下列混合物，可以用加热方法分离的是…（ ）

A、碘和氯化铵     B、KNO₃和MnO₂     C、K₂SO₄和KClO₃     D、NH₄Cl和BaCl₂

下列两题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，请你选择其中一题作答，如果两题全做，则按A题评分。

A．（12分）【物质结构与性质】

1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。

⑴科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体晶格能数据如下表：

4种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是  ▲  。

⑵科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示。

①写出基态Cu原子的核外电子排布式  ▲  ；金属铜采用下列  ▲  （填字母代号）堆积方式。

                A              B             C              D

②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）  ▲  。

③水分子间存在氢键，请你列举两点事实说明氢键对水的性质的影响  ▲  。

④SO₄^2－的空间构型是  ▲  。

B．（12分）【实验化学】

硫酸亚铁铵的化学式为(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O，又名莫尔盐，是分析化学中常见的还原剂。某化学研究小组设计如下实验来制备莫尔盐并测定硫酸亚铁铵的纯度。

步骤一：铁屑的处理与称量。在盛有适量铁屑的锥形瓶中加入Na₂CO₃溶液，加热，过滤、洗涤、干燥、称量，质量记为m₁。

步骤二：FeSO₄的制备。将上述铁屑加入到一定量的稀H₂SO₄中，充分反应后过滤并用少量热水洗涤锥形瓶和滤纸。滤液及洗涤液完全转移至蒸发皿中。滤渣干燥后称重，质量记为m₂。

步骤三：硫酸亚铁铵的制备。准确称取所需质量的(NH₄)₂SO₄加入“步骤二”中的蒸发皿中，缓缓加热一段时间后停止，冷却，待硫酸亚铁铵结晶后过滤。晶体用无水乙醇洗涤并自然干燥，称量所得晶体质量。

步骤四：用比色法测定硫酸亚铁铵的纯度。

回答下列问题：

⑴步骤三中称取的(NH₄)₂SO₄质量为  ▲  。

⑵①铁屑用Na₂CO₃溶液处理的目的是  ▲  。制备FeSO₄溶液时，用右图装置趁热过滤，原因是  ▲  。

②将(NH₄)₂SO₄与FeSO₄混合后加热、浓缩，停止加热的时机是  ▲  。

③比色法测定硫酸亚铁铵纯度的实验步骤为：Fe^3＋标准色阶的配制、待测硫酸亚铁铵溶液的配制、比色测定。标准色阶和待测液配制时除均需加入少量稀HCl溶液外，还应注意的问题是  ▲  。

④该实验最终通过  ▲  确定硫酸亚铁铵产品等级。

（Ⅰ）铜铁及其化合物在日常生活中应用广泛，某研究性学习小组用粗铜（含杂质Fe）与过量氯气反应得固体A，用稀盐酸溶解A，然后加试剂调节溶液的pH后得溶液B，溶液B经系列操作可得氯化铜晶体，请回答：

   （1）固体A用稀盐酸溶解的原因是                   ；

（2）检验溶液B中是否存在Fe³⁺的方法是          ；

（3）已知元素在高价态时常表现氧化性，若在酸性CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，则生成CuCl的离子方程式是                    ；

（Ⅱ）（1） 常温下，某同学将稀盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

请回答:从第①组情况分析，该组所得混合溶液中由水电离出的c(H⁺)＝    mol·L^－1；从第②组情况表明，C          0.2 mol·L^－1（选填“>”、“<”或“＝”）；从第③组情况分析可知，混合溶液中c(NH₄⁺)

        c(NH₃·H₂O)（选填“>”、“<”或“＝”）。

（2）写出以下四组溶液NH₄⁺离子浓度由大到小的顺序   >   >    >  （填选项编号）。

A．0.1mol·L^－1NH₄Cl

B．0.1mol·L^－1NH₄Cl和0.1mol·L^－1NH₃·H₂O

C．0.1mol·L^－1NH₃·H₂O

D．0.1mol·L^－1NH₄Cl和0.1mol·L^－1HCl

（Ⅰ）铜铁及其化合物在日常生活中应用广泛，某研究性学习小组用粗铜（含杂质Fe）与过量氯气反应得固体A，用稀盐酸溶解A，然后加试剂调节溶液的pH后得溶液B，溶液B经系列操作可得氯化铜晶体，请回答：
（1）固体A用稀盐酸溶解的原因是                  ；
（2）检验溶液B中是否存在Fe³⁺的方法是         ；
（3）已知元素在高价态时常表现氧化性，若在酸性CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，则生成CuCl的离子方程式是                   ；
（Ⅱ）（1） 常温下，某同学将稀盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

（Ⅰ）铜铁及其化合物在日常生活中应用广泛，某研究性学习小组用粗铜（含杂质Fe）与过量氯气反应得固体A，用稀盐酸溶解A，然后加试剂调节溶液的pH后得溶液B，溶液B经系列操作可得氯化铜晶体，请回答：
（1）固体A用稀盐酸溶解的原因是______；
（2）检验溶液B中是否存在Fe³⁺的方法是______；
（3）已知元素在高价态时常表现氧化性，若在酸性CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，则生成CuCl的离子方程式是______；
（Ⅱ）（1）常温下，某同学将稀盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：

实验编号	氨水物质的量浓度 （mol?L-1）	盐酸物质的量浓度 （mol?L-1）	混合溶液pH
①	0.1	0.1	pH=5
②	C	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH＞7

请回答：从第①组情况分析，该组所得混合溶液中由水电离出的c（H⁺）=______mol?L^-1；从第②组情况表明，C______0.2mol?L^-1（选填“＞”、“＜”或“=”）；
从第③组情况分析可知，混合溶液中c（NH₄⁺）______c（NH₃?H₂O）（选填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）写出以下四组溶液NH₄⁺离子浓度由大到小的顺序______＞______＞______＞______（填选项编号）．
A．0.1mol?L^-1 NH₄Cl　　　 B．0.1mol?L^-1 NH₄Cl和0.1mol?L^-1 NH₃?H₂O
C．0.1mol?L^-1 NH₃?H₂O　 D．0.1mol?L^-1NH₄Cl和0.1mol?L^-1 HCl．