具有下列特点的物质，一定为纯净物的是（）

1. A.
   由同种元素组成
2. B.
   具有固定的熔点
3. C.
   分子皆由同种原子构成
4. D.
   分子中的化学键全是非极性键

（15分）决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。

（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

A通常显      价，A的电负性         B的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol^－1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：           。组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是               。

（3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如右图所示），已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：

则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：                  。

其中MgO晶体中一个Mg^2＋周围和它最邻近且等距离的Mg^2＋有        个。

（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，适合作录音带磁粉原料的是              。

（5）某配合物的分子结构如右图所示，其分子内不含有         （填序号）。

A．离子键     B．极性键      C．金属键

D．配位键     E．氢键        F．非极性键

决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。

（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

A通常显      价，A的电负性         B的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol^－1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：           。组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是               。

（3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如右图所示），已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：

则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：                  。

其中MgO晶体中一个Mg^2＋周围和它最邻近且等距离的Mg^2＋有        个。

（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，适合作录音带磁粉原料的是              。

（5）某配合物的分子结构如右图所示，其分子内不含有         （填序号）。

A．离子键     B．极性键      C．金属键

D．配位键     E．氢键        F．非极性键

Zn和Al都具有两性，其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。请回答下列问题：

 (1) Zn形成金属晶体，其金属原子堆积属于下列      模式

A．简单立方       B．钾型        C．镁型           D．铜型

（2）葡萄糖酸锌[CH₂OH（CHOH）₄COO]₂Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn²⁺基态电子排布式             ； 葡萄糖[CH₂OH（CHOH）₄CHO]分子中手性碳原子有        个。

 (3)锌与某种元素X通过共价键结合，形成空间网状结构的晶体，下图表示该化合物晶胞，该化合物的化学式为     ；该化合物的晶体熔点远远高于干冰，原因是            。

 (4) AlCl₃是化工生产中的常用催化剂，熔点为192.6℃，熔融状态以二聚体Al₂Cl₆形式存在，请问两分子AlCl₃之间以          方式二聚。

   （选择填写：“离子键”“共价键”“金属键”“氢键”）

(5 )超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝(AlN)在绝缘材料中的应用广泛，A1N晶体与金刚石类似，每个Al原子与          个N原子相连，与同一个Al原子相连的N原子构成的空间构型为          。在四大晶体类型中，AlN属于          晶体。

(6)与锌同周期，最外层有3个未成对电子数的元素名称是       ，该元素对应的最低价氢化物分子的中心原子采取了         杂化方式，分子的空间构型是         ，属于      分子（选择填写“极性”“非极性”）。

（12分）Zn和Al都具有两性，其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。请回答下列问题：

 (1) Zn形成金属晶体，其金属原子堆积属于下列      模式

A．简单立方       B．钾型        C．镁型           D．铜型

（2）葡萄糖酸锌[CH₂OH（CHOH）₄COO]₂Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn²⁺基态电子排布式             ； 葡萄糖[CH₂OH（CHOH）₄CHO]分子中手性碳原子有        个。

 (3)锌与某种元素X通过共价键结合，形成空间网状结构的晶体，下图表示该化合物晶胞，该化合物的化学式为     ；该化合物的晶体熔点远远高于干冰，原因是                      。

(4) AlCl₃是化工生产中的常用催化剂，熔点为192.6℃，熔融状态以二聚体Al₂Cl₆形式存在，请问两分子AlCl₃之间以          方式二聚。

   （选择填写：“离子键”“共价键”“金属键”“氢键”）

(5 )超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝(AlN)在绝缘材料中的应用广泛，A1N晶体与金刚石类似，每个Al原子与          个N原子相连，与同一个Al原子相连的N原子构成的空间构型为          。在四大晶体类型中，AlN属于          晶体。

(6)与锌同周期，最外层有3个未成对电子数的元素名称是       ，该元素对应的最低价氢化物分子的中心原子采取了         杂化方式，分子的空间构型是         ，属于      分子（选择填写“极性”“非极性”）。