研究氮及其化合物具有重要意义。请回答下列问题：

（1）脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：

2NH₃(g) +NO(g) +NO₂(g)2N₂(g) +3H₂O(g) △H＜0,反应的氧化剂是________________。

（2）巳知NO₂和N₂O₄可以相互转化:2NO₂(g)N₂O₄(g) △H＜0，现将一定量的混合气体通入一恒温密闭容器中反应,浓度随时间变化关系如图所示。则图中两条曲线X和Y，表示N₂O₄浓度变化的是____，b、c、d三点的化学反应速率大小关系是______；25min时，曲线发生图中变化，可采取的措施是_________。

（3）25^℃时,将NH₃溶于水得100 mL0.1 mol • L^－1的氨水，测得pH＝11，则该条件下，NH₃ • H₂O的电离平衡常数Kb＝_______。

（4）已知：N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g)  △H＝＋180kJ/mol；

2NO(g)＋O₂(g)＝2NO₂(g)  △H＝－112kJ/mol；

2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)  △H＝－221kJ/mol；

C(s)＋O₂(g)＝CO₂ (g)  △H＝－393.5kJ/mol。

则反应4CO(g)＋2NO₂(g)＝4CO₂ (g)＋ N₂(g) △H＝________。

（5）用电化学法可获得N₂O₅。如图装置中，阳极的电极反应式为：N₂O₄＋2HNO₃－2e^－＝2N₂O₅＋2H^＋，则该电解反应的化学方程式为________________。

研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理有重要意义。

（1）NO₂可用水吸收，相应的化学方程式为______。

利用反应6NO₂+8NH₃ 7N₂+12H₂O　

也可以处理NO₂。当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是______L。

（2）已知：2SO₂(g)+ O₂(g)2SO₃ (g)　　      △H =－196.6kJ·mol^－1

　　　　   2NO(g)+ O₂ (g) 2NO₂ (g)　　     △H =－113.0kJ·mol^－1

　　则反应NO₂(g)+ SO₂ (g) SO₃ (g) +NO(g)   △H =______kJ·mol^－1

一定条件下，将体积比为1:2的 NO₂和 SO₂的混合气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______。

　a.体系压强保持不变            　  b.混合气体颜色保持不变

　c.SO₃与NO的体积比保持不变      　d.每消耗1molSO₃的同时生成1molNO₂

测得上述反应平衡时的NO₂与SO₂体积比为1:6，则平衡常数K=______。

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+ 2H₂ (g) CH₃OH (g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应△H _____0（填“＞”或“＜”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是________。

研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理有重要意义。
（1）NO₂可用水吸收，相应的化学方程式为______。
利用反应6NO₂+8NH₃7N₂+12H₂O　
也可以处理NO₂。当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是______L。
（2）已知：2SO₂(g)+ O₂ (g)2SO₃ (g)　　     △H =－196.6kJ·mol^－1
　　　　   2NO(g)+ O₂ (g) 2NO₂ (g)　　    △H =－113.0kJ·mol^－1
　　则反应NO₂(g)+ SO₂ (g) SO₃ (g) +NO(g)  △H =______kJ·mol^－1
一定条件下，将体积比为1:2的 NO₂和 SO₂的混合气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______。
　a.体系压强保持不变            　  b.混合气体颜色保持不变
　c.SO₃与NO的体积比保持不变     　d.每消耗1molSO₃的同时生成1molNO₂
测得上述反应平衡时的NO₂与SO₂体积比为1:6，则平衡常数K=______。
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+ 2H₂ (g) CH₃OH (g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应△H _____0（填“＞”或“＜”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是________。

研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理有重要意义。

（1）NO₂可用水吸收，相应的化学方程式为______。

利用反应6NO₂+8NH₃ 7N₂+12H₂O　

也可以处理NO₂。当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是______L。

（2）已知：2SO₂(g)+ O₂ (g)2SO₃ (g)　　      △H =－196.6kJ·mol^－1

　　　　   2NO(g)+ O₂ (g) 2NO₂ (g)　　     △H =－113.0kJ·mol^－1

　　则反应NO₂(g)+ SO₂ (g) SO₃ (g) +NO(g)   △H =______kJ·mol^－1

一定条件下，将体积比为1:2的 NO₂和 SO₂的混合气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______。

　a.体系压强保持不变             　  b.混合气体颜色保持不变

　c.SO₃与NO的体积比保持不变      　d.每消耗1molSO₃的同时生成1molNO₂

测得上述反应平衡时的NO₂与SO₂体积比为1:6，则平衡常数K=______。

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+ 2H₂ (g) CH₃OH (g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应△H _____0（填“＞”或“＜”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是________。