实验室配制0.20mol/L NaOH溶液，下列操作正确的是

1. A.
   在烧杯中溶解后没有冷却直接转移到容量瓶
2. B.
   洗涤烧杯后的溶液用玻璃棒引流到容量瓶中
3. C.
   定容时，溶液的凹液面高于刻度线，用胶头滴管吸出多余的溶液使凹液面正好与刻度线相切
4. D.
   定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面降低，继续加水至刻度线

实验室配制0.20mol/L NaOH溶液，下列操作正确的是

A．在烧杯中溶解后没有冷却直接转移到容量瓶

B．洗涤烧杯后的溶液用玻璃棒引流到容量瓶中

C．缓缓地将蒸馏水注入容量瓶至溶液的凹液面正好与刻度线相切

D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面降低，继续加水至刻度线

实验室常用的浓盐酸物质的量浓度约为12.0mol?L^-1．
（1）实验室欲用上述浓盐酸配制500mL 0.20mol?L^-1 的稀盐酸溶液，则需要取上述浓盐酸______mL？进行这步操作时，应选择下列量器______（填序号）．
a、10mL量筒　b、50mL量筒　c、100mL量筒
（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）______．
A．药匙　　 B．胶头滴管　　　C．玻璃棒　　　D．烧杯
除上述仪器外完成实验还缺少的玻璃仪器是______．
（3）在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏高的是______
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒　　　　 B．未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水　D．定容时俯视容量瓶刻度线
（4）用8.7gMnO₂氧化足量的上述12.0mol?L^-1的浓盐酸．反应方程式如下：MnO₂+4HCl（浓）=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
则：①用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目______；
②产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？（写出计算过程）
③有______摩尔HCl被氧化？