题目内容
下列各组物质中分子数相同的是（ ）
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(14分) 研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)利用反应6NO2＋8NH3
7N2＋12H2O可处理NO2。当转移3.6mol电子时，生成的N2在标准状况下是 L。
(2)已知：反应1：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH =" —196.6" kJ·mol-1
反应2：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH = —41.8kJ·mol-1
则反3：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的 ΔH =" _________" kJ·mol-1
(3) 一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生上述反应3，下列各项能说明反应达到平衡状态的是 。
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．NO和O2的物质的量之比保持不变 d．每消耗1 molO2同时生成2 molNO2
(4)CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g），达平衡后测得各组分浓度如下：
①混合气体的平均相对分子质量__________________________。
②列式并计算平衡常数K=__________________________。
③若将容器体积压缩为1L,不经计算，预测新平衡中c(H2)的取值范围是__________。
④若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,此时v正___v逆(填“>”、“<”或“=”)。
(1)利用反应6NO2＋8NH3
7N2＋12H2O可处理NO2。当转移3.6mol电子时，生成的N2在标准状况下是 L。(2)已知：反应1：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH =" —196.6" kJ·mol-1反应2：NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g) ΔH = —41.8kJ·mol-1则反3：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)的 ΔH =" _________" kJ·mol-1(3) 一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生上述反应3，下列各项能说明反应达到平衡状态的是 。
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．NO和O2的物质的量之比保持不变 d．每消耗1 molO2同时生成2 molNO2
(4)CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g），达平衡后测得各组分浓度如下：| 物质 | CO | H2 | CH3OH |
| 浓度(mol?L—1) | 0.9 | 1.0 | 0.6 |
②列式并计算平衡常数K=__________________________。
③若将容器体积压缩为1L,不经计算，预测新平衡中c(H2)的取值范围是__________。
④若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,此时v正___v逆(填“>”、“<”或“=”)。
7N2＋12H2O可处理NO2。当转移3.6mol电子时，生成的N2在标准状况下是
L。
CH3OH（g），达平衡后测得各组分浓度如下：