下列说法正确的是（       ）

A．常温下0.4 mol/L HB溶液和0. 2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为： c(B^—)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^—)

B．同浓度同体积的NaClO溶液和CH₃COONa溶液，离子总数前者小于后者

C．在1mol/L CH₃COOH溶液中加入少量冰醋酸，醋酸的电离平衡正向移动且电离程度增大

D．常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH₄Al(SO₄)₂；②NH₄Cl；③NH₃·H₂O；④CH₃COONH₄中，c(NH₄⁺)由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③

.已知298K时，Mg（OH）₂的溶度积常数Ksp=5.6×10^-12，（MgF₂的溶度积常数

Ksp=7.4×10^-11）取适量的MgCl₂溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解

平衡，测得pH=13.0，则下列说法不正确的是（    ）

    A．所得溶液中的c（H⁺）=1.0×10^-13mol·L^-1

    B．所得溶液中由水电离产生的c（OH^-）=1.0×10^-13 mol·L^-1

    C．所得溶液中的c（Mg²⁺）=5.6×10^-10 mol·L^-1

D．298K时，饱和Mg（OH）₂的溶液与饱和MgF₂溶液相比前者的c（Mg²⁺）大

.已知298K时，Mg（OH）₂的溶度积常数Ksp=5.6×10^-12，（MgF₂的溶度积常数

Ksp=7.4×10^-11）取适量的MgCl₂溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解

平衡，测得pH=13.0，则下列说法不正确的是（   ）

    A．所得溶液中的c（H⁺）=1.0×10^-13mol·L^-1

    B．所得溶液中由水电离产生的c（OH^-）=1.0×10^-13 mol·L^-1

    C．所得溶液中的c（Mg²⁺）=5.6×10^-10 mol·L^-1

D．298K时，饱和Mg（OH）₂的溶液与饱和MgF₂溶液相比前者的c（Mg²⁺）大

（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示可逆反应进行得越完全，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_______________（填“一定增大”“一定减小”或“可能增大也可能减小”）。

（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在800℃时发生如下反应：

CO(g)＋H₂O (g) CO₂(g)＋H₂ (g)　△H＜0

CO和H₂O物质的量浓度变化如下图(a)所示，则：

① 0－4min间平均反应速率v（CO）＝________ mol??L^－1??min^－1        

②在800℃时该反应的化学平衡常数K＝___________________________(要求写出表达式及数值)；CO的转化率＝______________。

       图(a)

③在800℃时，若反应开始时此容器中CO和H₂O的浓度分别为0.20 mol/L和0.80 mol/L，则达到平衡时CO转化为CO₂的转化率是：______________________。

（3）25℃时，Ksp[Mg(OH)₂]＝5.61×10^－12，Ksp[MgF₂]＝7.42×10^－11。下列说法正确的是_______

A．25℃时，饱和Mg(OH)₂溶液与饱和MgF₂溶液相比， c(Mg²⁺)后者大

B．25℃时，在Mg(OH)₂的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体，c(Mg²⁺)减小

C．25℃时，Mg(OH)₂固体在20mL0.01mol·L^－1氨水中的Ksp和在20mL0.01 mol·L^－1

NH₄Cl溶液中的Ksp相等

D．25℃时，在Mg(OH)₂悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)₂可能转化为MgF₂

E．25℃ 时，某饱和Mg(OH)₂溶液中c(Mg²⁺)=0.0561mol·L^－1，则溶液的pH=9

（4）根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是            。

    A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

    B．有效碰撞理论可指导怎样提高原料的转化率

    C．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品

    D．催化剂的使用是提高产品率的有效方法

    E．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益