下列两种物质的溶液混合后不能发生离子反应的是（  ）

下列两种物质的溶液混合后不能发生离子反应的是（ ）

A．HNO3和Na2CO3 B．NaCl和AgNO3

C．K2SO4和BaCl2 D．HNO3和BaCl2

某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知：Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔点、沸点数据如下：

I．(1)该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金. 理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理：           ( 填“合理”或“不合理”).

（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是           ，反应的离子方程式为                                      。

（3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是         （填序号）,并说明理由：_____________________________________________________.

A．浓硫酸       B．稀硫酸 　　　Ｃ．稀硝酸 　　　Ｄ．氢氧化钠溶液

II．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。为了测定熔融物中两种金属的物质的量之比，某同学取一定量上述的熔融物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：

（1）逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液的定量玻璃仪器                图中OC段没有沉淀生成的原因是:__________________________.（用离子方程式表示）

（2）由上述图形分析可知，溶液中结合OH^-能力最强的离子是_______（填离子符号，下同）、最弱的离子是      。若测定F点沉淀的质量，需对混合物进行：过滤、        、         、称量。

（3）通过上图数据试计算，熔融物中两种金属的物质的量之比n(Fe):n(Al)=          。

已知：CuS、Cu₂S是两种黑色不溶于水的固体，但一定条件下都能与稀HNO₃反应，用离子方程式表示为：

①3CuS＋8H^＋＋8NO₃^－＝3Cu^2＋＋3SO₄^2－＋8NO↑＋4H₂O

②3Cu₂S＋16H^＋＋10NO₃^－＝6Cu^2＋＋3SO₄^2－＋10NO↑＋8H₂O

现有不同质量的四份CuS、Cu₂S的混合物样品分别和100mL物质的量浓度5mol/L稀硝酸充分反应，所取样品质量与产生气体体积（标准状况下测定）如下表所示：

试回答下列问题（不考虑硝酸的挥发以及溶液体积变化）：

（1）a组实验结束后，溶液中c(NO₃^－)＝          ；

（2）b组实验结束后，溶液的pH＝            ；

（3）通过计算分析实验c组中产生气体的体积（V）范围                     。