题目内容
A、B、C、D、E是同周期元素（非零族元素），A、B的最高价氧化物的水化物呈碱性，且B比A的碱性强，C、D最高价氧化物水化物是酸，且C比D的酸性强，E是这五种元素中原子半径最大的，则它们的核电荷数由小到大的顺序是（ ）
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a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻，c和e同主族；a与c的最外层电子数之比为2：3，b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红．
（1）e的元素符号是
（2）a、b、c的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示）
．
（3）由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）
（4）一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为
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（1）e的元素符号是
S
S
．（2）a、b、c的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示）
H2O＞NH3＞SiH4
H2O＞NH3＞SiH4
；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为离子键、共价键
离子键、共价键
，Z的晶体类型为离子晶体
离子晶体
；d2c2的电子式为（3）由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）
SiO32-+2H2O?H2SiO3+2OH-
SiO32-+2H2O?H2SiO3+2OH-
．（4）一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为
0.1molNa2CO3、0.3molNa2O2
0.1molNa2CO3、0.3molNa2O2
．
