I．下列是四组同学用铜制取硫酸铜晶体的方案：
甲组：将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中，无反应．向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝色，若在溶液中放置些铂丝，反应速率明显加快．
乙组：Cu
CuO
CuSO
4 丙组：Cu
Cu（NO
3）
2Cu（OH）
2CuSO
4丁组：Cu
CuSO
4（1）甲组实验用一个化学反应方程式表示：______；使反应变快的可能原因是______；从该反应器溶液（含有少量H
2SO
4以抑制水解）中取得产品的实验操作步骤应为______、______、过滤并洗涤晶体，取得产品后的残留物质可循环使用．
（2）可持续发展的原则要求化工生产①原理科学；②能量消耗低；③原料利用率高；④无污染．则在四组方案中，______组方案最好．
II．另一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜500℃以上按照下式分CuSO
4CuO+SO
2↑+SO
3↑+O
2↑为此他们设计了如图所示实验装置测定有关数据，并经计算确定该条件下CuSO
4分解反应方程式中各物质的化学计量数．
实验测得数据及有关结果如下；
①准确称取4.80g无水CuSO
4；②实验结束时干燥管D总质量增加1.92g；③测得量筒F中水的体积，得出气体在标准状况下的体积为224.0mL．试回答下列问题：
（3）装置B的作用是______．
（4）装置C的作用是______．
（5）为减少测量气体体积引起的误差，应注意的事项有：______
①装置内气体的温度应恢复到室温，②调节量筒使其液面与E装置中的液面持平，③______
（6）通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式______．
、HCl
、HCl
H2(g)+CO2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：
2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s)该反应化学平衡常数的表达式为K= ，列出该反应平衡常数K与Kb(NH3·H2O)、Ksp(Mg(OH)2)的关系式 。
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H2(g)+CO2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：
2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s)该反应化学平衡常数的表达式为K= ，列出该反应平衡常数K与Kb(NH3·H2O)、Ksp(Mg(OH)2)的关系式 。