题目内容
下列反应中既能放出气体，又不是氧化还原反应的是（ ）
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高锰酸钾是一种典型的强氧化剂．
（1）在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
Ⅰ．MnO4-+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
Ⅱ．MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
请回答下列问题：
①下列关于反应Ⅰ的说法不正确的是
A．被氧化的元素是Cu和S
B．MnO4-是氧化剂，Cu2S既是氧化剂又是还原剂
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5
D．生成2.24L（标况下） SO2，转移电子的物质的量是0.8mol
E．氧化性的强弱关系是：MnO4-＞Mn2+＞Cu2+
②用单线桥表示反应Ⅱ中电子转移的数目和方向：MnO4-+CuS
（2）①在稀硫酸中，MnO4-和H2O2也能发生氧化还原反应：
氧化反应：H2O2-2e-═2H++O2↑
还原反应：MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O
写出该氧化还原反应的化学方程式：
反应中若有0.5mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为
②实验中发现，当加入的少量KMnO4完全反应后，H2O2仍能发生反应放出气体．其可能的原因是：
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（1）在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
Ⅰ．MnO4-+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
Ⅱ．MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
请回答下列问题：
①下列关于反应Ⅰ的说法不正确的是
BE
BE
．A．被氧化的元素是Cu和S
B．MnO4-是氧化剂，Cu2S既是氧化剂又是还原剂
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5
D．生成2.24L（标况下） SO2，转移电子的物质的量是0.8mol
E．氧化性的强弱关系是：MnO4-＞Mn2+＞Cu2+
②用单线桥表示反应Ⅱ中电子转移的数目和方向：MnO4-+CuS
（2）①在稀硫酸中，MnO4-和H2O2也能发生氧化还原反应：
氧化反应：H2O2-2e-═2H++O2↑
还原反应：MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O
写出该氧化还原反应的化学方程式：
5H2O2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O
5H2O2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O
．反应中若有0.5mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为
NA
NA
．由上述反应得出的氧化性强弱的结论是KMnO4＞O2
KMnO4＞O2
．②实验中发现，当加入的少量KMnO4完全反应后，H2O2仍能发生反应放出气体．其可能的原因是：
还原产物Mn2+催化H2O2分解生成氧气
还原产物Mn2+催化H2O2分解生成氧气
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