。某学校化学课外小组用标准液盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，试回答下列问题。
（1）滴定过程中，眼睛应注视                                          。
（2）在铁架台上垫一张白纸，其目的是                                  。
（2）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

（9分）

Ⅰ．中和热的测定是高中重要的定量实验。50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

（1）从右图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是                    ，除此之外，装置中的一个明显错误是                                                  。

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将            ________ (填“ 偏大”“偏小”或“无影响”)。  

Ⅱ．酸碱中和滴定是中学化学常见实验。某学校化学课外小组用标准液盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，试回答下列问题。

（1）滴定过程中，眼睛应注视                                          。

（2）在铁架台上垫一张白纸，其目的是                                  。

（2）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

依据上表数据列式并计算该NaOH溶液的物质的量浓度

                                                                       。

（4）下列实验操作对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?

a.观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果         。

b.若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 mL待测液，则滴定结果      。